NCl2+ የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት፡ 19 የተሟሉ እውነታዎች

NCl2+ የ N halogenated covalent ጨው ነው 84.03 ግ/ሞል የሞላር ክብደት ያለው። የNCl2+ የሉዊስ መዋቅር እና የጋራ ንብረትን በሚከተለው ጽሁፍ እናብራራ።

የNCl2+ ማዕከላዊ N sp² የተዳቀለ. የናይትሮጅን ዲክሎራይድ መገኛ ነው. አዎንታዊ ክፍያው በ N ማእከል ላይ ብቻ ነው. N ሁለት ሲግማ ቦንዶችን ከሁለት Cl እና ሁለት ብቸኛ ጥንዶች በ N ላይ ይገኛሉ፣ ስለዚህ አንድ አዎንታዊ ክፍያ ይይዛል። የሞለኪዩሉ ቅርፅ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ነው።

NCl2+ ሁለት አተሞች N እና Cl ያካትታል። ስለዚህ፣ የሞለኪዩሉ ንብረት በእነዚህ ሁለት አተሞች ላይ የተመሰረተ ነው። የሞለኪዩሉ ትስስር አንግል በ120 ፍጹም ነው።⁰. እንደ NCl2+ ያሉ አንዳንድ ጠቃሚ ርዕሶችን እንወያይ የሉዊስ መዋቅር, valence electrons እና hybridization በሚከተለው ክፍል ከትክክለኛ ማብራሪያዎች ጋር

1. NCl2+lewis መዋቅርን እንዴት መሳል ይቻላል?

የሉዊስ መዋቅር የ NCl2+ ስለ ሞለኪውሉ ትስስር ተፈጥሮ ግልጽ የሆነ ምስል ሊሰጠን ይችላል። አሁን ለመሳል እንሞክራለን የሉዊስ መዋቅር የ NCl2+ በሚከተሉት ደረጃዎች.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የ NCl2+ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 18 ነው። ይህ የአንድ ግለሰብ አቶም አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። የ N የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 5 እና ለ Cl 7 ናቸው ምክንያቱም እነዚህ የኤሌክትሮኖች ቁጥሮች በቫሌሽን ሼል ውስጥ ይገኛሉ. በአዎንታዊ ክፍያ ምክንያት አንድ ኤሌክትሮን ይቀንሳል.

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

ለእያንዳንዱ ኮቫለንት ሞለኪውል ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ በጣም አስፈላጊ ነው, ምክንያቱም ማዕከላዊ አቶም የተለያዩ ንብረቶችን ሊወስን ይችላል. ማዕከላዊው አቶም የሚመረጠው በአተሙ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት እና መጠን ላይ በመመስረት ነው። O እዚህ ማዕከላዊ አቶም ነው ምክንያቱም ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጅቲቭ እና ትልቅ ነው.

ኦክቶትን ማርካት

በሞለኪዩል ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች ሁሉ የኦክቲት ህግን እንደሚያከብር ማረጋገጥ አለብን። የ octet ህግን ለመከተል በNCl2+ ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አቶም የቫለንስ ኤሌክትሮኑን በጠቅላላው ስምንት ኤሌክትሮኖች ማጠናቀቅ አለበት። ስለዚህ, ኦክቶታቸውን ለማሟላት ኤሌክትሮኖችን ይቀበላሉ እና የተከበረውን የጋዝ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ለማግኘት ይሞክራሉ.

ቫለንቲውን ማርካት

በኦክተቱ መሠረት ለኤንሲኤል 2 + የሚያስፈልገው ጠቅላላ ኤሌክትሮኖች (8 * 3) -1 = 23 ናቸው. ነገር ግን ለሞለኪዩል አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች 18 ናቸው. ስለዚህ የሚፈለገው የኤሌክትሮኖች ብዛት በተመጣጣኝ አተሞች ቫልሪቲ ማከማቸት አለበት. 5/2 = 2.5 ቦንዶች. N ሁለት ነጠላ ቦንዶች እና አንድ አዎንታዊ ክፍያ ፈጠረ።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

 N እና Cl ሁለቱም ብቸኛ ጥንዶችን እዚህ ይይዛሉ። N አንድ አለው እና እያንዳንዱ Cl ሶስት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች አሉት። እነዚህ ብቸኛ ጥንዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ውስጥ ያሉ ቆጠራዎች ናቸው ነገር ግን በሚመለከታቸው አተሞች ቫልነት ውስጥ አይሳተፉም። እንደ ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ብቻ ይኖራሉ.

