የናአይ ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (13 ሙሉ እውነታዎች)

ናአይ ወይም ሶዲየም አዮዳይድ የሞለኪውላዊ ክብደት 149.89 ግ/ሞል ያለው የአልካሊ የምድር ብረት ኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ናኢ የበለጠ እንማራለን.

ናአይ አዮኒክ ሞለኪውል ነው እና በና እና እኔ መካከል ያለው ትስስር የተፈጠረው አንድ ኤሌክትሮን ከአዮዳይድ በመለገስ አንድ አሉታዊ ቻርጅ ስላለው እና ኤሌክትሮን በና አቶም ተቀባይነት በማግኘቱ ሞለኪውሉን ይፈጥራል። ቋሚ ስቶይቺዮሜትሪክ መጠን ያለው 1፡1 ውህድ ነው።

በክሪስታል ቅርፅ እያንዳንዱ ና አቶም በአራት አዮዲዶች የተከበበ ሲሆን እያንዳንዱ አዮዲን በአራት ና አተሞች የተከበበ የ halite lattice መዋቅርን ያካትታል። አሁን ስለ ናአይ አወቃቀሩ፣ ማዳቀል፣ ዋልታነት፣ አዮኒክ ተፈጥሮ እና መሟሟት በሚከተለው ክፍል ከትክክለኛ ማብራሪያ ጋር እንነጋገራለን።

1. የናአይ ሌዊስ መዋቅርን እንዴት መሳል እንደሚቻል

የሉዊስ መዋቅር ለኮቫለንት ሞለኪውል የመተሳሰሪያ ተፈጥሮ እና በመተሳሰር ውስጥ ስለሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ሀሳብ ሊሰጠን ይችላል። የ NaI የሌዊ መዋቅርን ለመሳል እንሞክር.

አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የአንድን ሞለኪውል የሉዊስ መዋቅር ለመሳል የእያንዳንዱን አቶም ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር የሞለኪዩሉን አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መቁጠር አለብን። የናኢ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር 8 ይሆናል ይህም የና ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ማጠቃለያ ነው እና እኔ አንድ ላይ ጨምሬያለሁ።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

የ 2^nd የሌዊስ መዋቅርን ለመሳል እርምጃ ከሁሉም አተሞች መካከል ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ ነው። ማዕከላዊው አቶም የሚመረጠው በትልቁ መጠን እና በኤሌክትሮኒካዊነት ላይ በመመርኮዝ ነው. አዮዲን እንደ ማዕከላዊ አቶም የተመረጠ ነው ምክንያቱም ትልቅ መጠን ያለው እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው እና ና እዚህ ተርሚናል አቶም ነው።

የ octet ደንብን ማርካት

እያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በተመጣጣኝ ኤሌክትሮኖች በማሟላት ምስረታውን በሚያገናኙበት ጊዜ ኦክተቱን መከተል አለባቸው። እኔ እና ና ሁለታችንም ኤሌክትሮኖችን በቦንድ ምስረታ ውስጥ በማካፈል የቫሌንስ ዛጎላቸውን እያጠናቀቅን ነው። ለኦክተቱ የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች 2+8 = 10 ናቸው, ይህም በቦንድ ምስረታ ሊጋራ ይችላል..

ቫለንቲውን ማርካት

ለኦክቶት ማጠናቀቂያ የሚያስፈልገው ኤሌክትሮኖች 10 እና ለኤንአይኤ ያለው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 8 ነው፣ ስለዚህ 10-8 = 2 ኤሌክትሮኖች ይቀራሉ እና እነዚህ ኤሌክትሮኖች 2/2 = 1 ቦንድ ያስፈልጋቸዋል። ስለዚህ፣ ቫለንቲውን ለማርካት በNaI ውስጥ ቢያንስ አንድ ማስያዣ ያስፈልጋል። ና እና ሁለታችንም ሞኖቫለንት ነን።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

