Ncl4+ Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 19 የተሟሉ እውነታዎች

Ncl4+ 155.8g/mol የሆነ ሞለኪውላዊ ክብደት ያለው ኦርጋኒክ ያልሆነ አካል ነው። ከዚህ በታች እንደተገለፀው ናይትሮጅን ከክሎሪን አተሞች ጋር እንዴት እንደሚያያዝ እንይ.

ናይትሮጅን ከእያንዳንዱ ክሎሪን ጋር በነጠላ ቦንድ በኩል የተገናኘ እና እንዲሁም ብቸኛ ጥንዶቹን በማያያዝ ውስጥ ያካትታል። በአወቃቀሩ ላይ ያለው አወንታዊ ምልክት ከናይትሮጅን ጋር የተረፈ ብቸኛ ጥንድ አለመኖሩን ያመለክታል.

የ ncl4+ ሌሎች አስፈላጊ ገጽታዎች፣ ልክ እንደ ደንቡ የሉዊስ መዋቅር, ቅርጽ እና ማዳቀል ከዚህ በታች በተሰጡት የአንቀጹ ክፍሎች ተብራርቷል.

ncl4+ የሉዊስ መዋቅርን እንዴት መሳል እንደሚቻል

Ncl4 አራት የክሎሪን አተሞችን የያዘ ኢንኦርጋኒክ ሞለኪውል ነው። የሚከተሉት ደንቦች ለመሳል ሊያገለግሉ ይችላሉ የሉዊስ መዋቅር ለ ncl4+.

1.    የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት

Ncl4 በአጠቃላይ 33 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ያካትታል. ናይትሮጅን 5 ኤሌክትሮኖችን ያበረክታል እና እያንዳንዱ ክሎሪን አቶም 7 ኤሌክትሮኖችን ይለግሳል. ስለዚህ, 5 + 7 * 4 -1 = 32 ኤሌክትሮኖች. በማዕከላዊ አቶም ላይ ያለውን + ምልክት ለመወከል 1 ከጠቅላላው ተቀንሷል።

2.    የማዕከላዊ አቶም አቀማመጥ

በ ncl4+ ውስጥ የሉዊስ መዋቅርናይትሮጅን ማዕከላዊ ቦታን ይይዛል እና የተቀሩት አቶሞች በናይትሮጅን ዙሪያ ይቀመጣሉ. ይህ የሆነበት ምክንያት እንደ ደንቡ አነስተኛ ኤሌክትሮኔክቲቭ ባህሪ ያለው አቶም በመሃል ላይ ስለሚቀመጥ ነው።

3.    የማስያዣ ጥንዶች ዝግጅት

በዚህ ደረጃ፣ ሁሉም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በአንድ ትስስር መልክ በናይትሮጅን እና በክሎሪን አተሞች መካከል ይቀመጣሉ። ይህ የሆነበት ምክንያት እያንዳንዱ አቶም የሲግማ ለጋሽ ስለሆነ ነው። ስለዚህ በመጀመሪያ የሲግማ ቦንድ ብቻ ያስቀምጣል ከዚያም ለድርብ ቦንድ ይመርጣል።

                                                              

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

የማስተጋባት ክስተት በሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴን ያካትታል. በዚህ መንገድ ሬዞናንስ ለስርዓቱ ተለዋዋጭነትን ይጨምራል. ncl4+ን እንፈልግ።

ሬዞናንስ ለ ncl4+ ሊሆን አይችልም። ይህ የሆነበት ምክንያት ለኤሌክትሮኖች ለመንቀሳቀስ ክፍት ምህዋር ባለመኖሩ ነው። ስለዚህ, ምንም ዓይነት አከባቢን ማዛወር የለም.

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

 የማንኛውም ሞለኪውል ቅርፅ የሚወሰነው በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቦታ ነው። ለ ncl4+ ቅርጽ የሉዊስ መዋቅር ከዚህ በታች ተሰጥቷል.

ለ ncl4+ መዋቅራዊ ቅርጽ tetrahedral ነው. ምክንያቱም የ ncl4 ምስረታ 1 s እና 3p orbitals ያካትታል። ስለዚህ, እንዲህ ላለው ምህዋር አቀማመጥ ፍጹም ቅርጽ ያለው ቅርጽ tetrahedral ነው.