2. NCl2+ valence ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በእያንዳንዱ አቶም ውጨኛው ወይም በቫሌንስ ሼል ውስጥ ይገኛሉ። አሁን ለ NCl2+ አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች በሚቀጥለው ክፍል ውስጥ እናሰላለን.

የ NCl2+ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 18 ናቸው። ይህ ቁጥር በNCl2+ ውስጥ የሚገኙት የግለሰብ አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ማጠቃለያ ነው። የእያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በእያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ምህዋር ውስጥ በሚገኙ ኤሌክትሮኖች ይቆጠራሉ። ለ N እና Cl, በጣም ውጫዊ ምህዋሮች 2s እና 2p ናቸው.

• አሁን አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ለ NCl2+ እንቆጥራለን
• የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ N 5 ናቸው።
• የ Cl የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 7 ናቸው።
• ለአዎንታዊ ክፍያ ከጠቅላላው እሴት 1 ኤሌክትሮኖች ይቀነሳሉ።
• ስለዚህ፣ የ NCl2+ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 5+7+7-1 = 18 ናቸው።

3. NC2+ lewis መዋቅር ቅርጽ

ሞለኪውላዊው ቅርፅ በ VSEPR ቲዎሪ ላይ የተመሰረተ ነው. እያንዳንዱ ሞለኪውል በአካባቢው ላይ ቅርጽ ወይም ጂኦሜትሪ መሰረት አለው. የNCl2+ ቅርፅን በአጭሩ እንወያይ።

የNCl2+ ሞለኪውላዊ ቅርጽ ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ነው። ጂኦሜትሪው ከNCl3 ጋር ተመሳሳይ ነው ተብሎ ይታሰባል፣ እዚህ አንድ Cl ይጎድላል ​​እና አዎንታዊ ክፍያው በጠፋው የ Cl ክፍል ላይ ይታያል። ማዕከላዊው አቶም ሶስት በሁለት አተሞች የተከበበ ሲሆን አንድ ባዶ ቦታ በብቸኛ ጥንዶች የተሞላ ነው።

ሞለኪውሉን እንደ AX3 አይነት ልናስበው እንችላለን፣ስለዚህ ለ AX3 አይነት ሞለኪውል በጣም ተስማሚ የሆነው ጂኦሜትሪ እንደ VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ቲዎሪ ባለ ሶስት ጎንዮሽ እቅድ ነው። አንድ የተከበበ ሞለኪውል በ N ብቸኛ ጥንዶች ይተካዋል. ጂኦሜትሪ የሚቀየርበት ምንም አይነት እምቢታ የለም.

4. NCl2+ lewis መዋቅር አንግል

የቦንድ አንግል በሞለኪዩል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች እንደ አካባቢው አካባቢ ሊሰራ የሚችል አንግል ነው። ስለ NCl2+ የማስያዣ አንግል በዝርዝር እንወያይ።

የCl-N-Cl ቦንድ አንግል ወደ 120 አካባቢ ነው።⁰. ለሶስት-የተቀናጀ ሞለኪውል በጣም ጥሩው አንግል ነው። ምንም እንኳን ባለሶስት የተቀናጀ ባይሆንም በኤን ላይ ብቸኛ ጥንድ አለ እና እንደ ባለሶስት የተቀናጀ ሞለኪውል ሊታሰብ ይችላል። ስለዚህ፣ የሶስት ጎንዮሽ ፕላነር ጂኦሜትሪ የማስያዣ አንግል 120 ነው።⁰.