ና ብቸኛ ጥንዶች ይጎድላቸዋል ምክንያቱም በቫለንቲው የሚረካ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ብቻ ስላለው። አዮዲን ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት፣ የአዮዲን ሞኖቫሊቲ ካረካ በኋላ ቀሪዎቹ ስድስት ኤሌክትሮኖች በአዮዲን አቶም ላይ ሶስት ጥንድ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይኖራሉ እና በቦንድ ምስረታ ውስጥ አይሳተፉም።

2. ናይ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች

አዮኒክ ወይም ኮቫለንት፣ እያንዳንዱ ሞለኪውል የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ እነሱም ከተዋሃዱ አቶም የተገኙ ናቸው። አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ NaI እንቆጥረው።

የ NaI አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 8 ነው፣ እነዛ ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ሼል ሆነው ይገኛሉ እና በቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ። የእያንዳንዱን አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንቆጥራለን እና ከዚያም በሞለኪውል ውስጥ ያላቸውን ስቶይቺዮሜትሪክ መጠን በማባዛት አንድ ላይ እንጨምራለን ።

• በና አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 1 ናቸው (በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ 1 ኤሌክትሮን ስላለው)
• በአዮዲን አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 7 ናቸው (በቫሌንስ 7s እና 5p orbital ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች ስላሉት)
• ስለዚህ፣ በናኢ ሞለኪውል ላይ የሚገኙት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት፣ 1+7 = 8 ነው።

3. ናይ ሌዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በሞለኪውል ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች በቦንድ ምስረታ ውስጥ ያልተሳተፉ ነገር ግን በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የናኢ አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶችን እንቆጥራቸው።

በናኢ ሞለኪውል ላይ ያሉት አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች 6 ኤሌክትሮኖች ናቸው፣ ይህ ማለት በሞለኪዩሉ ላይ ሶስት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች አሉ። ሁሉም ብቸኛ ጥንዶች ከአዮዲን ሳይት የተበረከቱት ናቸው ምክንያቱም ና ዜሮ ብቸኛ ጥንዶች ስላሉት እና እኔ ብቸኛ ጥንዶችን ለማሳየት ከተረጋጋው ቫልንስ የበለጠ ኤሌክትሮኖች አሉኝ።

• ለነጠላ ጥንዶች የሚሰላው ቀመር፣ ብቸኛ ጥንዶች = ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ - በቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች
• በና አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 1-1 = 0 ናቸው።
• በ I አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 7-1 = 6 ናቸው።
• ስለዚህ፣ በናኢ ሞለኪውል ላይ ያሉት አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች 6 ኤሌክትሮኖች ወይም ሶስት ጥንድ ነጠላ ጥንዶች ናቸው።

4. ናይ ሉዊስ መዋቅር ኦክቶት ደንብ

ኦክተቱ የእያንዳንዱን ቶም የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በተገቢው የኤሌክትሮኖች ብዛት በማጠናቀቅ ትስስር ለመፍጠር ነው። ናይ ኦክተታት እየን።

ኤንአይ ኦክቴትን ይከተላል ምክንያቱም በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ለኦክቶት ከሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች ያነሱ ኤሌክትሮኖች አሉት። በ octet ምስረታ ውስጥ 10 ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል (ሁለት ለ s block element እና 8 ለ p block element)። ሪሚንግ ኤሌክትሮኖች የሚረኩት በተገቢው የቦንዶች ብዛት ነው።

የሪሚንግ ኤሌክትሮኖች 10 - 8 = 2 ይሆናሉ ይህም በ 2/2 = 1 ቦንድ ሊረካ ይችላል. በNaI ውስጥ፣ በና እና በአዮዲን መካከል ቢያንስ 1 ቦንድ ይኖራል፣ ካስፈለገም ተጨማሪ ቦንድ በቫለንሲ ይመሰረታል። ነገር ግን በ1 ቦንድ ና እና አዮዲን በኩል ሁለቱም የቫለንስ ምህዋራቸውን እና ኦክቶትን ያጠናቅቃሉ።

5. ናይ ሌዊስ መዋቅር ቅርጽ

የ ionic ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቅርፅ በጥልጥል አወቃቀሩ እና ለኮቫል ሞለኪውል በVSEPR ንድፈ ሃሳብ። የናኢን ቅርጽ እንተንበይ።

የ NaI ሞለኪውላዊ ቅርጽ በ VSEPR ንድፈ ሐሳብ መሰረት መስመራዊ ነው ይህም ከዚህ በታች ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ ሊብራራ ይችላል.