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

ከተጣመረ በኋላ ከ ion ወይም ሞለኪውል ጋር የተያያዘው ጠቅላላ ክፍያ መደበኛ ክፍያ ይባላል። ለ ncl4 መደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች ተብራርቷል.

የ ncl4+ መደበኛ ክፍያ +1 ነው። ለመደበኛው ስሌት ጥቅም ላይ የዋለው ቀመር መደበኛ ክፍያ = ቫልዩል ኤሌክትሮኖች - ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች -1/2 ቦንድ ኤሌክትሮኖች.

የናይትሮጅን እና የክሎሪን አተሞች መደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች ተሰጥቷል።

አተሞች ተሳትፈዋል	ቫለንቲክ ኤሌክትሮኖች	ያልተጣመረ የኤሌክትሮኖች ብዛት	የታሰሩ ኤሌክትሮኖች	መደበኛ ክፍያ
1. ናይትሮጅን አቶም	5	0	8	5-0+8/2 = 1
2. ክሎሪን አቶም	7	6	2	7-6-2/2 =0

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የማንኛውም ሞለኪውል አንግል መጠን የሚወሰነው በተወሰነው ሞለኪውል በተገኘው የቅርጽ አይነት ላይ ነው። ለ ncl4+ አንግል እንይ።

ለ ncl4+ መዋቅራዊ አንግል ነው። 109.5⁰.ይህ እሴት የተገኘው ncl4 የ tetrahedral ቅርጽ ስለያዘ ነው። በመዋቅሩ ውስጥ፣ ሁለት አቶሞች የእቅድ አቀማመጦችን ያዙ፣ የተቀሩት ሁለቱ ደግሞ በመጠምዘዝ እና ሰረዝ ላይ በቅደም ተከተል አንድ ላይ ፍጹም የሆነ የ tetrahedral አንግል ገጽታ ነበራቸው።

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በኦክቲት ህግ መሰረት, እያንዳንዱ አቶም ሞለኪውሉ ከተፈጠረ በኋላ 8 ኤሌክትሮኖች ወይም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ሊኖረው ይገባል. ለ ncl4+ ለማወቅ እንሞክር።

Ncl4+ የ octet ህግን ያከብራል። ይህ የሆነበት ምክንያት ናይትሮጅን በውጫዊው እምብርት ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች ስላለው እና እያንዳንዱ የክሎሪን አተሞች ከግንኙነቱ በኋላ ይሞላሉ. ስለዚህ በዚህ መንገድ ሁለቱም አቶሞች በንዑስ ሼል ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖችን አግኝተዋል።

Ncl4+ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች ወይም የተመልካቾች ጥንዶች በቀጥታ ትስስር ውስጥ የማይሳተፉ ናቸው። አሁን፣ ብቸኛ ጥንዶችን ለ ncl4+ እንቆጥራቸው።

 Ncl4+ በድምሩ 18 ብቸኛ ጥንዶች አሉት። በናይትሮጅን ላይ የሚገኙት አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች ዜሮ ናቸው። ይሁን እንጂ እያንዳንዱ የክሎሪን አቶም ከ 6 ብቸኛ ጥንድ ጋር የተያያዘ ነው. በ ncl4+ ውስጥ ብቸኛው ጥንድ ናይትሮጅን በማያያዝ ውስጥ ይሳተፋል እና ስለዚህ ከእሱ ጋር አዎንታዊ ምልክት ይይዛል.

Ncl4+ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች

ቫለንስ ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ውስጥ መሳተፍ የሚችሉ ናቸው። ለ ncl4+ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ቆጠራን እንቆጥረው።

• ከ ncl4+ ጋር የተቆራኙ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 32 ናቸው።
• ናይትሮጅን የቡድን 15 ነው^th የወቅቱ ቡድን እና ስለዚህ ኤሌክትሮኒክ ውቅር =  [እሱ] 2 ሴ²2p³ ማለትም. በንዑስ ሼል ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች.
• ክሎሪን የ halogen ቤተሰብ ነው እና ኤሌክትሮኒክ ውቅር = [Ne] 3s²3p⁵ ማለትም. 7 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.
• ጠቅላላ የቫሌሽን ቆጠራ ስሌት = 5 + 7*4 = 33-1 = 32.

