NCO- 41.053 ግ/ሞል የሆነ ሞለኪውላዊ ክብደት ካለው የተለየ የብረት አቶም ጋር ማስተባበር የሚችል የአምቢዳኔት ሊጋንድ ነው። ስለ NCO-lewis መዋቅር በአጭሩ እንወያይ።
NCO- በኤሌክትሮን ሬዞናንስ መሰረት በኤን እና ኦ ላይ አሉታዊ ክስ ያለው መስመራዊ ጂኦሜትሪ ያለው sp hybridized ሞለኪውል ነው። ኤሌክትሮኖችን ከኤን ወይም ከ O ሳይት ሊለግስ ይችላል, ስለዚህ ይህ አምቢደቴት ሊጋንድ በመባል ይታወቃል. ስለዚህ፣ ከኤን ጣብያ እንዲሁም ከ O ሳይት ጭምር ማሰር ይችላል።
የዚህ ሊጋንድ ተፈጥሮ በአስተባባሪው ቦታ ላይ ተመስርቶ ይለወጣል. ከብረት ጋር በ N በኩል ካስተባበረ ለስላሳ ነው አለበለዚያ እንደ ጠንካራ ማያያዣ ሊሆን ይችላል. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ NCO- ቅርፅን ፣ አንግልን ፣ ማዳቀልን እና ሌሎችንም መመርመር አለብን።
1. NCO-lewis መዋቅርን እንዴት መሳል እንደሚቻል
የ የሉዊስ መዋቅር የ NCO- ስለ ትስስር ሁኔታ ዝርዝር ግልፅ ሀሳብ ይሰጠናል። አሁን NCO እንዴት መሳል እንዳለብን መማር አለብን- የሉዊስ መዋቅር በሚከተለው ክፍል ውስጥ በጥቂት እርምጃዎች.
የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር
የ NCO- አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 16 ናቸው. ይህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ዋጋ የአተሞች ግላዊ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ማጠቃለያ ነው። የN, C እና O የቫልዩ ኤሌክትሮኖች በቅደም ተከተል 5,4 እና 6 ናቸው, እነዚህም በኤሌክትሮኒክ ውቅር የተረጋገጡ ናቸው. ለአሉታዊ ክፍያ አንድ ተጨምሯል.
ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ
ጂኦሜትሪውን ወይም ሌላ ተፈጥሮን ለመተንበይ ማዕከላዊውን አቶም ለአንድ ሞለኪውል መምረጥ በጣም አስፈላጊ ነው። መጠን እና electronegativity መሠረት, C NCO- ውስጥ ማዕከላዊ ሆኖ ይመረጣል. የ C መጠን ከ N እና O ይበልጣል. በተጨማሪም, C ከ N እና O የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ነው.
ኦክተቱን ማርካት
C፣ N እና O ሁሉም አተሞች በ NCO- ውስጥ ባለው octet ይረካሉ። ሁሉም አቶሞች የቫለንስ ምህዋራቸውን በአራት፣ በሦስት እና በሁለት ኤሌክትሮኖች በቅደም ተከተል ያጠናቅቃሉ። የኤሌክትሮኖች ፍላጎቶች የሚወሰኑት በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መገኘት ነው እና ሁሉም አተሞች ኦክተቱን በስምንቱ ኤሌክትሮኖች ያረካሉ።
የእያንዳንዱን አቶም ቫሊቲ ማርካት
ኦክተቱን ካሟላን በኋላ በ NCO- ውስጥ ያሉትን የእያንዳንዱ አቶም የተረጋጋ ቫልነት ማረጋገጥ አለብን። Nis trivalent፣ C tetravalent እና O divalent ነው። ሁሉም የየራሳቸው አቶሞች ዋጋ በሚፈለገው የቦንዶች ብዛት ረክቷል፣ ½[(8*3) -16] = 4 ቦንዶች። ለኦክቶት, የኤሌክትሮኖች ፍላጎቶች 8 * 3 = 24 ናቸው.
ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ
የእያንዳንዱን አቶም ኦክቴት እና ቫሊቲ ካረኩ በኋላ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ከቀሩ ለሚመለከታቸው አቶሞች እንደ ብቸኛ ጥንዶች ይመደባሉ። C አራት ቦንዶችን በቴትራቫለንት ፈጠረ ስለዚህም የብቸኝነት ጥንዶች እጥረት አለበት፣ N እና O ቦንዶቹን ከፈጠሩ በኋላ አንድ ጥንድ እና ሶስት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች ይይዛሉ።
2. NCO- የሌዊስ መዋቅር ቅርጽ
የሞለኪዩሉ ቅርፅ የሚወሰነው በ VSEPR ቲዎሪ እና በድብልቅ እሴት ነው። ስለ NCO-ቅርጽ በዝርዝር እንወያይ.
የ NCO ቅርጽ መስመራዊ ነው. ጂኦሜትሪው በድብልቅ እሴት ላይ የተመሰረተ ነው. እንዲሁም፣ እንደ VSEPR ቲዎሪ፣ AX2 ብቸኛ ጥንድ ማዕከላዊ አተሞች የሌላቸው ሞለኪውሎች ሁልጊዜ ቀጥተኛ ጂኦሜትሪ ይቀበላሉ. መስመራዊነቱ አልተረበሸም ምክንያቱም መገፋት የለም።
መስመራዊ ጂኦሜትሪ በN እና C መካከል ባለው የሶስትዮሽ ትስስርም ይጠበቃል።ስለዚህ በማዕከላዊ አቶም ዙሪያ ያለውን ትስስር በነፃ የመዞር እድል አይኖርም እና ብቸኛዎቹ የ N እና ብቸኛ ጥንዶች ርቀው ይገኛሉ። ስለዚህ, የማፈንገጥ እድል የለም.
3. NCO-valence ኤሌክትሮኖች
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በእያንዳንዱ አቶም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው። አሁን ለኤንኮ-ሞለኪውል አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖችን አስላ።
የ NCO- አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 16 ነው. ይህ ቁጥር በ NCO-molecule ውስጥ በሚገኙ እያንዳንዱ ግለሰብ አቶም በቫሌሽን ምህዋር ውስጥ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር ነው. እያንዳንዱ አቶም በየራሳቸው የቫሌንስ ምህዋር ውስጥ የተለያየ የኤሌክትሮኖች ብዛት ያላቸው ሲሆን እነሱም አስተዋፅዖ ያደርጋሉ።
ለ NCO- አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እናሰላለን
- ለ C የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 4 ነው
- የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለኤን 5 ነው።
- የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለኦ 6 ነው።
- ለአሉታዊ ክፍያ የኤሌክትሮኖች ብዛት 1 ነው።
- የNCO- አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 4+5+6+1 = 16 ነው።
4. NCO- ሌዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
ነጠላ ጥንዶች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በእያንዳንዱ አቶም የውጨኛው ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ ነገር ግን በማሰሪያው ውስጥ የማይሳተፉ ናቸው። አሁን ስለ NCO- ብቸኛ ጥንዶች በዝርዝር እንማራለን.
N እና O ብቸኛ ጥንዶችን ይይዛሉ፣ እና C ብቸኛ ጥንዶች የላቸውም። N እና O ከቦንድ ምስረታ በኋላ በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ብዙ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። እነዚያ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የዚያ ልዩ አቶም ብቸኛ ጥንዶች ሆነው ይገኛሉ። ሲ በቦንድ ምስረታ ውስጥ የተሳተፉ አራት ኤሌክትሮኖች ብቻ ስላሉት ብቸኛ ጥንዶች የሉትም።
- ብቸኛው የ C ጥንድ 4-4 = 0 ነው።
- በ N ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንድ 5-3 = 2 ኤሌክትሮኖች ናቸው ይህም ማለት 1 ጥንድ ነጠላ ጥንድ ማለት ነው.
- ከኦ አቶም በላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 7 -1 = 6 ኤሌክትሮኖች ናቸው ይህ ማለት 3 ጥንድ ነጠላ ጥንድ ማለት ነው።
- በ O ላይ ባለው አሉታዊ ክፍያ ምክንያት የቫለንስ ኤሌክትሮኖች 7 ይሆናሉ።
5. NCO- lewis መዋቅር አንግል
የቦንድ አንግል በሞለኪዩል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች ምርጡን ጂኦሜትሪ ለመጠበቅ የሚያስችል ልዩ አንግል ነው። የ NCO- የቦንድ አንግል እንወያይ።
በማዕከላዊ አቶም ሲ ዙሪያ ያለው የNCO ማስያዣ አንግል 180 ነው።0. የማስያዣው አንግል ዋጋ የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል እሴትንም ይለማመዳል። ይህ አክስ ነው።2 የሞለኪውል አይነት እና ለዚህ አይነት ሞለኪውል በጣም ጥሩው የቦንድ አንግል 180 ነው።0 ሞለኪውል መስመራዊ በሚያደርገው በ VSEPR ቲዎሪ መሠረት።
የማስያዣው አንግል ዋጋ ከመስመሩ ካለው የሞለኪውል ጂኦሜትሪ ጋር ተቀላቅሏል። ለመስመራዊ ሞለኪውሎች፣ የማስያዣው አንግል ሁልጊዜ 180 ነው።0. ምንም መዛባት ከሌለ የቦንድ አንግል ሁል ጊዜ ከ180 ጋር እኩል ነው።0.
6. NCO- ሌዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ
መደበኛ ክፍያው አንድ ሞለኪውል ቻርጅ መደረጉን ወይም ገለልተኛ መሆኑን ወይም የትኛው አቶም ክሱን እንደሚሸከም ለመፈተሽ መላምታዊ ፅንሰ-ሀሳብ ነው። የ NCO- መደበኛ ክፍያን እናሰላለን.
የNCO- መደበኛ ክፍያ ዜሮ አይደለም። ምክንያቱም ቀድሞውኑ አሉታዊ ክፍያ አለ። አሁን የትኛው አቶም አሉታዊ ክፍያ እንደሚሸከም በመደበኛው ቻርጅ ቀመር ማረጋገጥ አለብን። በመደበኛ ክፍያ ስሌት ውስጥ ፣ ለ N ፣ C እና O ደግሞ እኩል ኤሌክትሮኔጋቲቭ እንይዛለን።
ለመደበኛ ክፍያ ጥቅም ላይ የዋለው ቀመር፣ FC = N ነው።v - ኤንlp. -1/2 ንቢፒ
- በ N ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 5-2- (6/2) =0 ነው።
- በ C ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 4-0- (8/2) =0 ነው።
- በ O ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 6-6- (2/2) =-1 ነው።
- ስለዚህ, ከላይ ካለው መረጃ, O አሉታዊ ክፍያን እንደያዘ መደምደም እንችላለን, ነገር ግን በድምፅ ምክንያት አሉታዊ ክሱ በ N ተተክቷል.
7. NCO- የሌዊስ መዋቅር octet ደንብ
የኦክቶት ደንቡ ጥሩ የጋዝ መረጋጋት ለማግኘት ተስማሚ የሆኑ ኤሌክትሮኖችን ቁጥር በመቀበል የቫልንስ ኦርቢታል አቶም ማጠናቀቅ ነው። ስለ NCO- octet እንማር.
ኦክቴት N እና Cን ለማጠናቀቅ በመካከላቸው ሶስት እጥፍ ትስስር ይፈጥራል። N, C እና O ሁሉም የ p block element ናቸው እና በ octet ደንብ መሰረት በቫሌሽን ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋቸዋል. ከእያንዳንዱ አቶም የኤሌክትሮኒካዊ ውቅር መረዳት እንደሚቻለው ሲ 4፣ N እና O 5 እና 2 ኤሌክትሮኖች እንደሚፈልጉ ግልጽ ነው።
የ O የተረጋጋ valency ሁለት ነው፣ ነገር ግን እዚህ ኦ አንድ ቦንድ መሰረተ ምክንያቱም ቀድሞውንም አሉታዊ ክፍያ ስለሚሸከም አንድ ቦንድ በመፍጠር ኦክቲቱን መታዘዝ ይችላል። N እና C ኤሌክትሮኖችን በሶስትዮሽ ማሰሪያዎቻቸው በማጋራት ኦክቴትን ይከተላሉ።
8. NCO- የሌዊስ መዋቅር ሬዞናንስ
በአስተጋባ ፅንሰ-ሀሳብ ፣ የኤሌክትሮን ደመናዎችን በተለያዩ የአፅም ቅርጾች መካከል ዲሎካላይዜሽን መተንበይ እንችላለን። አሁን ስለ NCO- ሬዞናንስ የበለጠ እንማራለን.
