7 በናኦህ + H2so4 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ከበርካታ ንጥረ ነገሮች ምላሽ ጋር

ይህ መጣጥፍ ስለ naoh + h2so4(Reaction mix) እና ምላሽ እንዴት እንደሚከሰት፣ የምርት መፈጠር፣ ማመጣጠን እና የተሰጡ ድብልቅ ነገሮችን እንዴት መቀጠል እንደሚቻል ያብራራል።

ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል እና የኬሚካል ፎርሙላ አለው። Naoh+h2so4 (NaSO4+H2O) የሶዲየም ሰልፌት እና የውሃ ምርትን ማምረት. ይህ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ሲሆን የተገኘው ምርት በጨው እና በውሃ መልክ ነው. ሶዲየም ሰልፌት ጨው (የገለልተኛ ምላሽ ምርት) ነው። ስለዚህ አንድ አሲድ ከመሠረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ የገለልተኝነት ምላሽ ይከሰታል እና ምርቱን እንደ ጨው እና የውሃ ሞለኪውሎች ይሰጣል።

                                2 ናኦህ + ኤች2SO4  → ና2SO4 + 2 ኤች2O

NaOH ለH2so4 ምላሽ ሲሰጥ ምን ይሆናል?

NaOH ምላሽ ሲሰጥ H2SO4የእነሱ የጨው አፈጣጠር ይከናወናል እና የውሃ ሞለኪውሎች እንዲሁ እንደ የጎን ምርት ይለቀቃሉ። ምላሹም የሚከተለው ነው።

                         ናኦህ + ኤች2SO4       → ና2SO4          + ኤች2O

                        ሶዲየም ሰልፈሪክ ሶዲየም ውሃ

                      ሃይድሮክሳይድ አሲድ ሰልፌት

ምላሽ ሰጪው ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ሰልፈሪክ አሲድ ከኬሚካላዊ ቀመር ጋር ነው። ናኦH2SO4. ይህ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው እሱም አ ገለልተኛነት ምላሽ እና የጨው አፈጣጠር እንደ ምርት ይከናወናል.

በገለልተኝነት ምላሽ ወቅት, መሰረቱ አሲዱን ገለል አድርጎታል, እና ሙቀቱ ይለቀቃል ስለዚህ ምላሹ ኤ ይባላል Exothermic ምላሽ እና አዲስ ቦንድ ምስረታ ይካሄዳል.

NaOH + H2so4 ምን አይነት ምላሽ ነው?

በጠንካራ መሰረት እና በጠንካራ አሲድ መካከል ያለውን ምላሽ ግምት ውስጥ ያስገቡ. ሰልፈሪክ አሲድ ጠንካራ አሲድ ነው, እና ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጠንካራ መሰረት ነው.

አሲድ + ቤዝ → ጨው + ውሃ (ገለልተኛ ምላሽ) ፣ ጠንካራ አሲድ በሚሆንበት ጊዜ (ኤች2SO 4) ከጠንካራ (ናኦኤች) መሰረት ጋር ምላሽ ይሰጣል የገለልተኝነት ምላሽ ይታያል. 

                       H2SO4 + 2 ናኦህ  → ና2SO4 + 2 ኤች2O

በጣም ድንገተኛ እና ሁልጊዜ የጨው እና የውሃ አፈጣጠራቸው ነው. እንደ ጠንካራ አሲድ ፣ ኤች2SO4 ኤች+ ionዎችን ያመነጫል፣ እነዚህም በ OH- of NaOH የሚጠቃ ሲሆን ይህም የውሃ መፈጠርን ያስከትላል። ና+ ions ከሰልፌት ions ጋር ናኦን (ion bonds) ይፈጥራሉ2SO4 (ጨው).

ይህ ደግሞ ያሳያል ድርብ የመፈናቀል ምላሽ፣ ይህ የሚከሰተው ሁለት ውህዶች ions በመለዋወጥ አንድ ላይ ምላሽ ሲሰጡ ነው, በዚህም ምክንያት ሁለት አዳዲስ ውህዶች ይፈጠራሉ. በእነዚህ ምላሾች ውስጥ አዎንታዊ ionዎች ወደ አሉታዊ ionዎች ይለወጣሉ.

NaOH + H2so4ን እንዴት ማመጣጠን ይቻላል?

የኬሚካል እኩልታዎችን የማመጣጠን ሂደት በሪአክታንት እና በምርት ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ማዛመድን ያካትታል። የዚህ ምላሽ ምላሽ ሰጪዎች ከጠንካራዎቹ አሲዶች አንዱ የሆነው ሰልፈሪክ አሲድ እና ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከጠንካራዎቹ መሠረት አንዱ ነው። 

ጨው እና ውሃ የመጨረሻ ምርቶች ናቸው, ይህ ምላሽ ገለልተኛ ምላሽ በመባል ይታወቃል.

የሚከተለው የምላሽ እኩልታ ነው፡

ናኦኤች + ኤች2SO4→ ና2SO4 + ሸ2O

ቁ.ን ለማነፃፀር ጠረጴዛ ይስሩ። የሪአክታንት እና ምርት በሁለቱም የእኩልቱ ጎኖች።

አተሞች በምላሾች ውስጥ በሚሳተፉ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ።በ Reactant ውስጥበምርት ውስጥ
Na12
O55
H32
S11
ምላሽ ሰጪ እና የምርት ክፍሎች

ና እና ኤችን ለማመጣጠን በና ጀምር እና 2 ን እንደ የናኦኤች መጠን እንጠቀማለን።

H2SO4 + 2 ናኦህ → ና2SO4  + ሸ2O

አሁን በሪአክታንት በኩል 4 ኤች አቶሞች ስላሉ፣ 2 ን እንደ የኤች2ኦ.ኤች2SO4 + 2ናኦህ → ናኦ2SO4  + 2H2O.

እኩልታው አሁን ሚዛናዊ የኬሚካል እኩልታ ነው።

2 ናኦህ + ኤች2SO4→ ና2SO4  + 2 ኤች2O

Naoh + H2so4 ሙሉ ምላሽ ነው?

አዎ ነው ሀ የተሟላ ምላሽ ፣ ናኦኤች + ኤች2SO4→ ና2SO4 + ሸb>2ኦ. ምላሽ ሰጪዎቹ ሰልፈሪክ አሲድ፣ ከጠንካራዎቹ አሲዶች አንዱ፣ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ፣ ከጠንካራዎቹ መሠረቶች አንዱ፣ እና ሶዲየም ሰልፌት የሚሟሟ ጨው.

Naoh+h2so4=na2so4+h2o

ይህ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው, እና የሚከተሉት የዚህ ምላሽ መለኪያዎች ናቸው.

A. naoh+h2so4 ምን አይነት ምላሽ ይሰጣል?

Naoh+h2so4 የአሲድ-ቤዝ የገለልተኝነት ምላሽ ነው፣እንዲሁም ድርብ የመፈናቀል ምላሽ ያሳያል።

B. የ naoh+h2so4 ምላሽ ውጤት ምንድነው?

ናኦኤች ከH2so4 ጋር ምላሽ ይሰጣል እና ምርቱን ሶዲየም ሰልፌት እና የውሃ ሞለኪውሎችን ይሰጣል።

ናኦኤች + ኤች2SO4→ ና2SO4 + ሸ2O

ሐ. የኬሚካል እኩልታን ለማመጣጠን ደረጃዎች

  1. ያልተመጣጠነ እኩልታ እንዴት እንደሚፃፍ እነሆ። የሬክታተሮች ኬሚካላዊ ቀመሮች በግራ በኩል ተዘርዝረዋል ምሳሌ፡ ናኦኤች + ኤች2SO4→ ና2SO4 + ሸ2ኦ፣ ናኦህ + ኤች2SO4(አጸፋዊ)
  1. በቀኝ በኩል የምርት ዝርዝር አለ. ና2SO4 + ሸ2ኦ(ምርቶች)
  2. የጅምላ ጥበቃ ህግን በመጠቀም በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል አንድ አይነት አተሞችን መስራት እና በአንድ ምላሽ እና ምርት ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ማመጣጠን እንችላለን።
አተሞች በምላሾች ውስጥ በሚሳተፉ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ።በ Reactant ውስጥበምርት ውስጥ
Na12
O55
H32
S11
ምላሽ ሰጪ እና ምርት።
  1. አንድ ጊዜ ከተመጣጠነ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ሚዛናዊ እስኪሆኑ ድረስ ይቀጥሉ. በውጤቱም፣ በና እንጀምራለን፣ በመቀጠል 2 ን እንደ NaOH Coefficient እንጠቀማለን ና እና ኤች.
  2. H2SO4 + 2ናኦህ → ናኦ2SO4  + ሸ2O
  3. አሁን በሪአክታንት በኩል 4 ኤች አቶሞች ስላሉ፣ 2 ን እንደ የኤች2O.
  4. H2SO4 + 2ናኦህ → ናኦ2SO4  + 2 ኤች2ኦ(ሚዛናዊ የኬሚካል እኩልታ)።

Naoh + h2so4 የተጣራ ionic እኩልታ

የ ionic እኩልታን በመጠቀም፣ ማወቅ እንችላለን የተመልካች አየኖች እያንዳንዱን ሪአክታንት እና የምርት ሞለኪውልን በመከፋፈል.