የማስያዣው አንግል በሞለኪዩል ጂኦሜትሪ መሰረት ነው. ለሞለኪውል NCl2+ ምርጡ ጂኦሜትሪ ባለ ሶስት ጎንዮሽ እቅድ ነው። ስለዚህ፣ የሶስት ጎንዮሽ ፕላነር የማስያዣ አንግል 120 ነው።⁰. እንደዚህ አይነት ብቸኛ ጥንዶች ወይም ቦንድ ጥንዶች መፀየፍ የለም ስለዚህ ለNCl2+ ሞለኪውል የማስያዣ አንግል የማፈንዳት እድል የለም።

5. NCl2+ lewis መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች በሞለኪዩል አተሞች ቫልንስ ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ትስስር የሌላቸው ኤሌክትሮኖች ናቸው። በNCl2+ ላይ ብቸኛ ጥንዶችን እናሰላ።

ብቸኛዎቹ ጥንዶች በ N እና Cl አቶሞች ላይ ይገኛሉ። N ከሁለቱ ቦንድ ምስረታ በኋላ ሁለት ተጨማሪ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት። እነዚያ ሁለቱ ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል N ውስጥ ይገኛሉ እና እንደ አንድ ጥንድ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይገኛሉ። እንደገና፣ ለ Cl፣ ስድስት ተጨማሪ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሏቸው በእያንዳንዱ Cl ላይ እንደ ብቸኛ ጥንዶች ይዋሻሉ።

• በ NCl2+ ላይ ያለውን አጠቃላይ የነጠላ ጥንዶችን ቁጥር እናሰላ በቀመር፣ ብቸኛ ጥንዶች = ቫልንስ ኤሌክትሮኖች - የተገናኙ ኤሌክትሮኖች።
• በ N አቶም = 4-2 = 2 ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች (N አንድ አዎንታዊ ክፍያ ይዟል)
• በCl አቶም = 7-1 = 6 ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች (እያንዳንዱ Cl አንድ ነጠላ ትስስር ይመሰርታል)
• ስለዚህ፣ በNCl2+ ላይ ያሉት አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች 1+(3*2) =7 ጥንድ ነጠላ ጥንዶች ናቸው።

6. NCl2+ የሌዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በሞለኪዩል ውስጥ ያለውን የኃይል ገጽታ ለመተንበይ የእያንዳንዱ ሞለኪውል መላምታዊ ጽንሰ-ሀሳብ ነው። የNCl2+ መደበኛ ክፍያን እንተንበይ።

የNCl2+ መደበኛ ክፍያ ዜሮ ሊሆን አይችልም። ምክንያቱም በሞለኪዩል ላይ ቀድሞውኑ አዎንታዊ ክፍያ አለ። በመደበኛ ክፍያው እርዳታ ክሱ በ N ብቻ ሳይሆን በ Cl መሆኑን ማረጋገጥ እንችላለን. ስለዚህ, ከመደበኛ ክፍያ ዋጋ, የሞለኪውል ክፍያን መተንበይ እንችላለን.

• ለመደበኛ ክፍያ ጥቅም ላይ የዋለው ቀመር፣ FC = N ነው።_v - ኤን_lp. -1/2 ን_ቢፒ
• በ N አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 5-2- (4/2) = +1 ነው።
• በእያንዳንዱ የCl አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 7-6-(2/2) = 0 ነው።
• ስለዚህ, ከላይ ካለው መረጃ, መደበኛ ክፍያው በ N አቶም ላይ ብቻ እና ዋጋው +1 እንደሆነ ተረጋግጧል.

7. NCl2+ lewis መዋቅር octet ደንብ

የኦክቶት ደንቡ ልክ እንደ ክቡር ጋዝ መረጋጋት ለማግኘት ተስማሚ የሆኑ ኤሌክትሮኖችን ቁጥር በመቀበል የቫሌንስ ምህዋርን በማጠናቀቅ ላይ ነው። ስለ NCl2+ octet እንነጋገር።

የN እና Cl ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር [He] 2s ናቸው።²2p³ እና [እሱ] 2s²2p⁵ በቅደም ተከተል. እዚህ ግን N እንደ N+ አለ፣ ስለዚህ አንድ ኤሌክትሮን ከውጭው 2p ምህዋር ይወገዳል። አሁን N በ 4s እና 2p orbital ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች አሉት። N እና Cl ሁለቱም ኦክተቱን ለማጠናቀቅ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋቸዋል።

