የዋልታ ያልሆነ ኮቫልንት ቦንድ እንደ አንድ ዓይነት ይገለጻል። ኮንትሮባንድ ቦንድ በኤሌክትሮን ጥንዶች በሁለቱ ትስስር በሚፈጥሩ አተሞች መካከል እኩል የሚካፈሉበት። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ፖላር ያልሆኑ የኮቫልንት ቦንድ ምሳሌዎችን እንወያይ።
- ዲኒትሮጅን (N2)
- Dinitrogen tetroxide (N2O4)
- ዲኒትሮጅን difluoride (N2F2)
- ናይትሬት ion (NO3-)
- ቦሮን ትሪፍሎራይድ (BF3)
- ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2)
- ሚቴን (CH4)
- ቤንዚን (C6H6)
- ዳይሃይድሮጅን (H2)
- ካርቦን tetrachloride (CCl4)
- ኤቲሊን (C2H4)
- ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ (SiO2)
- ሰልፈር ትሪኦክሳይድ (SO3)
- ብሮሚን (Br2)
ናይትሮጅን (N₂)
ናይትሮጂን በሁለት ተመሳሳይ አተሞች መካከል የሚከሰት የዋልታ ያልሆነ ትስስር ምሳሌ ነው።. ተመሳሳዩ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላላቸው የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በሁለት ናይትሮጅን አተሞች መካከል እኩል ይጋራሉ። ስለዚህ, ዜሮ አለው ይልቁንስ አፍታ የመስመራዊ ቅርጽ በመኖሩ ምክንያት የማስያዣው ጊዜ እርስ በእርሳቸው ሲሰረዙ.
N2፣ ያልሆነ የዋልታ ኮቫልንት ሞለኪውል
Dinitrogen tetroxide (N2O4)
ዲኒትሮጅን tetroxide እንዲሁም ሁሉም ተተኪ አተሞች (ኦክስጅን) ተመሳሳይ ሲሆኑ ከማዕከላዊ አቶም (ናይትሮጅን) የሚለያዩበት የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ምሳሌ ነው። በተመሳሳዩ ምትክ በመኖሩ, የቦንድ ጥንዶች ወደ ኦክሲጅን አተሞች ወደ ተመሳሳይ መጠን ይቀየራሉ.
ስለዚህ፣ ሁሉም የNO ቦንድ እኩል ዋልታ ነው እና የሞለኪዩሉ የተጣራ የዲፕሎል አፍታ የቦንድ ጊዜዎች በጋራ በመሰረዙ ምክንያት ዜሮ ይሆናል።
N2O4፣ የዋልታ ያልሆነ ኮቫልንት ሞለኪውል
ዲኒትሮጅን difluoride (N2F2)
Dinitrogen difluoride (N2F2) እንደ N2O4 ካሉ ከፖላር-ያልሆኑ የኮቫለንት ቦንዶች በጣም ጠቃሚ ምሳሌዎች አንዱ ነው። ሁሉም ቦንዶች አንድ አይነት ፖላሪቲ አላቸው ምክንያቱም በተመሳሳዩ ምትክ የተጣበቁ አተሞች (ፍሎራይን አቶም)። ስለዚህ፣ የቦንድ ጊዜውን በጋራ መሰረዝ ይከናወናል እና ሞለኪዩሉ የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ይሆናል።
በናይትሮጅን እና በፍሎራይን መካከል ያለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት በጣም ከፍተኛ ስላልሆነ በኤንኤፍ ቦንድ ውስጥ ያለው ጥምረት ይነሳል።
N2F2፣ የዋልታ ያልሆነ ኮቫልንት ሞለኪውል
ናይትሬት ion (NO3-)
ናይትሬት ion የፖላር ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ምሳሌ ነው ምክንያቱም ሁሉም NO ቦንዶች አንድ አይነት የማስያዣ ጊዜ አላቸው። ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ቅርጽ አለው. ስለዚህ፣ እንደ ዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ተደርጎ የሚወሰድ ሲሆን ኮቫልሲው የሚመጣው በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ ምንም አይነት ጉልህ ልዩነት ባለመኖሩ ነው።
NO3-፣ ያልሆነ የዋልታ ኮቫልንት አዮን
ቦሮን ትሪፍሎራይድ (BF3)
ቦሮን ትራይፍሎራይድ በፕላን ቅርፅ ምክንያት የፖላር ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ነገር ግን እያንዳንዱ ቢ ኤፍ የዋልታ ቦንዶች ነው ምክንያቱም በቦሮን እና በፍሎራይን መካከል ባለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት። በእቅዱ ምክንያት ሁሉም የBF ማስያዣ ጊዜ እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ። ስለዚህ የBF3 የተጣራ የዲፕሎፕ ጊዜ ዜሮ ይሆናል።
ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2)
ካርቦን ዳይኦክሳይድ የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሁለቱ የ C=O ቦንድ ዲፖል አፍታዎች እርስ በእርሳቸው ስለሚሰረዙ. የማስያዣው ቅጽበት መሰረዝ የሚከናወነው በእቅድ ቅርፅ እና በ1800 ቦንድ አንግል ምክንያት ነው።
CO2፣ ያልሆነ የዋልታ ኮቫልንት ሞለኪውል
ሚቴን (CH4)
ሚቴን እንዲሁ የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ምሳሌ ነው። ቴትራሄድራል ቅርጽ አለው. በካርቦን እና በሃይድሮጂን አቶም መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከፍተኛ ስላልሆነ አራቱ የ CH ቦንዶች በጣም ዋልታ አይደሉም። ስለዚህ፣ የሚቴን የዲፕሎል ቅጽበት ውጤቱ እዚህ ግባ የሚባል አይደለም እና የፖላር ያልሆኑ ሞለኪውሎች ይሆናል።
ቤንዚን (C6H6)
ቤንዚን የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ባለ ስድስት ጎን ፕላነር ቅርፅ እና የዋልታ CH ቦንዶች። በተመጣጣኝ ቅርጽ ምክንያት ዜሮ የዲፕሎል አፍታ አለው. ስለዚህ, ሁሉም የቦንድ ዲፕሎል እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ. ከዚህም በተጨማሪ የፒ ኤሌክትሮን ደመና በሲሜትሪክ በሁሉም የC6H6 ሞለኪውል ላይ ይሰራጫል።
ዳይሃይድሮጅን (H2)
ዳይሃይድሮጅን እንደ ዲኒትሮጅን ሞለኪውል ያለ የዋልታ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው። በሁለቱ ተመሳሳይ አተሞች (ሃይድሮጂን) መካከል የጋራ ትስስር አለ። በኮቫልንት ትስስር ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በሁለቱ ኤች አቶሞች እኩል ይጋራሉ። ስለዚህ, ዜሮ ዲፖል አፍታ ያለው ሞለኪውል ይሆናል.
ካርቦን tetrachloride (CCl4)
ካርቦን ቴትራክሎራይድ እንደ ሚቴን ያለ ዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ምሳሌ ነው። እንዲሁም ባለ ቴትራጎን ቅርፅ አለው እና ሁሉም የካርቦን እና የክሎሪን አቶሞች አፍታዎች እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ እና የውጤቱ ዲፕሎል አፍታ ዜሮ ይሆናል። ነገር ግን C-Cl በC እና Cl መካከል ባለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት የዋልታ ትስስር አለው።
ኤቲሊን (C2H4)
ኤቲሊን ከዋልታ ካልሆኑት ሞለኪውሎች አንዱ ነው ምክንያቱም የፕላነር ቅርፅ ስላለው እና የ CH ቦንዶች በካርቦን እና በሃይድሮጂን መካከል በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ባለመኖሩ ምክንያት የዋልታ አይደሉም። ከዚህም በተጨማሪ የኤትሊን ሞለኪውል በካርቦን እና በሃይድሮጂን አተሞች መካከል የኤሌክትሪክ ክፍያዎች እኩል ስርጭት አለው.
ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ (SiO2)
ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ እንደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ያለ የዋልታ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሁለቱም ተመሳሳይ ቅርፅ አላቸው (መስመራዊ)). ስለዚህ፣ አንድ የሲ=O ቦንድ አፍታ በሌላኛው የሲ=O ቦንድ ይሰረዛል ምክንያቱም በሁለቱ ቦንዶች መካከል ያለው አንግል 1800 ይሆናል። በተገላቢጦሽ ግን በእኩልነት ትስስር ጊዜ፣ SiO2 የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ይሆናል።
ሰልፈር ትሪኦክሳይድ (SO3)
በ S=O ቦንድ ውስጥ በሰልፈር እና ኦክሲጅን መካከል በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ በቂ ልዩነት ቢኖርም ሰልፈር ትሪኦክሳይድ የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ጉልህ ምሳሌ ነው። ነገር ግን እነዚህ የማስያዣ ጊዜያት በእቅዳቸው ጂኦሜትሪ ምክንያት እርስ በእርሳቸው ተሰርዘዋል። ስለዚህ, የ SO3 የዲፕሎል አፍታ ውጤቱ ዜሮ ይሆናል.
ብሮሚን (Br2)
ብሮሚን የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ብሮሚን ግልጽ የሆነ ዲያቶሚክ ሞለኪውል ነው። ስለዚህ በዚህ ሞለኪውል ውስጥ በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ ምንም ልዩነት የለም. የቦንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በBr-Br ቦንድ መካከል እኩል ይጋራሉ።
መደምደሚያ
አብዛኛዎቹ የዋልታ ያልሆኑ ኮቫለንት ሞለኪውሎች በጋዝ ይገኛሉ እና አንዳንዶቹም ፈሳሽ ናቸው። በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ወይም ያነሰ የማይሟሟ ናቸው. አብዛኛዎቹ እንደ CCl4፣CHCl3፣ወዘተ በመሳሰሉት በተዋሃዱ ፈሳሾች የሚሟሟ እና በጣም ዝቅተኛ የማቅለጫ ወይም የመፍላት ነጥብ አላቸው።
