የናኤች ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (15 ጠቃሚ እውነታዎች)

ናኤች ወይም ሶዲየም ሃይድራይድ የሞለኪውላዊ ክብደት 23.998 ግ/ሞል ካለው ጠንካራ ከሆኑት ኢንኦርጋኒክ መሠረቶች አንዱ ነው። አሁን ስለ ናኤች በዝርዝር እንነጋገራለን.

ናኤች የናኦ አልካሊ ብረታ ሃይድሬድ ነው፣ H እዚህ በ -1 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው ያለው፣ ስለዚህ ጥሩ የመቀነሻ ወኪል ነው እና እንደ SS ወይም Si-Si ቦንድ ያሉ ዋና ዋና የቡድን ንጥረ ነገሮችን በቀላሉ ሊቀንስ ይችላል። እንዲሁም ወደ Bronsted አሲድ ሞለኪውል እንደ Bronsted መሰረት ሆኖ ይሰራል እና እንዲሁም በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ በብዙ ተግባራት አሲድ ሊደረግ ይችላል።

ናኤች አዮኒክ ኢንኦርጋኒክ መሰረታዊ ሞለኪውል ነው እና በድንገት በአየር ውስጥ ሊቀጣጠል ይችላል። ካርቦን የያዙ የአሲድ ሞለኪውሎችን ማራገፍ ይችላል። አሁን የሌዊስ አወቃቀሩን፣ ትስስርን፣ የኦክቲት ህግን፣ የፖላሪቲ እና የናኤች መሰረታዊነትን በተገቢው ማብራሪያ በሚከተለው ክፍል መወያየት እንችላለን።

1. የናኤች ሌዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

በሌዊስ መዋቅር እገዛ፣ ከሞለኪውል ጋር የተያያዙ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን፣ ብቸኛ ጥንዶችን እና ሌሎች ንብረቶችን መተንበይ እንችላለን። የ NaH የሌዊ መዋቅርን እንሳል.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የአንድን ሞለኪውል የሉዊስ መዋቅር ለመሳል የሞለኪዩሉን አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ተተኪ አቶሞች ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር መቁጠር አለብን። በናኤች ውስጥ ያሉት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 2 ናቸው፣ እና አንድ ከና እና አንድ ለH አለ፣ እኛ አንድ ላይ ጨምረናቸው።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

በ 2 ውስጥ^nd ደረጃ ለሊዊስ, የመዋቅር ስዕል ማዕከላዊ አቶም ይመረጣል. በናህ ሞለኪውል ውስጥ፣ ናኦ እንደ ማዕከላዊ አቶም የተመረጠ ነው ምክንያቱም ከH የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ እና እንዲሁም መጠኑ ከኤች የበለጠ ነው።

የ octet ደንብን ማርካት

በሞለኪውል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በተመጣጣኝ የኤሌክትሮኖች ብዛት በማጠናቀቅ በቦንድ ምስረታ ወቅት የ octet ህግን ማክበር አለበት። በናኤች ውስጥ ለኦክቶት የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች 4፣ ሁለት ለና እና ሁለቱ ለኤች ከ s ብሎክ ኤለመንቱ ውስጥ ስለሆኑ እና ሁለት ኤሌክትሮኖችን ስለሚከማች።

ቫለንቲውን ማርካት

በቦንድ ምስረታ ወቅት እያንዳንዱ አቶም በቫለንሲ መሞላት አለበት። ለኦክተቱ የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች 4 ናቸው እና የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 2 ናቸው, ስለዚህ የተቀሩት ኤሌክትሮኖች በ 2/2 = 1 ቦንድ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉት ቫልዩን በማሟላት ነው. ና እና ኤች ሁለቱም valency 1 አላቸው እና በመካከላቸው አንድ ትስስር ብቻ ፈጠሩ።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

ብቸኛ ጥንዶች በነዚያ ጉዳዮች ላይ የሚገኙት በማናቸውም አቶም የቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ካለው ትስስር ኤሌክትሮኖች የበለጠ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ካሉ ብቻ ነው። በናህ ሞለኪውል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ስላላቸው በና ወይም በኤች ላይ ምንም ብቸኛ ጥንዶች የሉም።