የኔት ion ኢኩዌሽን ለመፃፍ የሚከተሉት ደረጃዎች ናቸዉ።

1. ሞለኪውላዊውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ. 

H2SO4 + 2ናኦህ → ናኦ2SO4  + 2 ኤች2O.

2. ግዛቱን (ጠንካራ(ዎች)፣ ፈሳሽ(ል)፣ ጋዝ(g) እና aqueous(aq) ሁኔታን ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር መድብ።

H2SO4 + 2ናኦህ → ናኦ2SO4  + 2 ኤች2O

 (aq) (aq) (aq) (l)

3. እያንዳንዱን ion በ ionic መልክ ይከፋፍሉት.

H2SO4 H 2H+ + (SO4)2-

ናኦህ → ና+ + (ኦህ)-

Na2SO4 → 2 ና+ + (SO4)2-

2H+ (SO4)2- + 2 ና+ + 2 (ኦህ)- → 2 ና+ +(SO4)2-+ 2H2O

4. አሁን የተመልካቾችን ions አገኘ

አሁን የተመልካቾቹን ionዎች አግኝ እና አስወግዳቸው, ያንን ማየት እንችላለን+ እና (SO4)2-በቀመርው በሁለቱም በኩል ይታያሉ, እና ሊወገዱ ይችላሉ.

5. የተጣራ ionic እኩልታ ይጻፉ.

2H+  + 2 (ኦህ)- H 2H2O

እንደ የተጣራ ionic እኩልታ 2H+  + 2 (ኦህ)- H 2H2O.

Naoh+h2so4=nahso4+h2o

ናኦኤች(ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ)+H2SO4(ሰልፈሪክ አሲድ) = ናህሶ4(ሶዲየም ሃይድሮጂን ሰልፌት) + ኤች2ኦ (ውሃ) የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ሲሆን ይህም ገለልተኛ ምላሽ ይባላል. ይህ የ ion ምላሽ ነው.

A. Naoh+h2so4 ምን አይነት ምላሽ ነው?

ይህ የገለልተኝነት ምላሽ ሲሆን እንዲሁም የ ion እኩልነትን ያሳያል። የ ion ምላሽን እንደሚከተለው ማስላት እንችላለን-

Na+ + (ኦህ)- + 2 ኤች+ + (SO4)2- Na+ + ኤችኤስኦ4- + ሸ2O

የተጣራ Ionic እኩልታ

(ኦኤች)- + 2 ኤች+ + (SO4)2- = HSO4- + ሸ2O

ተመልካቾች Na+.

ለ. የዚህ ምላሽ ውጤት ምንድን ነው?

ናኦ + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

ሶዲየም ሃይድሮጂን ሰልፌት ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከሰልፈሪክ አሲዶች ጋር ምላሽ ሲሰጥ የተገኘው ምርት ነው። 

ይህ ደግሞ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው ወይም ገለልተኛ ምላሽ እና ድርብ መፈናቀል ምላሽ ብለነዋል።

ሐ. የኬሚካል እኩልታን ለማመጣጠን የእርምጃዎች ዝርዝር

  • ያልተመጣጠነ እኩልታ እንዴት እንደሚፃፍ እነሆ። የሬክተሮች ኬሚካላዊ ቀመሮች በግራ በኩል ተዘርዝረዋል. ምሳሌ፡- ናኦህ + ኤች2SO4→ ናኤችኤስኦ4 + ሸ2ኦ፣ ናኦህ + ኤች2SO4(አጸፋዊ)
  • በቀኝ በኩል የምርት ዝርዝር አለ. ናኤችኤስኦ4 + ሸ2ኦ(ምርቶች)።
  • የጅምላ ጥበቃ ህግን በመጠቀም በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል አንድ አይነት አተሞችን መስራት እና በአንድ ምላሽ እና ምርት ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ማመጣጠን እንችላለን።
አተሞች በምላሾች ውስጥ በሚሳተፉ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ።በ Reactant ውስጥበምርት ውስጥ
Na11
O55
H33
S11
ናኦኤች + ኤች2SO4→ ናኤችኤስኦ4 + ሸ2ኦ(የኤለመንቶች ቁጥር)
  • ሁሉም ንጥረ ነገሮች ሚዛናዊ እስኪሆኑ ድረስ አንድ ሰው እስኪመጣ ድረስ ይቀጥሉ. ስለዚህ ሁሉም ንጥረ ነገሮች በትክክል ሚዛናዊ ናቸው.