ለ NCO-ሞለኪውል ድምጽ ማሰማት እድል አለ. የሶስትዮሽ ቦንድ እና አሉታዊ ክፍያ ቀድሞውኑ ስላለ በድርብ ቦንድ መካከል ያለውን አሉታዊ ክፍያ በተለያዩ የሞለኪውል አጽም ቅርጾችን ማስተካከል ይችላል። በ O ላይ ያለው አሉታዊ ክፍያ ከኤን የበለጠ የተረጋጋ ነው።
መዋቅር I በጣም የተረጋጋ እና ከፍተኛ አስተዋፅዖ አድራጊ መዋቅር ነው ምክንያቱም ብዙ የኮቫለንት ቦንዶች ስላለው እና O አሉታዊ ክፍያ ስለሚያገኝ። መዋቅር II ተመሳሳይ የኮቫለንት ቦንዶች ቁጥር አለው ነገር ግን N አሉታዊ ክፍያ ያገኛል እና ለ III በ N ላይ ሁለት አሉታዊ ክፍያዎች አሉት ይህም በጣም አነስተኛ ነው.
9. NCO- ማዳቀል
ማዳቀል የተለያዩ ሃይል ያላቸው የአቶሚክ ምህዋሮችን በማቀላቀል ተመጣጣኝ ሃይል አዲስ ድብልቅ ምህዋር መፍጠር ነው። የ NCO-ን ማዳቀል በዝርዝር እንረዳ።
As NCO- sp hybridized ነው፣ ማዳቀል በሚከተለው ሠንጠረዥ ቀርቧል።
| አወቃቀር | የማዳቀል እሴት | የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ሁኔታ | የማስያዣ አንግል |
| 1. መስመራዊ | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| 2. እቅድ አውጪ ትሪግናል | 3 | sp2 | 1200 |
| 3. ቴትራሄድራል | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| 4. ትሪግናል ቢፒራሚዳል | 5 | sp3ደ/ዲኤስፒ3 | 900 (አክሲያል)፣ 1200(ኢኳቶሪያል) |
| 5. Octahedral | 6 | sp3d2/መ2sp3 | 900 |
| 6. የፔንታጎን ቢፒራሚዳል | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
ከላይ ካለው ሥዕላዊ መግለጫ s እና አንድ ፒ ምህዋር (C) በማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ ማለት እንችላለን ስለዚህ የማዳቀል ዘዴ sp ነው. በድጋሚ, ከቀመር, H = 0.5 (V + M-C + A), የ C hybridization እሴት 2 (sp) እንደሆነ ይሰላል. በማዳቀል ውስጥ፣ የ π ቦንዶችን ሳይሆን የሲግማ ቦንድን አስቡበት።
10. NCO - መፍትሄ ነው?
ከ 1 ሚሊ ሜትር በታች የሆነ የንጥል መጠን ጠብቆ በእኩል መጠን ያለው የሁለት አካላት ተመሳሳይነት ያለው ድብልቅ መፍትሄ ይባላል። NCO - መፍትሄው ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።
NCO- መፍትሄ አይደለም ምክንያቱም ተመሳሳይነት ያለው ድብልቅ አይደለም, እዚህ ሶስት ዓይነት ንጥረ ነገሮች አሉ. በሪአክቲቭ ማእከል ላይ የተመሰረተ ሊጋንድ ወይም ሞለኪውል ነው. እንደ መፍትሄ ሊያገለግል ይችላል እና በተለየ መፍትሄ ውስጥ ይሟሟል።
ለምን እና እንዴት NCO- መፍትሄ አይሆንም?
NCO- የተፈጠረው በC፣ N እና O አቶሞች መካከል ባለው የኮቫለንት መስተጋብር ነው። በሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ በተለያዩ መፍትሄዎች ውስጥ ሊሟሟ የሚችል ሞለኪውል ወይም ውህድ ነው. ስለዚህ ለተወሰነ መፍትሄ እንደ መፍትሄ ሊያገለግል ይችላል። ድብልቅ ሳይሆን የሶስት የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ጥምረት ነው.