N ኦክቶቱን ለማጠናቀቅ 4 ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ያስፈልገዋል። ስለዚህ፣ N ሁለት ቦንዶችን ከ Cl ጋር በአራት ኤሌክትሮኖች መጋራት እና ሁለት ኤሌክትሮኖች ቀድሞውኑ በs ምህዋር ውስጥ እንደ ያልተቆራኙ ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ። ስለዚህ አሁን ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት እና N በፒ ምህዋር ውስጥ አራት ኤሌክትሮኖችን ቢያጣምርም ኦክቶቱን አያጠናቅቅም ።

8. NCl2+ የሌዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

ሬዞናንስ በሞለኪዩሉ ውስጥ ያለው ከልክ ያለፈ የኤሌክትሮኖች ደመና በተለያዩ የሞለኪውል አጽሞች መገለጽ ነው። አሁን ስለ NCl2+ ድምጽ ተወያዩ።

በNCl2+ ሞለኪውል ውስጥ እንደዚህ ያለ ድምጽ የለም. በማዕከላዊው አቶም N ውስጥ የኤሌክትሮኖች እጥረት ስላለ፣ በሌላ በኩል፣ Cl የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ነው እና ኤሌክትሮኖችን ከጣቢያው ሊያጣ አይችልም። ስለዚህ ለክልላዊ ምርጫዎች እንዲህ ዓይነት አማራጭ የለም.

ሬዞናንስ የተከሰተው NCl2- በሆነው የዚያ ሞለኪውል አኒዮኒክ ቅርጽ ነው። በኤን ላይ ከመጠን በላይ የሆነ የኤሌክትሮን ጥግግት ይኖራል ይህም በሞለኪውል ውስጥ በ Cl ሊገለበጥ ይችላል። ነገር ግን እዚህ ምንም እንኳን ምንም እንኳን ሬዞናንስ አልተከሰተም ምንም እንኳን N እና Cl በ ሞለኪውሉ ውስጥ አወንታዊ ክፍያ በሚይዙበት ጊዜ ውስጥ ይገኛሉ።

9. NCl2 + ማዳቀል

ማዳቀል የአቶሚክ ምህዋሮች ድብልቅ የሆነ ተመጣጣኝ ሃይል አዲስ ድብልቅ ምህዋር መፍጠር ነው። በNCl2+ ውስጥ ስለ N ድቅልቅነት እንወያይ።

ከዚህ በታች ካለው ሰንጠረዥ የ N ን ማዳቀልን መተንበይ እንችላለን sp².

አወቃቀር	የማዳቀል እሴት	የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ሁኔታ	የማስያዣ አንግል
1. መስመርar	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትሪግናል	3	sp2	1200
3. ቴትራሄድራል	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4. ትሪግናል ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል)፣ 1200(ኢኳቶሪያል)
5. Octahedral	6	sp3d2/መ2sp3	900
6. የፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

የ N s እና p orbital እዚህ ድቅል ውስጥ ይሳተፋሉ። ማዳቀልን በቀመር ማስላት እንችላለን H = 0.5(V+M-C+A)፣ H= hybridization value፣ V በማዕከላዊ አቶም ውስጥ ያሉት የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር እና M = ሞኖቫለንት አቶሞች የተከበቡበት ነው። ከላይ ካለው ቀመር እሴቱ sp².

10. NCl2+ ጠንካራ ነው?

ጠንካራ እንደ ክሪስታል መዋቅር ወይም የሙቀት መጠን የሚወሰን የሞለኪውል አካላዊ ሁኔታ ነው። NCl2+ ጠንካራ ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንወያይ።

NCl2+ ፈሳሽ ነው ምክንያቱም የቫን ደር ዋል በአተሞች መካከል ያለው የመሳብ ሃይል መጠነኛ ስለሆነ በክፍል ሙቀት ውስጥ በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ስለሚገኝ ነው።

NCl2+ ለምን እና እንዴት ጠንካራ ያልሆነው?

NCl2+ ጠንካራ አይደለም ምክንያቱም የቫን ደር ዋል የመሳብ ሃይል ያን ያህል ከፍተኛ አይሆንም። የሞለኪዩሉ ኢንትሮፒ ዜሮ አይደለም። ስለዚህ, በክፍል ሙቀት ውስጥ በፈሳሽ ውስጥ ሊኖር ይችላል.

11. NCl2+ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

የዋልታ ወይም ክፍያ የያዙ ዝርያዎች በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላሉ። NCl2+ በውሃ ውስጥ መሟሟት ወይም አለመሟሟቱን እንይ።

NCl2+ በላዩ ላይ ክፍያ ስለያዘ በውሃ ውስጥ ይሟሟል። በውሃ መፍትሄ ውስጥ ionized ሊሆን ይችላል, በውሃ ውስጥ መሟሟት ያስከትላል. ምንም እንኳን ዋልታ ቢሆንም በአዮኒክ መስተጋብር በውሃ ውስጥ መሟሟት አለበት።

ለምን እና እንዴት NCl2+ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

NCl2+ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ የዋልታ ሞለኪውል ስለሆነ ነው። የN-Cl ቦንድ በጣም ዋልታ ነው እና በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሊለያይ እና ሊሟሟ ይችላል። ምንም እንኳን በሞለኪዩሉ ላይ የሚከፈል ክፍያ ቢኖርም, ስለዚህ በውሃ እና በካቲኖው መካከል የሚፈጠር ionኒክ መስተጋብር ይኖራል, ይህም ውሃን የሚሟሟ ያደርገዋል.

N ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው እና መጠኑም ትንሽ ነው, ስለዚህ በቀላሉ ከውሃ ሞለኪውል ጋር H-bonding ሊፈጥር ይችላል. በዚህ H-bonding ምክንያት, በውሃ ውስጥ የበለጠ እንዲሟሟ ያደርገዋል.

12. NCl2+ ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

የአንድ ሞለኪውል ዋልታ በዲፕሎል-አፍታ እሴት እና በኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ላይ የተመሰረተ ነው. NCl2+ ዋልታ ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንይ።

NCl2+ ቋሚ የዲፖል-አፍታ እሴት በመኖሩ ምክንያት ዋልታ ነው። እንዲሁም፣ በN እና Cl መካከል የሚታየው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት አለ፣ ይህም የ N-Cl ቦንድ የበለጠ ዋልታ ያደርገዋል። በሞለኪዩል ላይ ያለው አዎንታዊ ክፍያም ዋልታ ያደርገዋል።

NCl2+ ለምን እና እንዴት ፖላር ነው?

የቋሚ ዲፖል አፍታ NCl2+ ዋልታ ያደርገዋል። አሁን ስለ NCL2+ polarity በአጭሩ ተወያዩ።

ከአነስተኛ ኤሌክትሮኔጌቲቭ N ወደ ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክሎ አተሞች የዲፖል-አፍታ ፍሰት አለ። የዲፕሎል ቅፅበት አቅጣጫ ተቃራኒ አይደለም እና መጠኑ እኩል ነው, ስለዚህ የዲፕሎል አፍታውን ለመሰረዝ ምንም ዕድል የለም. ስለዚህ፣ በNCl2+ ሞለኪውል ውስጥ ቋሚ የዲፖል-አፍታ እሴት ይታያል።

13. NCl2+ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው?

ሞለኪውላዊ ውህድ የእያንዳንዱን አቶም ትክክለኛ ቫልኒቲ የሚጠብቁ የሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች ጥምረት ነው። አሁን NCl2+ ሞለኪውላዊ ውህድ መሆኑን ወይም አለመሆኑን ይመልከቱ።

NCl2+ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ምክንያቱም የ N እና Cl አተሞች ጥምረት አለ። እዚህ የ N እና እንዲሁም Cl ቫልዩ በትክክል ይጠበቃል. የNCl2+ ንብረት ከ N ወይም Cl ጋር ተመሳሳይ አይደለም እና ይህ የውህድ ምልክት ነው። እንዲሁም፣ ሞለኪውላዊ ውህዶች የተያዙት በሁለት አተሞች መካከል ባለው የኮቫለንት ትስስር ነው።

NCl2+ ለምን እና እንዴት ሞለኪውላዊ ውህድ ነው?

NCl2+ በ N እና Cl ቋሚ ጥምርታ በ 1: 2 የተሰራ ነው. ይህ ጥምርታ ቋሚ ነው እና እንዲሁም N እና Cl ሁለቱም የየራሳቸውን ዋጋ እዚህ ጠብቀዋል። የ N ትሪቫሊቲ ለመጠበቅ እዚህ አዎንታዊ ክፍያም ተጨምሯል። NCl2+ የN እና Cl የጋራ መስተጋብርን ያቀፈ ነው፣ ይህም ውህድ ያደርገዋል።

የተረጋጋው የCl ሞኖ-valency እዚህም አንድ ነጠላ ቦንድ በመፍጠር ተጠብቆ ይቆያል።

14. NCl2+ አሲድ ነው ወይስ መሰረት?

አሲድነት ወይም መሰረታዊነት ፕሮቶንን ወይም ኦኤችን የመልቀቅ ችሎታ ላይ የተመሰረተ ነው።^- በውሃ መፍትሄ. NCl2+ አሲድ ወይም ቤዝ መሆኑን እንይ።

NCl2+ በ Arrhenius ቲዎሪ መሰረት አሲድም ቤዝም አይደለም። ሊለቀቅ አልቻለም ኤች⁺ ወይም ኦኤች^- በውሃ መፍትሄ. ምክንያቱም ምንም አሲዳማ ፕሮቶን ወይም ኦኤች የለውም^- ለመለገስ። ግን አሲዳማነቱን በሌዊስ አሲድ-መሰረታዊ ጽንሰ-ሀሳብ መተንበይ እንችላለን።

NCl2+ ለምን እና እንዴት ሌዊስ አሲድ ነው?

የኤሌክትሮኖች አቅምን መቀበል NCl2+ ሌዊስ አሲድ ያደርገዋል። አሁን የ NCl2+ የሉዊስ አሲድነት በሚከተለው ክፍል ያብራሩ።

N በNCl2+ ውስጥ አዎንታዊ ክፍያ ይዟል, ስለዚህ ኤሌክትሮኖች እጥረት ነው. ስለዚህ N ከተስማሚው የሉዊስ መሰረት የብቸኛ ጥንዶች ተጨማሪ ኤሌክትሮን እፍጋቱን መቀበል ይችላል። ኤሌክትሮን ከተቀበለ በኋላ N ይረጋጋል ስለዚህ ኤሌክትሮን ለ N የመቀበል ሂደት ምቹ እና NCl2+ ሌዊስ አሲድ ያደርገዋል።

15. NCl2+ ኤሌክትሮላይት ነው?

ዝርያው ionize ለማድረግ እና ኤሌክትሪክን ለመውሰድ በውሃ ውስጥ ሊሟሟት ይችላል ኤሌክትሮላይት በመባል ይታወቃል. NCl2+ ኤሌክትሮላይት ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንነጋገር።

NCl2+ ኤሌክትሮላይት ነው። በውሃ ውስጥ ሊሟሟ እና ወደ ionize ወደ የየራሳቸው cation እና anion ሊሟሟ ይችላል። ስለዚህ, መፍትሄው ይሞላል እና ኤሌክትሪክን በቀላሉ ማካሄድ ይችላል. በውሃ ውስጥ የ NCl2+ ionization ሂደት በጣም ፈጣን እና ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ያደርገዋል.

NCl2+ ለምን እና እንዴት ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?

ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ በፍጥነት ion ሊደረጉ የሚችሉ እና ኤሌክትሪክ የሚሰሩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው። አሁን ስለ NCl2+ ስለ ጠንካራ ኤሌክትሮይቲክ ተፈጥሮው ተወያዩ።

NCl2+ በተጨማሪም አወንታዊ ክፍያ ስለሚፈጽም ኤን ለመመስረት በጣም ፈጣን በሆነ መንገድ በውሃ ውስጥ ion ሊደረግ ይችላል⁺ እና ክላ^-. የእነዚያ cation እና anion መጠን በጣም ከፍተኛ ነው እና የ ions ተንቀሳቃሽነትም በጣም ፈጣን ነው. ስለዚህ ኤሌክትሪክን በጣም ፈጣን በሆነ መንገድ ማጓጓዝ ይችላል።

የኃይል መሙያው መጠን ከፍ ባለ መጠን የ ion ተንቀሳቃሽነት ከፍ ያለ እና የኤሌክትሮላይቲክ ተፈጥሮው የበለጠ ጠንካራ ይሆናል።

16. NCl2+ ጨው ነው?

ጨው በ cation እና anion መካከል ionic መስተጋብር የተፈጠረው እና ኤሌክትሪክ ያካሂዳል. አሁን ስለ NCl2+ ጨው ይሁን አይሁን ይወቁ።

NCl2+ ጨው ነው, ምክንያቱም በውሃ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሪክን ማካሄድ ይችላል, ምንም እንኳን በ N እና Cl መካከል ደካማ ionክ መስተጋብር ቢኖርም. NCl2+ ከጨው ይልቅ የተዋሃደ ውህድ ነው። ነገር ግን ከጨው ጋር ተመሳሳይ የሆኑ አንዳንድ ባህሪያት አሉት.

ለምን እና እንዴት NCl2+ ጨው ነው?

NCl2+ ionized እና ኤሌክትሪክ ለማጓጓዝ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል። ምንም እንኳን ኮቫለንት ሞለኪውል ቢሆንም አሁን ያለው ክፍያ ionክ ያደርገዋል እና ለዚህ ionክ መስተጋብር እንደ ጨው ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።

17. NCl2+ ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?

ምንም ሞለኪውል ሙሉ በሙሉ የተዋሃደ አይደለም፣ እንደ ionክ እምቅ ችሎታው የተወሰነ አዮኒክ ባህሪ አለው - የፋጃን ህግ። አሁን ስለ NCl2+ ion ወይም covalent ተፈጥሮ በአጭሩ ተወያዩ።

NCl2+ የተዋሃደ ሞለኪውል ነው። በN እና Cl አተሞች መካከል በተጋሩ ኤሌክትሮኖች ሊፈጠር ይችላል። ኤሌክትሮኖችን ማጋራት ምንም እንኳን አወንታዊ ክፍያ ቢኖረውም በN እና Cl መካከል ያለውን ትስስር በተፈጥሮ ውስጥ ያደርገዋል።

NCl2+ ለምን እና እንዴት ነው?

በ N እና Cl መካከል ያለው ትስስር የተፈጠረው በጋራ ኤሌክትሮኖች ነው. አሁን በሚከተለው ክፍል ስለ NCl2+ የጋራ ተፈጥሮ ተወያዩ።

የ N ion እምቅ አቅም ያን ያህል ከፍ ያለ አይደለም እና የ Cl ፖላራይዜሽን እንዲሁ ዝቅተኛ ነው። ስለዚህ, በትክክል ፖላራይዝድ ማድረግ አይቻልም. ምንም እንኳን በኤን ላይ ሞለኪውል ከፊል ionክ የሚያደርግ ክፍያ ቢኖርም ፣ ግን የግንኙነት ተፈጥሮ ሞለኪውሉን ንፁህ ኮቫልንት ያደርገዋል።

18. NCl2+ ፕሮቲክ ነው ወይስ አፕሮቲክ?

ከሌላ ተከታይ ጋር H-bonding ለመመስረት የሚችሉ የኤች አቶም ተሸካሚ ዝርያዎች ፕሮቲክ ይባላሉ። አሁን NCl2+ ፕሮቲክ ወይም አፕሮቲክ ስለመሆኑ ተነጋገሩ።

NCl2+ አፕሮቲክ ነው ምክንያቱም በሞለኪውል ውስጥ ምንም ፕሮቶን ወይም ኤች አቶም አልያዘም። ስለዚህ፣ ከሌላ ተከታይ ጋር H-bondingን መፍጠር አይችልም። በዋናነት ፕሮቲክ ሞለኪውሎች ዋልታ ይሆናሉ ነገር ግን የዋልታ ሞለኪውሎች የግድ ፕሮቲክ አይደሉም።

NCl2+ ለምን እና እንዴት አፕሮቲክ ነው?

የፕሮቶን አለመኖር ሞለኪውል አፕሮቲክ ያደርገዋል። ስለ NCl2+ አፖሮቲክ ተፈጥሮ እንወያይ።

በNCl2+ ላይ ምንም ፕሮቶን የለም፣ስለዚህ አፕሮቲክ ነው፣ነገር ግን በትንሽ መጠን እና ከፍተኛ የ N ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት፣ ከፕሮቲክ ሟሟት ወይም ከፖላር ሞለኪውል ጋር H-bondingን መፍጠር ይችላል። ነገር ግን NCl2+ እራሱ አፕሮቲክ ነው ነገር ግን H ከውሃ ሞለኪውል ጋር መተሳሰር ውሃ ሊሟሟ ይችላል።

19. NCl2+ ጠንካራ ወይም ደካማ ኑክሊዮፊል ነው?

ኑክሊዮፊል ኤሌክትሮኖችን ለኤሌክትሮን እጥረት ላለበት ቦታ የሚለግሱ ወይም በኤሌክትሮፊሎች ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው። አሁን NCl2+ ኑክሊዮፊል መሆኑን ወይም አለመሆኑን ይመልከቱ።

NCl2+ ኑክሊዮፊል አይደለም። ለኤሌክትሮን ደካማ ቦታ ሊሰጥ የሚችል ተጨማሪ የኤሌክትሮን እፍጋት አልያዘም። ይልቁንስ ኤሌክትሮን ከኒውክሊዮፊል መቀበል እና እንደ ኤሌክትሮፊል ሆኖ ይሠራል። በኤሌክትሮን-ተቀባይ ምላሾች ውስጥ ኃይለኛ ኤሌክትሮፊል ነው.

ለምን እና እንዴት NCl2+ ጠንካራ ኤሌክትሮፊል ነው?

ኤሌክትሮፊለሎች የኤሌክትሮን መቀበያ ቦታ ያላቸው እና የኤሌክትሮን እፍጋትን ከኒውክሊፊል ሊቀበሉ የሚችሉ ዝርያዎች ናቸው። ስለ NCl2+ ኤሌክትሮፊሊቲነት እንወያይ።

NCl2+ ኃይለኛ ኤሌክትሮፊል ነው ምክንያቱም በ N ላይ ያለው አወንታዊ ክፍያ የበለጠ የኤሌክትሮን ጉድለት ያለበት ማእከል ያደርገዋል። ስለዚህ ኤሌክትሮን ከኤሌክትሮን የበለጸገ ማእከል ወይም ከተገቢው ኑክሊዮፊል በማንኛውም ኦርጋኒክ ምላሽ መቀበል ይችላል።

እንደገና፣ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክሎ አተሞች የኤሌክትሮን ጥግግት ከኤን ሳይት ስለሚጎትቱ የበለጠ የኤሌክትሮን ጉድለት ያለበት ማዕከል ይሆናል እንዲሁም ጠንካራ ኤሌክትሮፊል ያደርገዋል።

መደምደሚያ

NCl2+ sp² የተዳቀለ ሞለኪውል ጂኦሜትሪ ባለሶስት ጎን ፕላነር። የ NCl3 ሞለኪውል cationic ቅርጽ ነው። NCl2+ ሌዊስ አሲድ እና ጠንካራ ኤሌክትሮፊል ነው። ስለዚህ, በአሲድ-ቤዝ ምላሽ ወይም በማንኛውም ኦርጋኒክ ምላሽ ውስጥ, ሊሳተፍ ይችላል.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ የሂሊየም መዋቅር እና ባህሪያት
ተጨማሪ የሉዊስ መዋቅሮች፡-
H2SO4 ሉዊስ መዋቅር
HNO2 ሌዊስ መዋቅር
XeO2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት