Na2O Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 17 የተሟሉ እውነታዎች

Na₂ኦ ወይም ሶዲየም ኦክሳይድ የሞለኪውላዊ ክብደት 61.97 ግ/ሞል ያለው የአልካሊ ብረት መሠረታዊ ኦክሳይድ ነው። ስለ ና ተጨማሪ ዝርዝሮች እንወያይ₂O.

የሶዲየም ኦክሳይድ የላቲስ መዋቅር አንቲፍሎራይት ነው በ ክሪስታሎግራፊ ጥናት የሚታየው . እያንዳንዱ ና ion በቴትራሄድራሊዊነት ወደ አራት ኦክሳይድ ionዎች ሲቀናጅ እና እያንዳንዱ ኦክሳይድ ion በስምንት ና ions በኩብ የተቀናጀ ነው። የ ions valency ረክቷል እና መሰረቱን በውሃ ሊፈጥር ይችላል.

ሁለት ና አተሞች በተርሚናል ቦታ ላይ ይገኛሉ እና ኦ በማዕከላዊው ና ውስጥ ይገኛሉ₂O. በ O አቶም ላይ ሁለት ነጠላ ቦንድ እና ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች አሉ። ስለ ና የበለጠ ማሰስ እንችላለን₂ኦ ቦንድንግ፣ የሉዊስ መዋቅር፣ ማዳቀል እና ሌሎች አስፈላጊ እውነታዎች በዝርዝር በሚቀጥሉት ክፍሎች።

1. ና እንዴት እንደሚሳል₂ወይ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር የእያንዳንዱ ኮቫለንት ሞለኪውል የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን እና ሌሎች ሞለኪውላዊ ባህሪያትን ማወቅ ይችላል። አሁን የ Na2O lewis መዋቅርን በጥቂት ደረጃዎች ለመሳል እንሞክራለን.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን መቁጠር በሞለኪዩል ውስጥ ምን ያህል ቦንዶች እንደሚኖሩ ወይም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ግልጽ የሆነ ሀሳብ መስጠት አለበት. አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለና₂O 8 ሲሆን 6 ኤሌክትሮኖች ከኦ ጣቢያው የሚመጡበት (ቡድን 16^th) እና አንድ ኤሌክትሮን ከእያንዳንዱ ና አቶም ይመጣል።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

በኤሌክትሮኔጋቲቭ እና በመጠን ላይ በመመስረት አንድ አቶም በሞለኪውል ውስጥ እንደ ማዕከላዊ አቶም መርጠናል. ማዕከላዊው አቶም የሞለኪውልን የቦንድ አንግል፣ የግብረ-መልስ ማዕከል ወዘተ ሊወስን ይችላል፣ ስለዚህ በሌዊስ መዋቅር ስዕል ውስጥ አስፈላጊ እርምጃ ነው። ኦ እዚህ ያለው ማዕከላዊ አቶም መጠኑ ከናኦ ስለሚበልጥ ነው።

ኦክተቱን ማርካት

እንደ ኦክቴት ና ወይም ማንኛውም s block element ሁለት ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያስፈልጋቸዋል እና ኦ ወይም ሌላ ፒ ብሎክ ኤለመንት ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል። ስለዚህ፣ ኦክተቱን ለማርካት የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች ቋሚ ትስስር 2+2+8 =12 ፈጠሩ። ለኦክተቱ የቀሩት ኤሌክትሮኖች በተገቢው የቦንዶች ብዛት ይከማቻሉ.

ቫለንቲውን ማርካት

ኦ di valent ነው እና ና monovalent ነው. ስለዚህ O ሁለት ቦንዶችን ና በቅደም ተከተል አንድ ማስያዣ መፍጠር ይችላል። ኦክቴት 12-8 =4 የሚያረኩት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች በ4/2 = 2 ቦንድ ይከማቻሉ። እነዚህ ሁለት ቦንዶች በO እና ሁለት ና አተሞች የተሰሩት ቫልነታቸውን ለማሟላት እና ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የተረጋጋ ትስስር ለመፍጠር ነው።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ተስማሚ የሆነ የቦንዶች ብዛት በማድረግ ቫልዩን ካሟሉ በኋላ በ O አቶም ላይ እንደ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይመደባሉ. ምክንያቱም ኦ ከተያያዙ ኤሌክትሮኖች የበለጠ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስላለው እና ከቫሌንቲዩም ከፍ ያለ ነው። ና በቦንድ ውስጥ የሚጋራ እና ብቸኛ ጥንድ የሌለው አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ነው ያለው።

2. ና₂ኦ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች

በእያንዳንዱ አቶም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ እና በቦንዶች ውስጥ ይሳተፋሉ። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለና እናሰላት።₂O.