11. NCO-ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?
ምንም ሞለኪውል ንጹህ ኮቫሌንት አይደለም፣ ion ቁምፊ % የተወሰነ አለው ወይም በተቃራኒው - የፋጃን አገዛዝ። አሁን NCO- covalent ወይም ionic ስለመሆኑ ተወያዩ።
NCO - ኮቫለንት ሞለኪውል ነው. በN፣ C እና O መካከል ያለው ትስስር ተፈጥሮ በመካከላቸው ኤሌክትሮኖችን እያጋራ ነው። ምንም እንኳን በሞለኪዩል ላይ አሉታዊ መገኘት ቢኖርም ነገር ግን በ ionክ አቅም እና በፖላራይዝድነት ላይ በመመስረት NCO - የጋርዮሽ ሞለኪውል ነው ማለት እንችላለን.
ለምን እና እንዴት NCO- covalent ነው?
NCO- በኤሌክትሮኖች መጋራት የተሰራ ሲሆን ይህም ኮቫሌንት ያደርገዋል. ከዚህ በታች እናብራራ።
የማዕከላዊ ሲ አቶም ion አቅም በጣም ዝቅተኛ ነው፣ እንዲሁም የ N እና O የፖላራይዜሽን አቅም በጣም ዝቅተኛ ነው። ስለዚህ, አኒዮኖች በኬቲን ፖላራይዝድ ተደርገዋል. የፖላራይዜሽን ዝቅተኛ እና ion እምቅ ዝቅተኛ የ ion ተፈጥሮ ይሆናል.
ምንም እንኳን በሞለኪዩሉ ላይ የሚከፈል ክፍያ ቢኖርም ያ አሉታዊ ክፍያ በኤሌክትሮኔጌቲቭ ኦ አቶም ላይ ይረጋጋል ምክንያቱም O ከአሉታዊ ቻርጅ ጋር የበለጠ ዝምድና ስላለው እና ምህዋር ኤሌክትሮኔጋቲቭን ወደ ራሱ ሊስብ ይችላል።
12. NCO-polar ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?
አንድ ሞለኪውል ዋልታ ይሁን አይሁን በሞለኪዩል ውስጥ ባለው የዲፖል-አፍታ ዋጋ ላይ የተመሰረተ ነው። አሁን ስለ NCO-ሞለኪውል ዋልታነት ተወያዩ።
NCO- የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ነው። ከፖላሪቲው ጀርባ ያለው ዋናው ምክንያት የሞለኪውል ቅርጽ ነው. የሞለኪዩሉ ቅርጽ መስመራዊ ነው እና በተመጣጣኝ ቅርጽ ምክንያት, በሞለኪዩል ውስጥ ምንም የዲፕሎል አፍታ የለም ይህም ዋልታ ያልሆነ ያደርገዋል.
ለምን እና እንዴት NCO-የዋልታ ያልሆነ ነው?
መስመራዊው ሞለኪውል በተመጣጣኝ ቅርጽ ምክንያት ሁልጊዜ ዋልታ አይደለም. በሚከተለው ክፍል የ NCO- polarity ስለሌለው እንወያይ።
የዲፕሎል አፍታ መሰረዙ እሴቱን ዜሮ ያደርገዋል። ፍሰቱ የተከሰተው ከ C ወደ N እና C ወደ O ነው, የእነዚህ ሁለት የዲፕሎል-አፍታ አቅጣጫ በሲሜትሪክ ቅርጽ ምክንያት ተቃራኒ ነው. የN እና O ኤሌክትሮኔጋቲቭነት እኩል ስለሆኑ የእነዚህ ሁለት ዲፖል-አፍታ ውጤት አንድ አይነት ነው ማለት ይቻላል።
መደምደሚያ
NCO- ያልሆነ የዋልታ covalent ambidentate ligand ነው. በኖ-ፖላር ምክንያት በውሃ ውስጥ ዝቅተኛ መሟሟት አለው. በብረት ማእከላዊው ኦክሳይድ ላይ የተመሰረተው ከሁለቱም ቦታዎች ወደ ብረት ማእከል ማሰር ይችላል. ዝቅተኛ ኦክሳይድ ብረት የኤን ቦታን ይመርጣል ፣ ከፍተኛ ኦክሳይድ ብረት ግን ኦ ጣቢያውን ለማሰር ይመርጣል እና የተረጋጋ የብረት-ሊጋንድ ኮምፕሌክስ ይመሰርታል።
ስለ ተጨማሪ ያንብቡ የሂሊየም መዋቅር እና ባህሪያት
XeO2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት
NCl2+ የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት
