NS2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 11 የተሟሉ እውነታዎች

NS₂ ሞለኪውል ከ IUPAC ስም ጋር እንደ Dithiooxoamonium የሞለኪውል ክብደት 78.136 ግ/ሞል ያለው ጨው ነው። ስለ ኤንኤስ ተጨማሪ እውነታዎችን እናጠና₂.

NS₂ ሌዊስ ሞለኪውል በሲስተሙ ውስጥ አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በመኖሩ ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ ነው። ጨው ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በሚኖርበት ጊዜ እንኳን የተረጋጋ ይመስላል.

NS₂ ሞለኪውል በኤሌክትሮን ተፈጥሮው ምክንያት ተምሯል። ስለ ኤንኤስ ተጨማሪ እውነታዎችን እንወያይ₂፣ የሉዊስ መዋቅር ፣ የቦንድ አንግል ፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስሌት ወዘተ.

የ NS2 ሉዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

ሉዊስ አወቃቀሩ ስለ ባህሪያቱ ሀሳብ የሚሰጥ የፖሊቶሚክ ሞለኪውል የአጥንት መዋቅር ኤሌክትሮኒክ ውክልና ነው። ኤንኤስን እንሳል₂ የሉዊስ መዋቅር.

አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የN እና S የመሬት ሁኔታ ኤሌክትሮኒክ ውቅረቶች [He] 2s ናቸው።²2p³ እና [Ne] 3s²3p⁴. በ 2s፣ 2p፣ 3s እና 3p ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ለግንባታ አስተዋፅዖ የሚያበረክቱት የውጪው የቫሌንስ ሼል ኤሌክትሮኖች ናቸው። NS₂ የሉዊስ መዋቅር. ይህ በአጠቃላይ 17 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንዲገኙ ያደርጋል።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

N እንደ ማዕከላዊ አቶም ይመረጣል. የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ አቶም ኤሌክትሮኖቹን ወደ ኒውክሊየሎቹ እንዲጠጉ እና ብዙ ትስስር እንዲፈጥሩ የማድረግ ዝንባሌ አነስተኛ ይሆናል። S ኤሌክትሮኔጋቲቭ (X) 2.58, ከኤን ከፍ ያለ X = 3.04 ግን N አሁንም እንደ ማዕከላዊ አቶም ተመርጧል.

የአጥንት መዋቅርን መሳል

ይህ እርምጃ የሚከሰተው ከኦክቶት ህግ ጋር በሚስማማ መልኩ ነው፣ እሱም በአካባቢው ቢያንስ 8 ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት ይገባል። የመጀመሪያው እርምጃ ሁለት ኤሌክትሮኖችን በሁለት የኤን.ኤስ. በኤንኤስ ስብስቦች መካከል 2 ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ተጨምረዋል። ይህ ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ ይፈጥራል.

የኤሌክትሮን ጥንዶችን ማቅለል

3 ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉ ከነዚህም አንዱ የኤንኤስ ስብስብ ሁለት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ያሉት ሲሆን ሌላኛው የኤንኤስ ስብስብ አንድ ኤሌክትሮን ጥንድ ያለው ነው። ይህ ከ6 ኤሌክትሮኖች በድምሩ 17 ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።

የተቀሩትን የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች መመደብ

ቀሪዎቹ 11 ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ውስጥ የማይሳተፉ ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ተመድበዋል. 3 ብቸኛ ጥንዶች በአንድ ኤስ አቶም ላይ፣ 2 ብቸኛ ጥንዶች በሌላ ኤስ አቶም እና አንድ ኤሌክትሮን በኤን ላይ ይኖራሉ። ሁሉም ሌሎች ብቸኛ ጥንዶች በ N ላይ የተጣመሩ በመሆናቸው ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ ይባላል።

NS2 የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

ሬዞናንስ የፒ ኤሌክትሮን ደመናን በኮቫልንት ሞለኪውል ውስጥ የታየ የሜሶሜሪዝም ክስተት ነው። ኤንኤስ መሆኑን እንፈትሽ₂ ሬዞናንስ አለው.

NS₂ የሉዊስ መዋቅር ሁለት ሬዞናንስ አወቃቀሮች አሉት። በአንደኛው መዋቅር ውስጥ N አንድ ኤሌክትሮን ከአንዱ 3 ብቸኛ ጥንዶች እና አንድ ከኤን በማጋራት የሚከናወነው አራት ተጓዳኝ ቦንዶች አሉት። በሁለቱም ሁኔታዎች, ያልተለመደ የኤሌክትሮኒክስ ዝርያ ነው.