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የና₂O are 8. O ስድስት አዋጡ ምክንያቱም ቡድን 16 ነው።^th ኤለመንቱ እና እያንዳንዱ ና አቶም የቡድን IA አካል እንደመሆኑ መጠን 1 ኤሌክትሮን ያበረክታሉ። ስለዚህ, ለሞለኪውል አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ቁጥር ለማግኘት አንድ ላይ እንጨምራለን.

• አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለና እናሰላ₂O
• የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ O 6 ናቸው።
• ለእያንዳንዱ ናኦ ያለው የቫሌንስ ኤሌክትሮን 1 ነው።
• ስለዚህ፣ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለና₂O = 1+1+6 = 8 (ሁለት ና አተሞች እንዳሉ)።

3. ና₂ኦ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በውጭኛው ሼል ውስጥ የሚገኙት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ሲሆኑ ቀሪዎቹ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ናቸው። አሁን የና ብቸኛ ጥንዶችን አስሉ₂O.

የና አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች₂O አራት ናቸው እና እሴቱ ከኦ ጣቢያው ነው።. ኦ ከኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀሩ ውስጥ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል እና ሁለቱ ብቻ በቦንድ ምስረታ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ። ስለዚህ፣ የተቀሩት አራት ኤሌክትሮኖች በ O ላይ ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች ሆነው ይኖራሉ እና ሁለቱም ና ምንም ብቸኛ ጥንዶች የላቸውም።

• አሁን የ Na ጠቅላላ ብቸኛ ጥንዶችን አስሉ₂o ሞለኪውል በቀመር፣ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች = ቫልንስ ኤሌክትሮኖች - የተገናኙ ኤሌክትሮኖች።
• ከኦ አቶም በላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 6-2 = 4 ናቸው።
• በና አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 1-1 = 0 ናቸው።
• ስለዚህ፣ ብቸኛዎቹ ጥንዶች ከኦ ብቻ የሚያበረክቱት እና ቁጥሩ 4 ነው።

4. ና₂ኦ ሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በ octet እገዛ የቫሌሽን ዛጎልን በማጠናቀቅ በእያንዳንዱ አቶም በቦንድ ምስረታ ውስጥ ያለውን የተረጋጋ ቫልነት መተንበይ እንችላለን። የናኦን ኦክቶት እንረዳ₂O.

Na₂O በቫለንቲው በመርካት octet ይታዘዝ። የተረጋጋው የናኦ እና ኦ 2 እና 1 ናቸው። ምክንያቱም ኦ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች ስላሉት እና ኦክተቱን ለማጠናቀቅ ሁለት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል እና እንደገና ናኦ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ስላለው እና ኦክተቱን ለማጠናቀቅ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል.

ኦ አቶም ሁለት ነጠላ ቦንዶችን በሁለት ና አተሞች ይመሰርታል ይህም የተረጋጋ di valency ለማርካት ነው፣ እያንዳንዱ ና አቶም በሞኖ ቫለንቲው ምክንያት አንድ ነጠላ ትስስር ይፈጥራል። ኤሌክትሮኖችን በቦንድ ምስረታ ኦ እንዲሁም ና ቫለንስ ምህዋርን ያጠናቅቃል እና ኦክቲቱንም ያጠናቅቃል።

5. ና₂ኦ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የሞለኪዩሉ ቅርፅ በማዕከላዊው አቶም እና በዙሪያው ካሉ አተሞች ጋር ማንኛውንም ዓይነት ማባረር በመኖሩ ላይ የተመሠረተ ነው። የናኦን ቅርፅ እንተንበይ₂O.