2. ናኤች ቫሌሽን ኤሌክትሮኖች

በማንኛውም አቶም ውጫዊ ሼል ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች እና ለአቶም ኬሚካላዊ ተፈጥሮ ተጠያቂ የሆኑት ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። የናኤች ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን እንቆጥራቸው።

በናኤች የውጨኛው ሼል ውስጥ የሚገኙት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 2. አንድ ኤሌክትሮን ከና ሳይት ሲመጣ እና አንድ ኤሌክትሮን ከኤች ሳይት ይመጣል ምክንያቱም በቅርፋቸው ውስጥ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ብቻ ስላላቸው። ስለዚህ፣ የእያንዳንዱን አቶም ነጠላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ብቻ ጨምረናል።

• የ H ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ነው¹ ምክንያቱም 1 ነው^st በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር.
• ስለዚህ፣ በኤች አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 1 ናቸው፣ 1s ደግሞ የቫሌንስ ምህዋር ወይም የውጨኛው የኤች ቅርፊት ነው።
• የና ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ነው።¹ ምክንያቱም s ብሎክ አባል ነው።
• ስለዚህ፣ በና አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 1 ናቸው፣ ምክንያቱም የቫሌንስ ምህዋር ለና 3s orbital ነው።
• ስለዚህ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር 1+1 = 2 ነው።

3. ናኤች ሌዊስ መዋቅሮች ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛዎቹ ጥንዶች ግንኙነቱን ከፈጠሩ በኋላ በሚቀሩበት ጊዜ በቫሌንስ ምህዋር ላይ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የ NaH አጠቃላይ ጥንዶችን ቁጥር እንቆጥረው።

በናኤች ሞለኪውል ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች ቁጥር ዜሮ ነው ምክንያቱም ምንም ብቸኛ ጥንዶች ስለሌለው። ሁለቱም ናኦ እና ኤች ያሉት አተሞች በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ አላቸው እና አንድ ኤሌክትሮን በቦንድ ምስረታ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ስለዚህ ዜሮ ኤሌክትሮኖች ይቀራሉ።

• ቀመሩ የብቸኛ ጥንዶችን ቁጥር ለማስላት ጥቅም ላይ ይውላል ፣ ብቸኛ ጥንድ = ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ - በቦንድ ምስረታ ውስጥ የተሳተፉ ኤሌክትሮኖች
• በና አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች፣ 1-1=0 (ና አንድ ቫልንስ ኤሌክትሮን እና አንድ ቦንድ ኤሌክትሮን አለው)
• በኤች አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች፣ 1-1 = 0 (H አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን እና አንድ ማያያዣ ኤሌክትሮን ብቻ ነው ያለው)
• ስለዚህ፣ በናህ ሞለኪውል ላይ ያሉት አጠቃላይ የብቸኛ ጥንዶች ብዛት 0+0 = 0 ነው።

4. የናህ ሌዊስ መዋቅር octet ደንብ

የ octet ደንቡ በመያዣው ምስረታ ወቅት የቫልንስ ምህዋርን በተመጣጣኝ ኤሌክትሮኖች ማጠናቀቅ ነው። ኦክቴት በ NaH ላይ መተግበሩን እና አለመሆኑን እንፈትሽ።

በNaH octet ደንብ ናኦ እና ኤች ሁለቱም የብሎክ አካላት ቢሆኑም ይተገበራሉ። የH እና Na ኤሌክትሮኒክ ውቅር በቅደም ተከተል 1s1 እና [Ne] 3s1 ነው። ስለዚህ ሁለቱም በs ምህዋር ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ አላቸው እና አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ሊቀበሉ ይችላሉ ምክንያቱም በ s ምህዋር ውስጥ ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት በሁለት ላይ ስለሚገኝ።

