NH3Cl+ Lewis መዋቅር እና ባህሪያት (13 ሙሉ እውነታዎች)

NH₃Cl⁺እንደ ፕሮቶነተድ ክሎራሚን ተብሎ ሊጠራ ይችላል, መቼ የተፈጠረ የጋዝ ደረጃ መካከለኛ ነው ክሎራሚን፣ ኤን₂Cl ከፕሮቶን ልገሳ ዝርያ ጋር ምላሽ ይሰጣል። እስቲ ከዚህ በታች ተጨማሪ እውነታዎችን እንወያይ።

NH₃Cl⁺ ሞለኪውላዊ ክብደት 52.491 ግ / ሞል ያለው የፕሮቲን ዝርያ ነው. ዝርያው በዝቅተኛ የህይወት ዘመኑ ምክንያት በማይነቃነቅ ከባቢ አየር ውስጥ ማሰር አለበት። በፖላር መሟሟት ውስጥ እንዲሟሟ የሚያደርገው 1 የተጣራ የኤሌክትሪክ ክፍያ ይይዛል። በሞለኪዩል ላይ ከፊል አወንታዊ እና አሉታዊ ጫፎች ሊፈጥር ይችላል.

በኪነቲክስ ውስጥ ጠቃሚ ሚና ስለሚጫወት የጋዝ ደረጃ መካከለኛ በኬሚስትሪ ውስጥ አስፈላጊ ነው. ኤንኤች እንዴት መሳል እንደሚቻል እንማር₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እና አንግልን አስላ።

ኤንኤች እንዴት እንደሚሳል₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን የሚወክል የሞለኪውል አጽም መዋቅር ኤሌክትሮኒክ መግለጫ ነው። እስቲ ከዚህ በታች እንወያይ.

አጠቃላይ የሚገኙትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በመቁጠር ላይ

የ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች በ N, H እና Cl ውጫዊ ቅርፊቶች ውስጥ NH ን ለመገንባት ይወሰዳሉ₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር. የ N፣ H እና Cl የውጪ ቅርፊት ኤሌክትሮኒክ ውቅር 2s ነው።²2p³, 1 ሰ¹ እና 3s²3p⁵. ሶስት ኤች አቶሞች 3 ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን ይሰጣሉ. Cl 7 ይሰጣል እና N ከ 5s, 2p, 2s እና 3p 3 ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን ይሰጣል.

ስለዚህ፣ ኤንኤች ለመሳል በአጠቃላይ 15 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉ።₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር. ነገር ግን አዎንታዊ ክፍያ አንድ ኤሌክትሮን ከ 15 ይቀንሳል ስለዚህ 14 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ.

ማዕከላዊውን አቶም መመደብ

N እንደ ማዕከላዊ አቶም የተመረጠ ነው ምንም እንኳን H ቢያንስ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ቢኖረውም. ይህ የሆነበት ምክንያት አቶም ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቲቲቲቲቲ) እና ብዙ ቦንዶችን ለመመስረት የበለጠ ትስስር ሊኖረው ይገባል. N የ 4 ን ኮቫልንሲ ሲኖረው H ያለው 1 ብቻ ነው። ስለሆነም N የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በመለገስ ቢያንስ 4 ቦንዶችን መፍጠር ይችላል።

የ N, H እና Cl ኤሌክትሮኔጋቲቭ 3.04, 2.2 እና 3.16 ናቸው. N ከH የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው ነገር ግን ከ Cl ያነሰ ነው.

የ octet ህግን በመከተል የማገናኘት ጥንዶችን መፍጠር

ሁለት ኤሌክትሮኖች በማዕከላዊ አቶም እና ከአራቱ አተሞች በአንዱ መካከል ይመደባሉ. ስለዚህ, 4 ትስስር ጥንዶችን ይፈጥራል. ይህ 8 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ከጠቅላላው 14 ይወስዳል. ለሁሉም አተሞች ኦክቶት ተሟልቷል. ሁሉም ነጠላ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ናቸው።

ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች መመደብ

ቀሪዎቹ 6 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ Cl atom ላይ እንደ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ተመድበዋል. ይህ የ Cl ኦክተቱን ያጠናቅቃል እናም የኦክቲት ህግን ይከተላል። ብቸኛዎቹ ጥንዶች በ Cl ላይ እንደተተረጎሙ ይቆያሉ።

NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የሞለኪውል ቅርጽ ኤሌክትሮን ጥንዶችን በማገናኘት ላይ የተመሰረተ እና አጠቃላይ የቦታ አቀማመጥን የሚወስን መዋቅር ነው. እስቲ ከዚህ በታች እንወያይ.