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል
AX5	5	0	ትዝታ ቢፒራሚዳል	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX4E	4	1	ዳውድ	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX3E2	3	2	ቲ-ቅርጽ ያለው	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX2E3	2	3	መስመራዊ	ትዝታ biፒራሚዳል
AX6	6	0	ኦክታሃራል	ኦክታሃራል
AX5E	5	1	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል
AX4E2	4	2	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል

በVSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ንድፈ ሐሳብ መሠረት፣ ሞለኪውላዊው ጂኦሜትሪ አክስ በመሆኑ ቴትራሄድራል ይሆናል።₄ የሞለኪውል ዓይነት ማለትም ቴትራ የተቀናጀ ማለት ነው ነገር ግን 3 ብቸኛ ጥንዶች ይገኛሉ ስለዚህ ምርጡን ጂኦሜትሪ ወደ መስመራዊ ይለውጠዋል እና በዚህ ምክንያት ድቅልቅነቱ ይለወጣል።

6. ናይ ሌዊስ መዋቅር አንግል

የአዮኒክ ሞለኪውል ትስስር አንግል በከላቲስ ክሪስታል እና በማዳቀል ላይ ባለው መገጣጠሚያ ላይ ይወሰናል። ለNaI የማስያዣውን አንግል እናሰላ።

የNaI ሞለኪውል የቦንድ አንግል 180 ነው።⁰ሞለኪዩሉ ሊኒያር ጂኦሜትሪ እንዳለው ግልጽ ማሳያ ነው፣ እና ለመስመር ጂኦሜትሪ ብቻ አንግል 180 መሆን አለበት።⁰. በናኦ እና በአዮዲን መካከል ያለው ትስስር አንድ ብቻ ነው እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች የሉም ስለዚህ በሁለት አተሞች ሊሰራ የሚችለው የቦንድ አንግል 180 ነው።⁰.

• አሁን የቲዎሬቲካል ቦንድ አንግልን ከተሰላ የቦንድ አንግል እሴት ጋር በማዳቀል እሴቱ እናዋሃዳለን።
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• አዮዲን sp³ የተዳቀለ ነገር ግን በመስመራዊ ጂኦሜትሪ ምክንያት፣ sp hybridizationን ይቀበላል።
• ማዕከላዊው አቶም አዮዲን sp hybridized ነው፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/2 ነው።^th
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 180⁰
• ስለዚህ, የማስያዣው አንግል ዋጋ የሚሰላው እሴት እና የቲዎሬቲካል እሴቱ እኩል ነው.

7. ናይ ሌዊስ መዋቅር የተወሰነ ሕግ እየተከታተለ ክፍያ

በእያንዳንዱ አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ የሚሰላው የሁሉም አቶሞች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭነትን በመገመት ነው። ናይ መደበኛ ክፍያ እናሰላ።

በNaI ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው ምክንያቱም በእያንዳንዱ አቶም ላይ ያለው ክፍያ በተመሳሳይ መጠን እሴት ሊገለል ይችላል ነገር ግን በምልክት ተቃራኒ ነው። በናኢ ውስጥ፣ ና አተሞች አንድ ኤሌክትሮን ልቀቁ ና⁺ እና አዮዲን ያንን ኤሌክትሮን ወደ I ን ይወስደዋል^-. ነገር ግን ሞለኪዩሉ ገለልተኛ ስለሆነ ክሱ ውድቅ ሆኗል።