ስለዚህ ኦክተቱን ለማጠናቀቅ የሚፈለገው የኤሌክትሮኖች ብዛት 4 ሲሆን የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ደግሞ ሁለት ናቸው። ስለዚህ የቀሩትን ኤሌክትሮኖች በ 2/2 = 1 ቦንድ ለማጠራቀም እና ቦንድ ለመመስረት እና ኦክቲቱን ለማጠናቀቅ አንድ ቦንድ ቢያንስ በና እና H መካከል መኖር አለበት።

5. ናኤች ሌዊስ መዋቅር ቅርጽ

የሞለኪዩሉ ሞለኪውላዊ ቅርጽ በጂኦሜትሪ ውስጥ ካሉ ሌሎች አቶሞች ጋር የማዕከላዊ አቶም ዝግጅት ነው። የናኤች ሞለኪውላዊ ቅርፅን እንተንበይ።

የናህ ሞለኪውላዊ ቅርፅ በማዕከላዊ ናኦ እና ተርሚናል ኤች አተሞች ዙሪያ መስመራዊ ነው ይህም ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊተነበይ ይችላል።

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል
AX5	5	0	ትዝታ ቢፒራሚዳል	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX4E	4	1	ዳውድ	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX3E2	3	2	ቲ-ቅርጽ ያለው	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX2E3	2	3	መስመራዊ	ትዝታ biፒራሚዳል
AX6	6	0	ኦክታሃራል	ኦክታሃራል
AX5E	5	1	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል
AX4E2	4	2	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል

የአዮኒክ ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቅርፅ የሚወሰነው በክሪስታል መዋቅር ሲሆን የኮቫለንት ሞለኪውል በVSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ንድፈ ሃሳብ የተተነበየ ሲሆን በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት የ AX አይነት ጂኦሜትሪ ያለው ሞለኪውል መስመራዊ ነው።

6. ናኤች ሌዊስ መዋቅር አንግል

የማስያዣው አንግል በዚያ ዝግጅት ላይ ለትክክለኛው አቅጣጫ በተወሰነ ቅርጽ በአቶሞች የተሰራ አንግል ነው። ለናህ ሞለኪውል የቦንድ አንግል እናሰላ።

ናኤች መስመራዊ ጂኦሜትሪ ስላለው የ180 ማሰሪያ አንግል አለው።⁰ ምክንያቱም ለመስመር ጂኦሜትሪ የቦንድ አንግል ሁሌም 180 ነው።⁰ ከሂሳብ ስሌት. በአሁኑ ጊዜ ምንም ስቴሪክ አፀያፊ የለም ስለዚህ በና እና በኤች መካከል ላለው የመስመር ሞለኪውል ፍጹም ትስስር አንግል የማፈንገጥ እድል የለም።

• አሁን የቲዎሬቲካል ቦንድ አንግልን ከተሰላ የቦንድ አንግል እሴት ጋር በማዳቀል እሴቱ እናዋሃዳለን።
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• ና የተዳቀለ አይደለም ነገር ግን በመስመራዊ ጂኦሜትሪ ምክንያት፣ sp hybridizationን ይቀበላል።
• ማዕከላዊው አቶም ናኦ sp hybridized ነው፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/2 ነው።^th
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 180⁰

7. ናኤች ሌዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በመደበኛ ክፍያ እርዳታ በሞለኪውል ውስጥ በእያንዳንዱ አቶም ላይ በእኩል ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፊል ክፍያ ሊተነብይ ይችላል። የናኤች አቶም መደበኛ ክፍያ እንተነብይ።

የናኤች መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው ምክንያቱም በግልጽ እንደ ገለልተኛ ሆኖ ይታያል፣ ነገር ግን በና እና ኤች አቶም ላይ ክፍያ አለ። እነዚያ ክፍያዎች በመጠን እኩል ናቸው ነገር ግን በአቅጣጫ ተቃራኒ ናቸው፣ ስለዚህ ተሰርዘዋል እና ሞለኪውሉን ገለልተኛ ያደርጉታል። ስለዚህ በእያንዳንዱ አቶም ላይ ከፊል ክፍያ እንደሚገኝ ተንብየ።