NaOH + h2so4 titration

የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ዘዴ የአሲድ ወይም የመሠረት ክምችት (ሞላር የማይታወቅ) ከሚታወቅ የማጎሪያ ቤዝ ወይም አሲድ (ሞላር) ጋር በማጣራት ለመወሰን ይጠቅማል።

የNaOH + H ምሳሌን እንውሰድ2SO4 የ NaOH ወይም H ትኩረትን ለመወሰን titration2SO4

ስለዚህ አጠቃላይ የተመጣጠነ ኬሚካላዊ ገለልተኛ ምላሽ፡ ኤች2SO4+ 2ናኦህ → ናኦ2SO4 + 2 ኤች2O

በ titration ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ ደረጃዎች፡-

NaOH + h2so4 titration አመልካች

በ NaOH + H ጊዜ2SO4 titration phenolphthaleinን ለአሲድ-መሰረታዊ titration አመልካች ልንጠቀምበት ይገባል።

NaOH + h2so4 titration ስሌቶች

የኤች.አይ.ቪ2SO4 መፍትሄ. የተሰጠው የመፍትሄው ቅልጥፍና ስሌት አጠቃላይ ስሌት 

M1V1 = M2V2

  • የት M1 (molarity of H2SO4 ) =?
  • M2 (የናኦኤች ሞለሪቲስ) = xmol/L
  • ቪ 1 (የ H2SO4) = y ml
  • V2 (የ NaOH መጠን) = z mL

M1=M2V2/V1፣

በመጀመሪያ የNaOH=M×L= xmol/L× y mL የሞለስ ቁጥር እናሰላለን። =N mol NaOH.

N mol የ NaOH×1mol H2SO4/ 2mol NaOH =Y mol H2SO4, M1=YM 

M1 = YM (የH2SO4).

NaOH + h2so4 titration ሙከራ

ጥቅም ላይ የሚውሉ መሳሪያዎች: የጎማ ቱቦዎች ከቡሬት ፒፔት መርፌ ጋር ተያይዘዋል, ከ1-250 ሚሊ ሜትር አቅም ያለው ምንቃር, ቤይከር 3-100 ሚሊ ሊትር, የ Burette clamp እና የቅባት እርሳስ ማቆሚያ. እያንዳንዱ ማሰሮ ሙሉ በሙሉ ደረቅ እና ንጹህ መሆን አለበት።

አንድ 100 ሚሊ ሊትር ቤከር ለአሲድ፣ አንድ ለቤዝ እና አንድ ለሪንሴ መሰየም አለበት።

ሂደት:

  1. ፒፔት የ 250 ሚሊ ሊትር ብልቃጥ ከሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ጋር
  2. በተጣራ ውሃ ወደ 100 ሚሊ ሜትር ያርቁ.
  3. ወደ ድብልቅው ውስጥ ሁለት የ phenolphthalein መፍትሄን ይጨምሩ።
  4. ቀለሙ ለመጀመሪያ ጊዜ እስኪቀየር ድረስ ከ NaOH መፍትሄ ጋር ይንጠፍጡ።
  5. ንባብ ለማግኘት ሙከራውን 3-4 ጊዜ ይድገሙት።

NaOH + h2so4 titration ጥምዝ

የኤስ-ቅርጽ ያለው ኩርባ የሚመረተው ጠንካራ መሠረት ያለው ጠንካራ አሲድ በማጣበቅ ነው። ኩርባው ያልተመጣጠነ ነው, ምክንያቱም በቲትሬሽኑ ውስጥ የመፍትሄው መጠን ቀስ በቀስ እየጨመረ ሲሄድ መፍትሄው ይበልጥ እየቀለለ ይሄዳል. 

ስለዚህ Naoh+ H2so4 የኤስ ቅርጽ ያለው ኩርባ አለው።

naoh + h2so4
NaOH + h2so4 titration ጥምዝ

NaOH + h2so4 titration ቀለም

NaOH + h2so4 titration ቀለም ከመጨረሻ ነጥብ በኋላ ሮዝ መፍትሄ ነው.