• ሞለኪውሉ በቀመር መደበኛ ክፍያ ስሌት ላይ ገለልተኛ ነው መደበኛ ክፍያ = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• መደበኛ ክፍያው በና⁺ ion 1-0- (0/2) = +1 ነው
• በአዮዲድ ion ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 7-8- (0/2) = -1 ነው
• ስለዚህ የናኦሚው መደበኛ ክፍያ⁺ እና እኔ^- +1 እና -1 በቅደም ተከተል፣ እሴቱ ተመሳሳይ ነው ነገር ግን በምልክቱ ተቃራኒ ነው፣ ስለዚህ እርስ በእርሳቸው ገለልተኛ ሆነው ሞለኪውሉን ገለልተኛ ያደርጉታል።

8. ናኢ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የተለያዩ ሃይል የያዙ የአቶሚክ ምህዋሮች ትክክለኛ ትስስር ለ covalent ሞለኪውል ማዳቀል። ናይ ኣዮዲን ቅልውላው እንታይ እዩ?

ማዕከላዊው አዮዲን sp³ እዚህ የተዳቀለ እና ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል.

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ አንግል
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ የማዕከላዊ አዮዲን ማዳቀል ½(7+1+0+0) = 4 (ስፒ) ነው።³)
• አንድ s ምህዋር እና ሶስት ፒ ኦቭ ኦቭ ኤን በማዳቀል ላይ ይሳተፋሉ።
• በአዮዲን ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች በማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ።

9. ናአይ መሟሟት

ለአዮኒክ ውህድ መሟሟት በሁለት ቶምሞች መካከል ያለውን ትስስር ማፍረስ እና በልዩ ፈሳሽ ውስጥ መሟሟት ነው። ናአይ በውሃ ውስጥ መሟሟት ወይም አለመሟሟቱን እንይ።

ኤንአይአይ በውሃ ውስጥ የሚሟሟት አዮኒክ ሞለኪውል ስለሆነ እና ion ውህዶች በዋልታ መሟሟት ውስጥ በጣም የሚሟሟ ዋልታ በመሆናቸው ነው። በተጨማሪም የናኢ ሃይል እርጥበት ከግንኙነቱ ስሜታዊነት ከፍ ያለ ነው።ስለዚህ ወደ ion ሲሰበር የውሃ ሞለኪውሉ ከፍተኛ የ ion አቅም ስላለው ወደ ናኦ+ ions ይስባል።

ከውሃ በተጨማሪ ናአይ በሌሎች የዋልታ መሟሟቶች ሊሟሟ ይችላል፣

• CCl₄
• CHCl₃
• DMSO
• ሜታኖል
• ኤታኖል
• ቶሉኔ

10. NAI ጠንካራ ነው ወይስ ጋዝ?

አብዛኛዎቹ የ ion ውህዶች በተፈጥሯቸው በጠንካራ ውስጠ-ኑክሌር መስተጋብር ምክንያት በተካተቱት አቶሞች መካከል ጠንካራ ናቸው። ናይ ጽኑዕ ይኹን ኣይኾነን እዩ።

ናአይ ጠንካራ ክሪስታል ሞለኪውል ነው። እንደ ነጭ ክሪስታል ዱቄት ቅርጽ ይገኛል, ምክንያቱም እሱ ሃሊቲ ጥልፍልፍ ስላለው እና በዚህ ምክንያት, በሞለኪውል ውስጥ ያለው የላቲስ እና ionክ መስተጋብር አወቃቀር በጣም ከፍተኛ ነው እና ሁሉም ንጥረ ነገሮች አተሞች እርስ በርስ በጣም ቅርብ እና እንደ ጠንካራ ቅርጽ ይገኛሉ. .

የክሪስታል ተፈጥሮ በጣም ከባድ እና የናኢን ክሪስታል ለመስበር በጣም ትልቅ ሃይል ይፈልጋል።

11. ናኢ ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

ሁሉም የ ion ውህዶች ዋልታ ናቸው ምክንያቱም በአቶሞች መካከል ያለው ትስስር ተፈጥሮ በአዮኒክ መስተጋብር የተነሳ በጣም ዋልታ ነው። ናኢ ዋልታ ነው ወይስ አይደለም እየን።