Ncl4+ ማዳቀል

የክሎሪን እና የናይትሮጅን ምህዋር መቀላቀል ncl4+ እንዲፈጠር መቀላቀል ይባላል። ስለ ncl4+ ማዳቀል ተጨማሪ ዝርዝሮች ከዚህ በታች ተሰጥተዋል።

የ ncl4+ ማዳቀል ነው። SpxNUMX. ናይትሮጅን አራት ቦንድ ቦንድ ስለሚፈጥር. ይህም ናይትሮጅን 4 ድብልቅ ምህዋር እንደሚያስፈልገው ያሳያል። ለ ncl4+ ምስረታ፣ ሁሉም አራቱ ምህዋሮች የተሳተፉት የ 25% ባህሪን ያመለክታሉ እና 75% ያረፉ በp ቁምፊ የተያዙ ናቸው። በሞለኪውል ውስጥ.

ncl4+ ጠንካራ ነው?

ጠጣር የአንድን ንጥረ ነገር ሁኔታ የሚያመለክተው የታሰበው ንጥረ ነገር የተወሰነ ቅርጽ, መጠን እና ክብደት ሲኖረው ብቻ ነው. ncl4+ን እንፈልግ።

Ncl4+ ጠንካራ ነው። ይህ በክሎሪን አተሞች ትልቅ መጠን ምክንያት ነው. በመጠን ምክንያት, የ intermolecular ኃይሎች ለጠንካራ ሁኔታ ተስማሚ ናቸው.

ncl4+ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

የማንኛውም ሞለኪውል መሟሟት ሁኔታ ለተሰጠው ውህድ ምን አይነት መሟሟት እንደሚስማማ ያሳያል። ncl4+ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ወይም የማይሟሟ ከሆነ እንፈትሽ።

Ncl4+ በውሃ ውስጥ አይሟሟም። ምክንያቱም በሞለኪዩል ውስጥ ከውሃ ሞለኪውል ጋር መስተጋብር ለመፍጠር ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ስለሌሉ ነው።

ለምን እና እንዴት ncl4+ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ?

Ncl4+ በውሃ ውስጥ አይቀልጥም. ይህ የሆነበት ምክንያት ከ ncl4+ ጋር የሃይድሮጂን ቦንድ መፈጠር ስለሚያስፈልግ ነው። ነገር ግን የተሞላው የናይትሮጅን ምህዋር ከውሃ ሞለኪውል የሚመጡ ኤሌክትሮኖችን ለመቀበል ምንም ቦታ አይተወውም.

ncl4+ ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

የዋልታ እና የዋልታ ያልሆነ ተፈጥሮ የሚወሰነው በሞለኪውላዊ መዋቅሩ ነው። ስለ ncl4+ የፖላሪቲ ባህሪያት ዝርዝሮች ከዚህ በታች ተሰጥተዋል።

ncl4+ ነው። ዋልታ ያልሆነ. ይህ የሆነበት ምክንያት ncl4 ለ tetrahedral ጂኦሜትሪ ስለመረጠ እና ስለዚህ የተጣራ መግነጢሳዊ አፍታ ወደ ዜሮ ስለሚወጣ ነው።

ለምን እና እንዴት ncl4+ ፖላር ያልሆነው?

Ncl4+ ዋልታ ያልሆነ ነው ምክንያቱም በ ncl4+ tetrahedral ዝግጅት ውስጥ እያንዳንዱ አቶም እርስ በርስ መግነጢሳዊ ጊዜን በሚሰርዝ መንገድ ተቀምጧል።

ncl4+ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው?

 ሞለኪውላዊ ውህድ በሞለኪውል ውስጥ ከአንድ በላይ አይነት የተለያዩ አተሞች ይዟል። የ ncl4+ ሞለኪውላዊ ቅንብርን እንሂድ.