የ Na ሞለኪውላዊ ቅርጽ₂O በሚከተለው ሠንጠረዥ የተረጋገጠውን ማዕከላዊ ኦን በተመለከተ የታጠፈ ነው።

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል

ቅርጹ እና ጂኦሜትሪ ለና₂ኦ ሞለኪውል በVSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ቲዎሪ መሰረት፣ ኤኤክስ₂E₂ ዓይነት ሞለኪውል ከ tetrahedral ጂኦሜትሪ ይልቅ የታጠፈ ቅርጽ ይይዛል። በብቸኛ ጥንዶች እና ጥንዶች መካከል ባለው መጠላላት ምክንያት ቅርጹን ከተገቢው ጂኦሜትሪ ይለውጠዋል።

6. ና₂ኦ ቦንድ አንግል

የማስያዣ አንግል ለትክክለኛው አቅጣጫ እና ቅርፅ በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙ አቶሞች የሚሠራው አንግል ነው። አሁን የናኦን ማስያዣ አንግል አስሉ₂በሚቀጥለው ክፍል ኦ.

የናኦን ማስያዣ አንግል₂O ከ104 በታች ነው።⁰. ምንም እንኳን ጂኦሜትሪው ቴትራሄድራል እና ቴትራሄድራል ሞለኪውል 109.5 ቢሆንም⁰ በVSEPR ቲዎሪ መሰረት፣ በብቸኝነት ጥንዶች መፀየፍ ምክንያት እምቢተኝነትን ለማስወገድ የማስያዣውን አንግል ይቀንሳል። ቅርጹ ከውሃ ሞለኪውል ጋር ይመሳሰላል ስለዚህ የማሰሪያው አንግል ከውሃ ጋር ተመሳሳይ ነው.

• ከማዳቀል እሴት፣ የማስያዣ አንግል ለና ሊሰላ ይችላል።₂ኦ በ የታጠፈ ደንብ።
• በእውነቱ፣ የማስያዣው አንግል የሚተነበየው በድብልቅ ፎርሙላ፣ COSθ = s/(s-1) በ bents ደንብ ነው።
• የ O₂ sp ነው³፣ ስለዚህ ባህሪው 1/4 ነው።^th.
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -.33 ነው።
• Θ = COS^-1(-.33) = 109.5⁰
• ነገር ግን በመጥፎ ማስያዣ አንግል ወደ 104 ይቀንሳል⁰

7. ና₂ኦ ሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በመደበኛ ክፍያ ጽንሰ-ሀሳብ ፣የክፍያ መጠን እና የትኛው አቶም ሊሰላ እንደሚችል መገመት እንችላለን። ለና መደበኛ ክፍያ እናሰላ₂O.

መደበኛ ክፍያ ና₂ኦ ዜሮ ነው ምክንያቱም ገለልተኛ ሞለኪውል ነው። ኦም ናም በነሱ ላይ ምንም አይነት ክፍያ አይሸከሙም። የኦክሳይድ ልዩነት ሙሉ በሙሉ የሚረካው በናኦ+ ኤሌክትሪክ ሞኖ valency በመሆኑ በሞለኪዩሉ ውስጥ ምንም የመክፈያ እድል የለም። ሁለት ነጠላ ቦንድ አለ እና ምንም ክፍያ አልታየም።

• በ H ወይም P ላይ ያለውን የመደበኛ ክፍያ ዋጋ በቀመር፣ FC = N እንፈትሽ_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• በኦ አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 6-4- (4/2) = 0 ነው።
• በእያንዳንዱ ና አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 1-0- (2/2) = 0 ነው።
• ስለዚህ፣ አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ በና₂ኦ ሞለኪውል ዜሮ ነው።

8. ና₂ኦ የሉዊስ መዋቅር አስተጋባ

በሁለት ወይም በብዙ አጽም የሞለኪውሎች መካከል ያሉ የኤሌክትሮን ደመናዎችን ወደ አካባቢ ማዞር፣ እነዚያ አጽሞች ሬዞናንስ በመባል ይታወቃሉ። የናኦን ሬዞናንስ እንመርምር₂O.

በና ውስጥ ምንም አይነት ድምጽ የለም₂ምክንያቱም በሞለኪዩል ውስጥ ከመጠን በላይ የኤሌክትሮኖች ብዛት ስለሌለ። ኦ የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ስለሆነ የኤሌክትሮን ጥግግት በቀላሉ ወደ ናኦ ሊለቅ አይችልም እና በዚህ ምክንያት የኤሌክትሮን ደመናዎችን ወደ አካባቢ የመቀየር እድል የለውም። የአጽም ቅርጾችን የመፍጠር ዕድል የለም.