ቅርፅ NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር በተፈጥሮ ውስጥ tetrahedral ነው. N ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም። ከእሱ ጋር የተያያዙ አራት ማያያዣ ጥንዶች አሉት. አራቱ ማያያዣ ጥንዶች በቴትራሄድራሊሊ የተደረደሩት በመካከላቸው መጠላትን ለማስወገድ ነው። በ Cl ላይ ያሉት ኤሌክትሮኖች የማይገናኙት ጥንዶች ለጠቅላላው ቅርጽ አስተዋፅኦ አያደርጉም NH₃Cl⁺.

NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ የኤሌክትሮን ስርጭት እኩል መደረጉን ከግምት ውስጥ በማስገባት በሁሉም የሞለኪውል አተሞች ውስጥ ያለውን የንድፈ ሃሳባዊ ክፍያ ይወክላል። እስቲ ከዚህ በታች ተጨማሪ እውነታዎችን እንወያይ።

የ NH መደበኛ ክፍያ₃Cl⁺ የሒሳብ ቀመር በመጠቀም የተሰላ +1 ነው።መደበኛ ክፍያ = (በኤለመንት ነፃ አቶም ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት) - (በአተም ላይ ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት) - (የአተሙ ቦንዶች ብዛት)'.

• መደበኛ ክፍያ N = 5-0-4 = +1
• የሁሉም ተመጣጣኝ H አቶሞች መደበኛ ክፍያ = 1-0-1 = 0
• መደበኛ ክፍያ Cl = 7-6-1 = 0
• NH₃Cl⁺ አንድ አዎንታዊ ክፍያ ስላለው ገለልተኛ ሞለኪውል አይደለም።
• መደበኛ ክፍያ ሁልጊዜ ከተጣራ የኤሌክትሪክ ክፍያ ጋር እኩል አይደለም.
• በዚህ አጋጣሚ መደበኛ ክፍያ = የተጣራ የኤሌክትሪክ ክፍያ.

NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የቦንድ አንግል በኤሌክትሮኖች ወይም በማዕከላዊ አቶም ምህዋር እና በሁለቱ ተያያዥ አተሞች መካከል የሚፈጠረው አንግል ነው። ከዚህ በታች በዝርዝር እንወያይ።

የ NH ማስያዣ አንግል₃Cl⁺ በእያንዳንዱ HNH፣ HN-Cl 109`5 ነው። N ከኤሌክትሮኔጌቲቭ CL አቶም ጋር የተገናኘ ስለሆነ የ HN-Cl ከሆነ የማስያዣው አንግል በጥቂት ዲግሪዎች ሊለያይ ይችላል። ይህ የሆነበት ምክንያት የ Cl መጠን ከH ስለሚበልጥ በማያያዝ ጥንዶች መካከል የበለጠ መፀየፍ ሊያስከትል ይችላል።

ስለዚህ፣ በ HN-Cl ጥንዶች ውስጥ ያለው አንግል የበለጠ ነው (ወደ 111 ቅርብ)⁰) ከ HNH ይልቅ. የአተሞች ቴትራሄድራል አቀማመጥ በ 109`5 በጣም ተስማሚ ነው።

NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የኦክቴት ህግ አተሞች በጣም የተረጋጉ ሲሆኑ የተከበረ የጋዝ ውቅር ሲኖራቸው ማለትም ስምንት ኤሌክትሮኖች በማይነቃነቅበት ጊዜ በውስጡ ሼል ውስጥ ይገኛሉ። በዝርዝር እናጠና።

NH₃Cl⁺ ሁሉም አቶሞች ስለሚታዘዙት የኦክቴት ህግን ይከተላል። የኤን ጥቅምት 8 ነጠላ ኮቫለንት ቦንዶችን በመፍጠር በዙሪያው 4 ኤሌክትሮኖች ስላሉት ይሞላል። ኦክተቱ አንድ ነጠላ የኮቫለንት ቦንድ በመፍጠር እና 3 የማይገናኙ ጥንዶች ኤሌክትሮኖችን በመሸከም ስለሚሞላ የ octet ህግን ያከብራል።

ኤች ኦክቲት ህግን ይጥሳል ይህም በውስጡ covalency ብቻ ነው 1. ስለዚህም በዙሪያው ውስጥ ብቻ 2 ኤሌክትሮኖች ማስተካከል ይችላሉ. ግን እንደ እሱ የማይሰራ ውቅርን ያሟላል ፣ ስለሆነም የተረጋጋ።

NH₃Cl⁺ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በማናቸውም የኮቫለንት/ኬሚካላዊ ቦንድ ምስረታ ውስጥ የማይሳተፉ ዲቃላ በሆኑ ምህዋሮች ውስጥ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ናቸው። እስቲ ከዚህ በታች እንወያይ.

NH₃Cl⁺ ኮቫለንት ቦንዶችን በመፍጠር ላይ የማይሳተፉ 3 ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት። 3ቱ ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሆነው ይቆያሉ እና sp³ የተዳቀሉ ምህዋሮች Cl. በ Cl ላይ አካባቢያዊ ሆነው ይቆያሉ እና በማንኛውም የኤሌክትሮን ሽግግር ምላሽ ውስጥ አይሳተፉም።

NH₃Cl⁺ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በቀላሉ የታሰሩ ውጫዊ ውጫዊ ሼል ኤሌክትሮኖች ናቸው ኤሌክትሮኖች ሊያጡ ወይም ሊያገኙ ይችላሉ የኮቫልንት ቦንድ ለመመስረት። በዝርዝር እናጠና።

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የኤን.ኤች₃Cl⁺ የሌዊስ መዋቅርን ለመገንባት እና የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር የሚያገለግል 14 ነው። የ15 አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንደ ኤንኤች በአንድ ዋጋ ተቀንሰዋል₃Cl⁺ +1 ክፍያ አለው። በ 1s, 2s, 2p, 3s እና 3p H, N እና Cl ውስጥ ያሉት በጣም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ለጠቅላላው የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አስተዋፅኦ ያደርጋሉ.

የ N, H እና Cl የውጪ ቅርፊት ኤሌክትሮኒክ ሁኔታ 2 ሴ²2p³, 1 ሰ¹ እና 3s²3p⁵ እና በ 2s, 2p, 1s, 3s እና 3p ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከውስጥ ሼል ኤሌክትሮኖች ጋር ሲነፃፀሩ ከኒውክሊየስ ጋር በቀላሉ የተሳሰሩ ናቸው.

NH₃Cl⁺ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ማዳቀል የአተሞች የአቶሚክ ምህዋሮች ተደራራቢ በማድረግ የተረጋጋ ዝቅተኛ ኃይል የተዳቀሉ ምሕዋር የማግኘት ክስተት ነው። ከዚህ በታች በዝርዝር እንወያይ።

የኤንኤች ዲቃላነት₃Cl⁺ sp ነው³. N 2s፣ 2p አለው።_x, 2p_y እና 2 ፒ_z unhybridized orbitals እና በ 2 ሴ አቶሚክ ምህዋር ውስጥ አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁሉም አራት የአቶሚክ ምህዋሮች sp³ ማዳቀል. አስጸያፊነትን ለማስወገድ ከH እና Cl የሶስቱ 1s እና 3p orbitals በ tetrahedral ፋሽን ይደራረባል።

የሞለኪዩሉ ጂኦሜትሪ ስለዚህ ሞለኪውሉን በጣም የተረጋጋ ያደርገዋል በትንሹ ትስስር ጥንዶች መጸየፍ እና sp.³ ኢንደይድሬሽን.

ኤንኤች ነው።₃Cl⁺ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የፖላር ያልሆኑ ሞለኪውሎች ዜሮ የተጣራ የዲፖል አፍታ እና የዋልታ ሞለኪውሎች የዲፕሎል ጫፎችን ሊፈጥሩ የሚችሉ አንዳንድ የተጣራ የዲፖል አፍታ ያላቸው ናቸው። እስቲ ከዚህ በታች እንወያይ.

NH₃Cl⁺ የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክሎ አቶም በመኖሩ ምክንያት ተመጣጣኝ ያልሆነ የኤሌክትሮን ደመና ስርጭት ስላለው። በአጠቃላይ፣ tetrahedral ሞለኪውሎች ፖላር ያልሆኑ ግን እንደ ኤንኤች ናቸው።₃Cl⁺ ተመጣጣኝ ያልሆነ ጥንድ ጥንድ አለው ፣ እሱ በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው። የN-Cl የዲፖል ቅጽበት ቬክተር ከ3 NH ቦንዶች ይበልጣል።

እንደዚያው፣ 3 NH የN-Cl dipole moment vectorsን ሙሉ በሙሉ አይሰርዙም። ወደ N-Cl አሉታዊ ክፍያ ትውልድ እና ወደ NH አዎንታዊ ክፍያ አለ እና በፖላር መፍትሄ ውስጥ እንደ ዳይፖሎች ሊሠራ ይችላል።

ኤንኤች ነው።₃Cl⁺ ionic ወይም covalent?

አዮኒክ ውህዶች በብረታ ብረት እና በብረታ ብረት መካከል የተመሰረቱ ናቸው እና በብረት ባልሆኑት መካከል የተጣመሩ ውህዶች ይፈጠራሉ. ከዚህ በታች በዝርዝር እንወያይ።

NH₃Cl⁺ በብረታ ብረት ያልሆኑ፣ ኤል፣ ኤች እና ኤን መካከል እንደተፈጠረ የተዋሃደ ውህድ ነው። የኤሌክትሮን ማጋራት የሚከናወነው በኤሌክትሮን ሽግግር ምትክ ኮቫለንት ገጸ ባህሪ ከመስጠት ይልቅ ነው።

NH₃Cl⁺ መበታተን

የውህድ መሟሟት ሃይል ሃይድሬሽን ሃይል ከላቲስ ሃይል ሲበልጥ የሚለቀቀው ሃይል ነው። ተጨማሪ እውነታዎችን ከዚህ በታች እንፈትሽ።

NH₃Cl⁺ በሚከተለው ሟሟ ውስጥ የሚሟሟ ሆኖ ተገኝቷል።

• ውሃ
• ትንሽ የአልካላይን መፍትሄ
• Ether

NH₃Cl⁺ በአዎንታዊ ክፍያው ምክንያት በውሃ ውስጥ ይሟሟል። በ N ላይ ያለው አዎንታዊ ክፍያ የውሃ ሞለኪውሎችን ወደ ራሱ ሊስብ ይችላል. እንዲሁም N በኤሌክትሮኒካዊነት ምክንያት የ H ትስስር የመፍጠር አዝማሚያ አለው. ስለዚህ፣ ion dipole-dipole መስተጋብር በመፍጠር የሃይድሪሽን ሃይልን ከላቲስ ሃይል የበለጠ ከፍ ለማድረግ ያስችላል።

ኤንኤች ነው።₃Cl⁺ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይት የኬሚካል ንጥረ ነገር ሲሆን ራዲካል cations እና anions በአንድ ላይ በ intermolecular ኃይሎች የታሸጉ ናቸው። ከዚህ በታች ተጨማሪ እውነታዎችን እናጠና።

NH₃Cl⁺ ኤሌክትሮላይት አይደለም. በአንድ ላይ የታሸጉ cations እና anions የለውም። እሱ ክሎራሚን ፣ ኤን ኤች ፕሮቶን ነው።₂Cl, ኤሌክትሮላይት ነው, ግን ኤንኤች₃Cl⁺ አይደለም.

ኤንኤች ነው።₃Cl⁺ አሲድ ወይም መሠረታዊ?

አንድ አሲድ ፕሮቶንን የመለገስ ወይም ኤሌክትሮኖችን የመቀበል ችሎታ አለው እንደ መሰረት አድርጎ ኤሌክትሮኖችን ወይም ሃይድሮክሳይል ionዎችን ይለግሳል። NH ከሆነ እንፈትሽ₃Cl⁺ አሲድ ነው ወይም አይደለም.

NH₃Cl⁺ ከኤን አቶም ጋር የተቆራኘ ፕሮቶን ስላለው አወንታዊ ክፍያ ስለሚሰጥ በተፈጥሮው አሲዳማ ነው። አሲዳማ ባህሪን ለማሳየት እና መረጋጋትን ለማግኘት ፕሮቶን ሊያጣ ይችላል። ከዚህም በላይ NH₃Cl⁺ ፕሮቶን አጥቶ ወደ ቀድሞው ሁኔታው ​​እስካልቆየ ድረስ ያልተረጋጋ የጋዝ ደረጃ መካከለኛ ነው።

መደምደሚያ

NH₃Cl⁺ በፖላር ተፈጥሮው እና ተመጣጣኝ ባልሆነ የኤሌክትሮን ደመና ስርጭት ምክንያት በውሃ ውስጥ የሚሟሟ የክሎራሚን የጋዝ ደረጃ መካከለኛ ነው።