የNaOH + h2so4 titration አቻ ነጥብ ምንድን ነው?

የተጨመረው የቲትረንት መጠን በዚህ ጊዜ ውስጥ የትንታኔ መፍትሄን ሙሉ በሙሉ ለማጥፋት በቂ ነው. በአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ውስጥ፣ የመሠረቱ ሞሎች የአሲድ ሞሎች እኩል ናቸው፣ እና መፍትሄው በተመጣጣኝ ነጥብ ላይ ጨው እና ውሃ ብቻ ይይዛል። 

ስለዚህ የ NaOH moleles of H2SO4, እና ተመጣጣኝ ነጥብ የሚገኘው በ ፒኤች = 7.

መደምደሚያ

በምላሹ ቀመር መሠረት እ.ኤ.አ. H2SO4 + 2 ናኦህ → Na2SO4 + 2 ኤች2O

የሰልፈሪክ አሲድ እና የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጥምርታ 1: 2 ነው. ያ ማለት ጥቅም ላይ የሚውሉት የሰልፈሪክ አሲድ ሞሎች ቁጥር የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ግማሽ ነው።

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + ናኤች
H2SO4 + NaOCl
H2SO4 + K2S
H2SO4 + MnO2
H2SO4 + HCOOH
H2SO4 + Mn2O7
H2SO4 + MG
H2SO4 + Na2CO3
H2SO4 + Sr(NO3)2
H2SO4 + MnS
H2SO4 + NaHSO3
H2SO4 + CaCO3
H2SO4 + CH3COONa
H2SO4 + Sn
H2SO4 + Al2O3
H2SO4 + SO3
H2SO4 + H2O
H2SO4 + Fe2S3
H2SO4 + Cl2
HCl + H2SO4
H2SO4 + FeCl2
H2SO4 + Li2SO3
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Li2O
H2SO4 + K2Cr2O7
H2SO4 + ናኦህ
H2SO4+ አግ
H2SO4 + Mn3O4
H2SO4 + NaH2PO4
H2SO4 + Sr
H2SO4 + Zn
H2SO4-HG2(NO3)2
H2SO4 + Pb(NO3)2
H2SO4 + ና
H2SO4 + Ag2S
H2SO4 + BaCO3
H2SO4 + PbCO3
H2SO4 + Sr(OH)2
H2SO4 +Mg3N2
H2SO4 + LiOH
H2SO4 + Be(OH)2
H2SO4 + AlCl3
H2SO4 + Na2S2O3
H2SO4 + KI
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + አል(OH)3
H2SO4 + ናይ
H2SO4 + K2CO3
H2SO4 + NaNO3
H2SO4 + CuO
H2SO4 + Fe2O3
H2SO4 + AgNO3
H2SO4 + አል
H2SO4 + K2SO4
H2SO4-HGO
H2SO4 + ባ
H2SO4 + MnCO3
H2SO4 + K2SO3
H2SO4 + PbCl2
H2SO4 + P4O10
H2SO4 + NaHCO3
H2SO4 + O3
H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Li3PO4
H2SO4 + Na2HPO4
H2SO4 + ZnCl2
H2SO4 + BeO
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + CH3NH2
H2SO4 + CH3COOH
H2SO4 + ፒቢ
H2SO4 + CH3OH
H2SO4 + Fe2(CO3)3
H2SO4 + Li2CO3
H2SO4 + MgO
H2SO4 + Na2O
H2SO4 + F2
H2SO4 + Zn(NO3)2
H2SO4 + ካ
H2SO4 + K2O
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4 + Sb2S3
H2SO4 + NH4NO3
H2SO4 + AlBr3
H2SO4 + CsOH
H2SO4 + CuS
H2SO4 + BaSO3
H2SO4 + Na2S
H2SO4 + AlPO4
H2SO4 + As2S3
H2SO4 + Fe
H2SO4 + HCOONa
H2SO4 + ኩ
H2SO4 + PbS
H2SO4 + P2O5
H2SO4 + CuCO3
H2SO4 + ሊ
H2SO4 + K2CrO4
H2SO4 + NaCl
H2SO4 + Ag2O
H2SO4 +Mg2Si
H2SO4 + Mn (OH) 2
H2SO4+ NACLO2
H2SO4 + ኬ
H2SO4 + Li2S
H2SO4 + SrCO3
H2SO4 + H2O2
H2SO4 + NH4OH
H2SO4 + KBr
H2SO4 + ሁን
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Al2(SO3)3
ወደ ላይ ሸብልል