ኦ እና ና ሁለቱም በታማኝነት ስለረኩ ብዙ ቦንዶችን የመፍጠር እድል የላቸውም። ብዙ ቦንዶች በሌሉበት ምክንያት፣ የኤሌክትሮን እፍጋቶችን ወደ አካባቢው የመቀየር ዕድል የለም። ስለዚህ, በ ና ውስጥ ምንም የሚያስተጋባ መዋቅሮች አይታዩም₂ኦ ሞለኪውል

9. ና₂ወይ ማዳቀል

የአቶሚክ ምህዋሮችን ማደባለቅ ተመጣጣኝ ሃይል አዲስ ድብልቅ ምህዋር ለማግኘት የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ማዳቀል በመባል ይታወቃል። የናኦን ማዳቀልን እናገኝ₂O.

የናኦኦ ዲቃላነት₂ኦ sp³ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ሊታይ የሚችለው.

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ ማዕዘን
ሊኒየር	2	sp/sd/pd	1800
አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
ቴትራሄድራል	4	sd3/ ስፒ3	109.50
ትሪጎናል ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
Octahedral	6	sp3d2/መ2sp3	900
ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ የማዕከላዊ ኦ ድቅል ½(6+2+0+0) = 3 (ስፒ) ነው።³)
• አንድ s ምህዋር እና ሶስት ፒ ኦርቢታል ኦፍ ኦፍ ድቅል ውስጥ ይሳተፋሉ።
• ብቸኛዎቹ የ O ጥንዶችም በማዳቀል ውስጥ ተካትተዋል።

10. ነው ና₂ወይ ጠንካራ?

አንድ ሞለኪውል በአተሞቹ መካከል ጠንካራ መስተጋብር ሲኖረው እና በጠንካራ ሃይል ሲይዝ ዝቅተኛ ኢንትሮፒ ያለው ጠንካራ ቅርጽ ሆኖ ይኖራል። ንዓኻ እንታይ እዩ?₂ኦ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

Na₂ኦ ነጭ ክሪስታል ጠንካራ ሞለኪውል ነው። በጠንካራ ionክ ሃይል ተይዟል ስለዚህ አቶሞች በፀረ-ፍሎራይት ጥልፍልፍ መዋቅር ውስጥ በጥብቅ ተጭነዋል። በክፍል ሙቀት፣ እያንዳንዱ ና አተሞች tetra በተቀናጀ መልኩ በአራቱ ኦ አተሞች የተከበቡ ናቸው፣ እና እያንዳንዱ ኦ በጥልጥል ውስጥ በስምንት ና አቶም የተከበበ ነው።

ለምን እና እንዴት ና₂ኦ ጠንካራ ነው?

Na₂ኦ ጠንካራ ነው ምክንያቱም አቶሞች በጣም በቅርበት ስለሚገኙ እና በጠንካራ ionክ ሃይል የተያዙ ናቸው። ጠንካራ የቫን ደር ዋል መስተጋብር ሃይል አለ። ና₂ኦ ነጭ ጠንካራ ክሪስታል ነው። የሞለኪዩል ቀለም በላቲስ ክሪስታል ውስጥ እና በክፍል ሙቀት ውስጥ ላሉ አተሞች መስተጋብር ነው, እንደ ጠንካራ ሆኖ ይኖራል.

11. ነው ና₂በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

የውሃው መሟሟት በሙቀት እና በፖላር ወይም ባልሆኑ የሶሉቱ ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ ነው. ንዓኻ እንታይ እዩ?₂ኦ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ወይም አይሟሟም።

Na₂O በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ሳይሆን ከውሃ ጋር በፍንዳታ ምላሽ ይሰጣል እና ናኦኤችን እንደ ምርት ይመሰርታል። አንድ ኦክሳይድ ከውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ እና መሰረት ሲፈጠር መሰረታዊ ኦክሳይድ እና ና₂ኦ እንዲሁ ያደርጋል እና መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው። በዚህ ምክንያት, በማንኛውም የአካል ሁኔታ ውስጥ የማይሟሟ ሆኖ ይቆያል.

ለምን እና እንዴት ና₂ኦ በውሃ ውስጥ አይሟሟም?

Na₂O በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው ምክንያቱም በውሃ ውስጥ ሲቀልጥ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል እና ናኦኤች እንደ ምርት ይመሰረታል። ይህ ምላሽ የተከሰተው በፍንዳታ ነው ምክንያቱም ሊ ብረት ከውሃ ጋር በሚፈነዳ መልኩ ምላሽ ይሰጣል። ስለዚህ በውኃ ውስጥ ምላሽ ከመስጠት ይልቅ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ አይችልም ማለት አይቻልም.

12. ነው ና₂ወይ ሞለኪውላዊ ውህድ?

በቋሚ ሬሾ ውስጥ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች ሲደባለቁ በኬሚካላዊ ምላሽ ቫለንቲውን ማቆየት ውህድ በመባል ይታወቃል። ንዓ እንታይ እዩ?₂ኦ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ወይም አይደለም.

Na₂ኦ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው። የናኦ እና ኦ ዋጋ ሙሉ በሙሉ ረክተዋል እና የሁለት አተሞች ድብልቅ ጥምርታ ሁል ጊዜ ቋሚ ነው። ምክንያቱም ሬሾው ከተቀየረ ሞለኪዩሉ Na2O አይሆንም እና ናኦ አይሆንም። ያ የተለያዩ ቁምፊዎች ያሉት የተለየ ሞለኪውል ነው።

ለምን እና እንዴት ና₂ኦ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው?

Na₂O ጠንካራ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ምክንያቱም የO atoms bi valency እና የና አተሞች ሞኖ valency እዚህ ሙሉ በሙሉ ረክተዋል። እንዲሁም የና እና O ጥምርታ ሁል ጊዜ 2፡1 ሲሆን ለናም ተስተካክሏል።₂o ሞለኪውል ስለዚህ, በዚህ ምክንያት, በ ion ሃይል የተያዘ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው.

13. ነው ና₂ኦ አሲድ ወይስ መሠረት?

የሞለኪውል አሲድነት ወይም መሰረታዊነት በአርሄኒየስ ንድፈ ሃሳብ መሰረት H+ ወይም OH- በውሃ መፍትሄ የመለገስ ችሎታ ይወሰናል። ንዓ እንታይ እዩ?₂ኦ አሲድ ወይም ቤዝ ነው.

Na₂ኦ አሲድ ወይም መሠረት አይደለም ይልቁንም መሠረታዊ ኦክሳይድ ነው። በና₂ኦ፣ ኦክሳይድ አኒዮን በጣም ጠንካራ ነው እና ከፕሮቶን ኤች አቶም ጋር በቀላሉ ምላሽ ይሰጣል ጠንካራ ኦኤች^- እና ጠንካራ መሰረት ያደርገዋል. መቼ ና₂o በውሃ ምላሽ ይሰጣል ከዚያም የናኦ ኦክሳይድ₂ኦ ከውሃ ፕሮቶን ጋር ምላሽ ሰጠ እና እንደ NaOH ጠንካራ መሰረት ፈጠረ።

ከውሃ ወይም ከማንኛውም ፕሮቶን የያዙ ዝርያዎች ጋር ምላሽ ሲሰጥ የናኦ ኦክሳይድ አኒዮን₂ኦ ከዚያ ፕሮቶን ጋር ጠንከር ያለ ምላሽ ይሰጣል እና ጠንካራ መሠረት ይሠራል።

14. ነው ና₂ኤሌክትሮላይት ሆይ?

ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ እና በመፍትሔ ኤሌክትሪክን የሚያጓጉዙ ንጥረ ነገሮች ናቸው። ንዓኻ እንታይ እዩ?₂ኦ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

Na₂O በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ እንደ ኤሌክትሮላይት ይሠራል። በውሃ ውስጥ ከተሟሟ በኋላ በናኦ መካከል የ ion መለያየት ይከሰታል⁺ እና ኦ^2-. ምንም እንኳን ይህ ሂደት በጣም ፈንጂ ቢሆንም ስለዚህ ዘዴውን መተንበይ አንችልም.

Na²O ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው ምክንያቱም በውሃ ውስጥ ሲሟሟ እና ና ለማመንጨት ግንኙነቱን ሲሰብር⁺ እና ይህ cation ከፍተኛ የመንቀሳቀስ ችሎታ አለው. ስለዚህ በመፍትሔው በኩል ኤሌክትሪክን በጣም ፈጣን በሆነ መንገድ ማካሄድ ይችላል.

15. ነው ና₂ወይ ጨው?

የጨው ትርጉሙ ከኤች⁺ እና አኒዮኖች ከኦ.ኤች.አይ^- እና ion ሲፈጠር በ ionክ መስተጋብሮች የተጣበቀ. ንዓኻ እንተኾይኑ፡ ንዓኻ ንዕኡ ምዃንካ ኣይትፈልጥን ኢኻ₂ኦ ጨው ነው ወይም አይደለም.

Na₂o ጨው ነው ይልቁንም ኦክሳይድ እና በተለይም መሰረታዊ ኦክሳይድ ሲሆን ይህም ከውሃ ጋር ምላሽ የሚሰጥ መሠረት ሊፈጥር ይችላል። የኤችአይቪ አለመኖር አለ⁺ እና ኦ.ኤች^- ነገር ግን ሌሎች cations እና anions መገኘት, ይህም ጨው መሆን ምልክት ነው. እንዲሁም, በሁለት ionዎች መካከል ያሉ ionክ ግንኙነቶች አሉ.

16. ነው ና₂ወይ ዋልታ ወይስ ኖፖላር?

የአንድ ሞለኪውል ዋልታ የሚወሰነው በሁለት አተሞች መካከል ባለው የዲፖል-አፍታ እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነቶች ላይ ነው። የናኦን ፖላሪቲ እንመርምር₂O.

Na₂O የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም የውጤት ዲፖል-አፍታ ስለሚገኝ። በናኦ እና ኦ መካከል ያለው ትስስር በባህሪው የበለጠ የዋልታ ነው። በተጨማሪም በና መካከል ትልቅ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት አለ።⁺ እና ኦ^2-. የሞለኪዩሉ ቅርፅ ያልተመጣጠነ ነው ስለዚህ የዲፕሎል አፍታ የመሰረዝ እድሉ የለም።.

የዲፖል አፍታ ከኤሌክትሮፖዚቲቭ ና ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኦ አቶም ይፈስሳል።

17. ነው ና₂ኦ አዮኒክ ወይስ ኮቫለንት?

እንደ ፋጃን ህግ፣ ምንም አይነት ሞለኪውል 100% ion ሊሆን አይችልም፣ የተወሰነ የኮቫልንት ባህሪ አለው እና በተቃራኒው። ንዓ እንታይ እዩ?₂ኦ ኮቫለንት ወይም አዮኒክ ነው።

Na₂ኦ አዮኒክ ሞለኪውል ሲሆን ዋናው ምክንያት ና እና o በአዮኒክ ሃይል የተያዙ ናቸው። እንዲሁም የናኦሚ ክፍያ ጥግግት⁺ በጣም ከፍ ያለ ነው እና መጠኑ ትንሽ ስለሆነ በቀላሉ ኦክሳይድ አኒዮንን ፖላራይዝ ማድረግ ይችላል. ስለዚህ አብዛኛው የ ionic ባህሪ አለው.

ለምን እና እንዴት ና₂ኦ ion ነው?

Na₂ኦ ionኒክ ነው ምክንያቱም በመካከላቸው ያለው ትስስር የተፈጠረው በና አጠቃላይ ልገሳ እና በኦ አቶም ተቀባይነት ስላለው ነው። ትስስር ሲፈጠር የኤሌክትሮኖች ድርሻ የለም። እንደገና፣ እንደ ፋጃን ህግ፣ ከፍተኛው ion እምቅ ና⁺ በቀላሉ ፖላራይዝድ ኦክሳይድ አኒዮን እና ሞለኪውሉን በተፈጥሮ ውስጥ አዮኒክ ያደርገዋል።

መደምደሚያ

Na₂ኦ አልካሊ መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው። ጠንካራ መሰረት ለመመስረት ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል, ናኦኤች. እሱ ንፁህ አዮኒክ ጠንካራ ክሪስታል ሞለኪውል ነው። የፀረ-ፍሎራይት መዋቅርን በላቲስ ቅርጽ ይቀበላል.