ናኢ የዋልታ ሞለኪውል ነው እንደ ion ውሁድ ነው ስለዚህ በና-I መካከል ያለው ትስስር ተፈጥሮ የዋልታ ባህሪ ነው። በመስመራዊ አወቃቀሩ ምክንያት፣ የዲፖል-አፍታ ከኤሌክትሮፖዚቲቭ ና ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አዮዲን አቶም ይፈስሳል እና ሌላ ምንም የሚሰራ የዲፕሎል አፍታ የለም። ስለዚህ፣ የውጤት ዲፖል-አፍታ እሴት አለ።

እንዲሁም በናኦ እና በአዮዲን መካከል ትልቅ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ይታያል ምክንያቱም አንዱ በጣም ኤሌክትሮፖዚቲቭ እና ሌላኛው ሃሎጅን በጣም ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው.

12. ናአይ አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?

አብዛኛዎቹ የ ionic ውህዶች በተፈጥሮ ውስጥ ጨው ናቸው, ምክንያቱም እንደ አሲድ ወይም ቤዝ ያሉ ባህሪያት ስለሌላቸው. ናይ ኣሲዳማ፣ መሰረታዊ ወይ ገለልትነት ክህልዎ ይግባእ።

ኤንአይ አሲዳማ ወይም መሰረት አይደለም፣ይልቁኑ አዮኒክ ኢኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው ነው። ኤንአይአይ የተፈጠረው በጠንካራ ቤዝ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከጠንካራ አሲድ ሃይድሮጂን አዮዳይድ ጋር በተደረገ ምላሽ ነው። ስለዚህ፣ ከውሃ ጋር ጨው ይፈጥራሉ፣ እና ናአይ ጨው ነው እና ተፈጥሮው በጣም ጠንካራ ነው እና በቀላሉ ionized ጠንካራ የተሞላ ቅንጣት ሊፈጠር ይችላል።

13. ናኢ ኤሌክትሮላይት ነው?

Ionic ውህዶች በውሃ ፈሳሽ ውስጥ ionization ምክንያት ኤሌክትሮላይቶች ናቸው እና አብዛኛው ጨው በተፈጥሮ ውስጥ ion ነው. ናኢ ኤሌክትሮላይት ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንወያይ።

ኤንአይኤ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው ምክንያቱም ወደ ናኦ ሊገባ ይችላል⁺ እና እኔ^-, እነዚያ ionዎች ከፍ ያለ የመንቀሳቀስ ችሎታ እና ከፍተኛ የመሙላት እፍጋት ስላላቸው በመፍትሔ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ በቀላሉ ኤሌክትሪክን በመፍትሔው በኩል ማጓጓዝ ይችላሉ። በተጨማሪም ፣ ionክ ጨው ነው ፣ ስለሆነም ኤሌክትሪክን መሸከም ይችላል።

14. ናኢ አዮኒክ ነው ወይስ ኮቫልንት?

አብዛኛው ጨው በተፈጥሮው አዮኒክ ነው እና በኤሌክትሮኖች ሙሉ ionization እና ልገሳ ቦንድ ይፈጥራል እና ቦንዶች ዋልታ ናቸው። ናይ ኢዮኒክ ይኹን ኣይኾነን እየን።

ናአይ ንጹህ አዮኒክ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም አንድ ኤሌክትሮን በአዮዳይድ ion ለ Na⁺ አቶም. ስለዚህ፣ በመካከላቸው ያለው ትስስር በአዮኒክ መስተጋብር እና በ ion አቅም የተፈጠረው Na⁺ በጣም ከፍ ያለ ነው ስለዚህ በቀላሉ ትልቅ ፖላራይዝ ሊደረግ የሚችል አኒዮን አዮዳይድ በቀላሉ ፖላራይዝ ማድረግ እና ion ቁምፊን ያሳያል።

መደምደሚያ

ናአይ ጠንካራ ionic inorganic ጨው ነው። እንደ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መጠቀም ይቻላል. እንዲሁም, አልኪል ክሎራይድ ወደ አልኪል አዮዳይድ ለመለወጥ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል, ምክንያቱም ጥሩ የአዮዲን ምንጭ ነው.