• ሞለኪውሉ በቀመር መደበኛ ክፍያ ስሌት ላይ ገለልተኛ ነው መደበኛ ክፍያ = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• በና አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 1-0- (0/2) = +1 ነው።
• በ H አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 0-1- (0/2) = -1 ነው።
• ስለዚህ፣ እያንዳንዱ cation እና anion አንድ ክፍያ ይሸከማሉ እና እሴቱ አንድ ነው ነገር ግን በባህሪያቸው ተቃራኒ ናቸው እና ለናኤች ሞለኪውል መደበኛ ክፍያ ዜሮ ለማድረግ ይሰርዛሉ።

8. ናህ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ለኮቫለንት ሞለኪውሎች፣ ማዕከላዊው አቶም የተመጣጠነ ኃይል ያለው ድብልቅ ምህዋር ለመመስረት ማዳቀልን ያካሂዳል። ስለ ናኤች ዲቃላነት እንወቅ።

ማዕከላዊው ና በ NaH ሞለኪውል ውስጥ የተዳቀለ ነው ይህም በሚከተለው ሠንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል።

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ አንግል
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ የማዕከላዊ ና ማዳቀል ½(3+1+0+0) = 2 (ስፒ) ነው።
• አንድ s ምህዋር እና አንድ የናኦ ምህዋር በማዳቀል ላይ ይሳተፋሉ።
• በአተሞች ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች በማዳቀል ውስጥ አይሳተፉም።

9. ናኤች መሟሟት

አብዛኛው የ ionic ሞለኪውል በውሃ ውስጥ ይሟሟል ምክንያቱም ሊነጣጠሉ እና በውሃ ውስጥ ሊሟሟሉ ስለሚችሉ ነው. ናኤች በውሃ ውስጥ መሟሟት ወይም አለመሟሟን እንይ።

ናኤች በውሃ ውስጥ ይሟሟል ምክንያቱም ሁለት ionዎች እንዲፈጠሩ ionized ስለሚደረግ እና እነዚያ ionዎች በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟሉ. በእውነቱ ናኤች ወደ ionዎች ሲለያይ ናኦ+ ይፈጥራል እና ይህ አዮን በአዮኒክ አቅም ዙሪያ ያለውን የውሃ ሞለኪውል ሊስብ ይችላል እና የሃይድሮይድ ion ከውሃው ሞለኪውል ጋር H-bonding ይፈጥራል።

ከውሃ ሞለኪውል በተጨማሪ ናኤች በሚከተሉት ፈሳሾች ውስጥ ይሟሟል

• CCl₄
• CS₂
• ቤንዜኔ
• ሜታኖል
• CHCl₃
• አሞንያን

10. ናኤች ጠንካራ ነው ወይስ ጋዝ?

Ionic ውህዶች ትክክለኛ ክሪስታል መዋቅር እና ጠንካራ ትስስር ስላላቸው በተፈጥሯቸው በአብዛኛው ጠንካራ ናቸው። ናህ ጠንካራ መሆኑን እና አለመሆኑን እንፈትሽ።

ናኤች የፊት መሃል ኪዩቢክ ክሪስታል ያለው ጠንካራ ሞለኪውል ነው እና የክሪስታል ሃይል በጠንካራ መልክ ለመቆየት በጣም ጠንካራ ነው። ክሪስታል በመኖሩ ምክንያት ኢንትሮፒ ለሞለኪውል በጣም ዝቅተኛ ነው, እና በዚህ ምክንያት, ሁሉም አተሞች በክሪስታል ውስጥ በቅርበት ተጭነዋል. እንደ ግራጫ ክሪስታል ጠንካራ ሆኖ ይታያል.

የ NaH ሞለኪውል የላቲስ ቋሚ ከፍ ያለ ነው ይህም ማለት በክፍል ሙቀት ውስጥ በጠንካራ ክሪስታል ውስጥ ይገኛል.

11. ናኤች ፖላር ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

አዮኒክ ውህዶች በባህሪያቸው ዋልታ በመሆናቸው በመካከላቸው ያለው ትስስር መፈጠር ምክንያት በተፈጥሮ ዋልታ ናቸው። የናኤች ሞለኪውል ዋልታ መሆኑን እና አለመሆኑን እንፈትሽ።

ናኤች ኤ ነው ፖል ሞለኪውል በሁለት አተሞች ውስጥ በቂ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ስላለ እና እንዲሁም መስመራዊ መዋቅር እንደመሆኑ መጠን ከናኦ እስከ ኤች ያለውን የዲፖል-ቅፅበት መሰረዝ የሚቻልበት ምንም መንገድ የለም።

እንዲሁም በና እና እኔ መካከል ያለው ትስስር በኤሌክትሮኖች ልገሳ እና በኤሌክትሮኒካዊ መስተጋብር ምክንያት ትስስር የበለጠ የዋልታ ባህሪ አለው።

12. ናኤች አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?

አንድ ሞለኪውል ፕሮቶን ወይም ሃይድሮክሳይድ ionዎችን በውሃ ፈሳሽ ውስጥ መልቀቅ ከቻለ በቅደም ተከተል አሲድ ወይም ቤዝ ይባላል። ናህ መሰረታዊ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

ናኤች ምንም እንኳን ኤች ባይኖረውም ጠንካራ መሰረት ነው⁺ ወይም ኦኤች^- ፕሮቶንን ከሌሎች ተከታይ መሳብ እና ኮንጁጌት አሲድ ሊፈጥር የሚችል ሃይድራይድ ion አለው። ሃይድሬድ ion የሃይድሮጂን ሞለኪውልን ለመፍጠር ፕሮቶንን ለመሳል ከፍ ያለ ቅርርብ አለው እና እንደ ጠንካራ የነሐስ መሠረት ይሠራል።

ሞለኪውሉ ናኦን በሚለያይበት በተገላቢጦሽ ናኤች እንኳን^- እና እ⁺ እና በፕሮቶን መፈጠር ምክንያት እንደ ጠንካራ አሲድ ይሠራል.

13. ናኤች ኤሌክትሮላይት ነው?

አዮኒክ ሞለኪውሎች በ ions ጠንካራ መስተጋብር የተፈጠሩ በመሆናቸው ከፍተኛ የኤሌክትሮላይቲክ ተፈጥሮ አላቸው። ናህ ኤሌክትሮላይት ይሁን አይሁን እንይ።

ናኤች ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው, ምክንያቱም ወደ የውሃ መፍትሄ ሲለያይ ና⁺ እና እ^-ጠንካራ ionዎች እና የእነዚያ ionዎች ተንቀሳቃሽነት በጣም ከፍተኛ ነው. የ ion እምቅ አቅም ደግሞ እነዚያ ionዎች በጣም ከፍ ያሉ እና ኤሌክትሪክን በውሃ መፍትሄ በፍጥነት ያጓጉዛሉ።

14. ናኤች አዮኒክ ነው ወይስ ኮቫልንት?

አዮኒክ ሞለኪውል በተዋቀሩ አቶሞች መካከል ጠንካራ መስተጋብር ያለው ሲሆን ከፍተኛ የፖላራይዜሽን ኃይል አለው። ናህ አዮኒክ ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።

ናኤች የ ion ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሞለኪውሉ የተፈጠረው በኤሌክትሮን ልገሳ እና ተቀባይነት ዘዴ በመጋራት አይደለም። እንዲሁም ና+ በቻርጅ ጥግግት ምክንያት ከፍተኛ ionክ አቅም ስላለው አኒዮንን በቀላሉ ፖላራይዝ ማድረግ ይችላል እና ሃይድሬድ ion ደግሞ በፋጃን ህግ መሰረት የበለጠ የፖላራይዝዝ አቅም አለው ion ሞለኪውል ነው።

መደምደሚያ

ናኤች ጠንካራ ኢንኦርጋኒክ ብሮንስተድ መሰረት ነው እና አሲዳማውን ፕሮቶን ከተፈለገው ሞለኪውል ለማውጣት በብዙ ኦርጋኒክ ግብረመልሶች ውስጥ ሊያገለግል ይችላል። በነዳጅ ሴል ውስጥ እንደ ሃይድሮጂን ማከማቻም ሊያገለግል ይችላል።