በኤን ኤስ ላይ ኤሌክትሮን ዲሎካላይዜሽንን የሚያካትቱት ሁለቱ የሬዞናንስ አወቃቀሮች ሞለኪውሉን የተረጋጋ ያደርገዋል።

NS2 የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በሞለኪውል ውስጥ ባለው አቶም የተገኘው ምናባዊ መላምታዊ ክፍያ ሁሉም ኤሌክትሮኖች በእኩል ይጋራሉ ተብሎ ይታሰባል። በዝርዝር እንወያይ።

የ NS መደበኛ ክፍያ₂ መደበኛ ክፍያን በመጠቀም የሚሰላው ዜሮ ነው = (በንጥሉ ነፃ አቶም ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት) - (በአተም ላይ ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት) - (ከአተም ጋር ያለው ትስስር ቁጥር)

• መደበኛ ክፍያ N = 5-1-3 = +1
• መደበኛ ክፍያ የኤስ₁ = 6-6-1 = -1
• መደበኛ ክፍያ የኤስ₂ = 6-4-2 = 0
• N +1 መደበኛ ክፍያ አለው እና ከኤስ አንዱ -1 ክፍያ አለው።
• ይህ አጠቃላይ ክፍያውን ከዜሮ ጋር እኩል ያደርገዋል እና ገለልተኛ ነው.
• S₂ ድርብ ቦንድ እና ኤስ₁ ነጠላ ከኤን ጋር የተቆራኘ ነው።

NS2 የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

Octet ደንብ እያንዳንዱ አቶም በቅርፊቱ ውስጥ ቢያንስ 8 ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት በሚችልበት የሌዊስ መዋቅር ሞዴል ለመሳል የተስተካከለ አጠቃላይ ህግ ነው። እስቲ ከዚህ በታች እንወያይ.

NS₂ የሉዊስ መዋቅር የ octet ህግን አይከተልም። ሞለኪውል ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ ነው። N አቶም በ 1 ኤሌክትሮን የ octet ህግን አያሟላም። በኦክቶት ውስጥ 7 ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁለቱም ኤስ አተሞች በኦክተቱ ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው የኦክቲት ህግን ይከተላሉ። ሞለኪውሉ የኦክቲት ህግን ባይከተልም የተረጋጋ ነው.

አንድ ሞለኪውል እንዲረጋጋ ሁል ጊዜ የኦክቴክ ህግን መከተል አስፈላጊ አይደለም.

NS2 የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በማንኛውም ኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ የማይሳተፉ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ናቸው። ለኤንኤስ ብቸኛ ጥንዶችን እናሰላ₂ የሉዊስ መዋቅር.

NS₂ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 5 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ኤስ₁ ከ 3. ኤስ ውስጥ በአጠቃላይ 5 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት₁ 2 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። NS₂ ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ ስለሆነ አንድ ነጠላ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን N ላይ ይተኛል፣ እንደ ብቸኛ ጥንዶች ሊቆጠር አይችልም።

በሌላ የኤን.ኤስ₂ , በአጠቃላይ 4 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ. እያንዳንዱ S አቶም እያንዳንዳቸው 2 ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት። በዚህ አጋጣሚ አንድ ነጠላ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በኤስ.

NS2 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በማንኛውም የኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ ሊሳተፉ የሚችሉ ከኒውክሊየሎች ጋር የተቆራኙ በጣም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለኤንኤስ እናሰላለን₂ .

NS₂ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 17 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። የ N እና S የውጪ ቅርፊት ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 2s ናቸው።²2p³ እና 3s²3p⁴. በ 2s, 3s, 2p እና 3p ውስጥ ያሉት ውጫዊው ኤሌክትሮኖች ለጠቅላላው የቫሌሽን ሼል ኤሌክትሮኖች አስተዋፅኦ ያደርጋሉ. ሁለት ኤስ አተሞች ስላሉ ከሁለቱም አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 12 ሲደመር 5 ከኤን ​​ናቸው።

NS2 ማዳቀል

የተዳቀለ የአቶሚክ ምህዋሮችን ለማግኘት ከፍተኛ መጠን ያለው የአቶሚክ ምህዋር የማደባለቅ ክስተት ነው። በዝርዝር እንወያይ።

NS₂ sp አለው² ማዳቀል በአንድ መዋቅር እና በሌላ መልኩ sp. በአንድ ቅጽ 3 የኮቫለንት ቦንድ ያለው፣ NS2 sp² በኤንኤስ መካከል አንድ ድርብ ትስስር በመኖሩ ምክንያት ማዳቀል። በሌላ መልኩ፣ NS₂ በሁለቱም የኤንኤስ ስብስቦች መካከል ባለ 2 ድርብ ትስስር ያለው sp hybridization አለው።

የ NS2 የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

የአንድ ሞለኪውል ቅርጽ አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶችን ግምት ውስጥ ሳያስገባ በእሱ የሚታሰብ አጠቃላይ መዋቅር ነው። የበለጠ እንወያይ።

ቅርፅ NS₂ የሉዊስ መዋቅር በአንድ መልክ የታጠፈ ሲሆን በሌላኛው ደግሞ መስመራዊ ነው። sp እንደታዘዘ ከሁለቱ ኤንኤስ ውስጥ አንድ ድርብ ቦንድ ብቻ ሲኖር የታጠፈ ነው።² ኢንደይድሬሽን. NS₂ ማዕከላዊው አቶም N sp hybridized በሚሆንበት ጊዜ መስመራዊ ቅርጽ አለው።

NS2 ማስያዣ አንግል

የቦንድ አንግል በማዕከላዊ አቶም እና በፖሊአቶሚክ ሞለኪውል ውስጥ ከተመሳሳይ ማዕከላዊ አቶም ጋር በተያያዙት በሁለቱ ተጓዳኝ አቶሞች መካከል ያለው አንግል ነው። በዝርዝር እንወያይ።

የማስያዣ አንግል የ NS₂ በግምት 120 ነው^o በ sp² የተዳቀለ የታጠፈ ቅርጽ NS₂ ሞለኪውል. በመያዣ ጥንዶች መካከል ዝቅተኛ መጸየፍ አለው። በ sp hybridization, NS₂ የሉዊስ መዋቅር 180 ያለው መስመራዊ ቅርጽ ይይዛል⁰ እንደ ማያያዣ አንግል. ሁለቱም ቅጾች በተመሳሳይ ሁኔታ የተረጋጉ ናቸው.

NS2 ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

የዋልታ ያልሆኑ ሞለኪውሎች የዲፕሎል ጊዜያቸው ቬክተሮች ዜሮ ወይም ወደ ዜሮ የሚጠጉ ዲፖል መስጠትን የሰረዙ ናቸው። ኤንኤስ መሆኑን እንፈትሽ₂ የዋልታ ወይም የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ነው።

NS₂ የዋልታ ሞለኪውል ነው። እሱ በሁለቱም ቅርጾች ዋልታ ነው-ሊኒያር እና የታጠፈ ቅርፅ። በሁለቱም ቅጾች፣ ከማዕከላዊ አቶም እስከ መጨረሻው አተሞች ያሉት የዲፕሎል አፍታዎች አንዳቸው ሌላውን ሙሉ በሙሉ አይሰርዙም።

ለምን እና እንዴት NS2 ዋልታ ነው?

የእያንዳንዱ ቦንዶች የዲፕል አፍታ ቬክተር በመጠቀም የአንድ ሞለኪውል ዋልታነት መለየት ይቻላል። በዝርዝር እንወያይ።

NS₂ ዋልታ ነው ምክንያቱም ቦንዶች የተመጣጠነ ወይም ተመጣጣኝ ስላልሆኑ የዲፖል ቅጽበት ቬክተሮች እንዳይሰረዙ ያደርጋል። በተጣመመም ሆነ በመስመራዊ ቅርጽ ያለው ድርብ ቦንዶች ከአንድ ቦንድ ቬክተር የበለጠ የዲፕሎል ቅጽበት ቬክተሮች አሉት።

NS2 ionic ነው ወይስ covalent?

አዮኒክ ሞለኪውሎች ከክፍያ መለያየት ሊታወቁ የሚችሉ የላቀ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት አላቸው። ኤንኤስ መሆኑን እንፈትሽ₂ ionic ወይም covalent ነው.

NS₂ ከፊል አዮኒክ ባህሪ ያለው ኮቫለንት ሞለኪውል ነው። ምክንያቱም በN እና S መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ሙሉ ለሙሉ አዮኒክ ሞለኪውል እንዲሆን ለማድረግ ያን ያህል ትልቅ ስላልሆነ ነው። ነገር ግን፣ በኤሌክትሮን ዲሎካላይዜሽን ከN እስከ S፣ ከፊል ion ቁምፊን ለማሳየት ከፊል ክፍያዎች ይፈጠራሉ።

N እና S የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.5 ነው፣ እና በፋጃን ህግ መሰረት፣ እሱ ከሞላ ጎደል ኮቫልንት ሞለኪውል ነው።

መደምደሚያ

NS₂ የሉዊስ መዋቅር እንደ ያልተለመደ የኤሌክትሮን ዝርያ በተጣመሙ እና በመስመራዊ ቅርጾች የሚቆይ የዋልታ ሞለኪውል ነው። ድቅልነቱ በሁለቱም ቅርጾች እና በተረጋጋ ሁኔታ የተለያየ ነው.