Ncl4+ የሁለቱንም ሞለኪውሎች እና ውህዶች ፍቺ ሙሉ በሙሉ ስለሞላ የሞለኪውላዊ ውህድ ነው። በዚህ መንገድ፣ የሁለት የተለያዩ ዓይነቶች አጠቃላይ 5 አተሞችን ያካትታል።

ncl4+ አሲድ ነው ወይስ ቤዝ?

አሲድ ፕሮቶንን የሚቀበል ወይም የሚሰጥ ማንኛውም ንጥረ ነገር ሲሆን ቤዝ ኤሌክትሮን ጥንድ ሲለግስ። ncl4+ን እንፈልግ።

Ncl4+ አሲድ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት ናይትሮጅን በተሰጠው መፍትሄ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ የኬቲካል ክፍሉን ስለሚሰጥ ነው. በዚህ መንገድ የአሲድ ሁኔታን ያሟላል.

ncl4+ ኤሌክትሮላይት ነው?

የተሰጠው ንጥረ ነገር በውሃ መፍትሄ ውስጥ ionዎችን የሚያመነጭ ከሆነ የአሁኑን አቅርቦት የበለጠ ኃላፊነት ያለው ኤሌክትሮላይት ይባላል። ለ ncl4+ እናስተውል.

Ncl4+ በራሱ እንደ ኤሌክትሮላይት ተደርጎ ሊወሰድ አይችልም። ሆኖም ግን፣ እንደ ቁ₃^-  ከዚያም ionክ አካል ይሆናል እና ionዎችን ለመስጠት በቀላሉ ሊለያይ ይችላል.

ncl4+ ጨው ነው?

ጨው አኒዮኒክ እና cationic ክፍሎችን የሚያካትት ንጥረ ነገር ነው። Ncl4 የጨውን ትርጉም ካሟላው ወይም ካላሟላ እንወያይ።

Ncl4+ ከቆጣሪ ion ጋር ሲመጣ ብቻ እንደ ጨው ይቆጠራል። Ncl4+ cationic ion እንደመሆኑ, sit አዎንታዊ ምልክትን ይይዛል እና እራሱን ችሎ ሊቆይ አይችልም እና ሁልጊዜ ከተቃራኒ ምልክት ጋር መገኘት አይቻልም. በዚህ መንገድ, የጨው አካል የመሆንን መስፈርት ያጠናቅቃል.

ncl4+ ionic ነው ወይስ covalent?

ኮቨረስት ቁርኝ የሚፈጠሩት በኤሌክትሮኖች የጋራ መጋራት ሲሆን ionክ ቦንዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን በመስጠት ወይም በመለገስ ነው። ለ ncl4+ እናስተውል.

Ncl4+ ሁለቱንም ionic እና covalent bonds ያካትታል። በ ncl4+ መዋቅር ውስጥ ናይትሮጅን ከሶስቱ ክሎሪን አተሞች ጋር ተጣብቆ በኮቫለንት ቦንድ እና አንድ ion ቦንድ ከተቀረው ክሎሪን ጋር ይመሰረታል።

በ ncl4+ ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ ምን ያህል ነው?

የኦክሳይድ ሁኔታ የአቶምን ቫልነት ያመለክታል. በ ncl4+ ውስጥ የናይትሮጅን አቶም ኦክሳይድ ሁኔታን እንወቅ።

የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ +5 ነው. የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ ከታች በተሰጠው ዘዴ ይሰላል.

• በሞለኪውል ላይ ያለው ጠቅላላ ክፍያ = +1
• በክሎሪን ላይ ያለው ጠቅላላ ክፍያ = -1
• የ ncl4+ = +1 = 1+4 = +5 የኦክሳይድ ሁኔታ

መደምደሚያ

Ncl4+ አለው የ +5 እና ኮቫልት ኦክሲዴሽን ሁኔታ በተፈጥሮ ውስጥ sp3 hybridization ጋር ፍጹም tetrahedral አንግል ጋር 109.5⁰

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ የሂሊየም መዋቅር እና ባህሪያት
XeO2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት
NCl2+ የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት