NSF, ተብሎም ይጠራል thiazyl ፍሎራይድ, ቀለም የሌለው ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ጋዝ ነው. የሞላር መጠኑ 65.07 ግ / ሞል ነው. የ NSF ሌዊስ መዋቅር የተለያዩ እውነታዎችን እንግለጽ።
የኤንኤስኤፍ ሌዊስ መዋቅር ሰልፈር፣ ናይትሮጅን እና ፍሎራይን አተሞች ይዟል። በናይትሮጅን አቶም ተጨማሪ ኤሌክትሮኔክቲቭነት ምክንያት, በመሃል ላይ ይቀመጣል. በዙሪያው ውስጥ ሰልፈር እና ፍሎራይን ሲገኙ.
በ NSF ሁሉም የብረት ያልሆኑት ከቲያዚል ፍሎራይድ ይጣመራሉ። ከነሱ ውስጥ ናይትሮጅን አንድ ነጠላ ጥንድ, ድኝ ሁለት እና ፍሎራይን ሶስት ነጠላ ጥንድ አለው. እስቲ ነጠላ ጥንድን፣ የቦንድ አንግልን፣ ማዳቀልን እና ሌሎችንም እንወያይ የ NSF ሉዊስ መዋቅር ባህሪያት.
NSF ሉዊስ እንዴት እንደሚሳል መዋቅር?
የሉዊስ መዋቅር ስለ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መኖር እና በሞለኪውል ውስጥ መያያዝን የሚነግረን የማንኛውም ሞለኪውል ቀላል ውክልና ነው። እስቲ ከታች ያሉትን ደረጃዎች እንመልከት.
የቫለንስ መገኘት መራጭላይ፡
NSF በአጠቃላይ 18 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይዟል። ከነሱ ውስጥ ናይትሮጅን በ 15 ውስጥ ይቀመጣል th ቡድን, ሰልፈር በ 16 ውስጥ ተቀምጧልth ቡድን እና ፍሎራይን በ 17 ውስጥ ተቀምጧል th ወቅታዊ ሰንጠረዥ ቡድን. ስለዚህም በቅደም ተከተል 5,6፣7 እና XNUMX ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።
ማዕከላዊውን ይወስኑ አቶም:
አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም የተቀመጠው በሉዊስ መዋቅር መሃል ላይ ነው። በኤንኤስኤፍ ሉዊስ መዋቅር ናይትሮጅን አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው በመሃል ላይ ተቀምጧል። በዙሪያው ውስጥ ሰልፈር እና ፍሎራይን ሲገኙ.
የቫለንስ ኤሌክትሮኖች እና ነጠላ ጥንዶች በአተሞች ላይ፡-
በኤንኤስኤፍ ሉዊስ መዋቅር ውስጥ የሰልፈር እና የፍሎራይን ውጫዊ አቶም ኦክቶቱን ለማጠናቀቅ 8 ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል። ስለዚህ በሁለቱም አተሞች ላይ 16 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ተሰራጭተዋል. የተቀሩት ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖች በናይትሮጅን አቶም ላይ ተቀምጠዋል.
የሉዊስ መዋቅር መረጋጋትን እወቅ፡-
የNSF Lewis መዋቅር መደበኛ ክፍያ ስለ ሞለኪውል መረጋጋት ይነግረናል። የሁሉም አቶሞች መደበኛ ክፍያ ዜሮ ከሆነ፣ የተረጋጋ የሉዊስ መዋቅር አለው።
NSF ሉዊስ መዋቅር አስተጋባ
የሬዞናንስ አወቃቀሮች የሚፈጠሩት በኤሌክትሮን እና በፒ ቦንድ ብቸኝነት ጥንዶች መስተጋብር ነው። በ NSF ውስጥ ስለ አስተጋባ እንወያይ።
የ NSF ሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ ያሳያል። ምክንያቱም ድርብ ቦንድ እና ብቸኛ ጥንድ ለአካባቢያዊነት ስለያዘ። ሰልፈር ከናይትሮጅን ጋር ድርብ ትስስር አለው ይህ ድርብ ቦንድ ወደ ፍሎራይን ይቀየራል እና አንድ ተጨማሪ ብቸኛ ጥንድ ወደ ሰልፈር አቶም ይጨመራል።
በሚያስተጋባው መዋቅር ውስጥ በናይትሮጅን እና በፍሎራይን አቶም መካከል ድርብ ትስስር አለ። እና ብቸኛ ጥንድ ፍሎራይን በሰልፈር አቶም ላይ ይቀየራል።
NSF ሉዊስ መዋቅር ቅርጽ
የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ የሚወሰነው በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙ አተሞች አቀማመጥ ነው. የ NSF ቅርፅን እንወቅ.
የኤንኤስኤፍ ሌዊስ መዋቅር የታጠፈ ቅርጽ ጂኦሜትሪ ያሳያል። ማዕከላዊው ናይትሮጅን አቶም ከሰልፈር እና ከፍሎራይን አተሞች ጋር የተሳሰረ ነው። እንዲሁም፣ ሁሉም አቶሞች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።
NSF ሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ
የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያዎች ስለ ሞለኪውሎች መረጋጋት ይነግሩናል። የNSF Lewis መዋቅርን መደበኛ ክፍያዎች እንወያይ።
NSF የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ ዜሮ ሲሆን ይህም በሚከተለው ቀመር ይሰላል። በ NSF ሞለኪውል ውስጥ ያለው መደበኛ ክፍያ = የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር (V) - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች (N) - የኤሌክትሮኖች ትስስር B/2 ቁጥር ነው..
- መደበኛ ክፍያ N በ NSF ሞለኪውል = 5- 2 - 6/2 = 0
- የኤስ መደበኛ ክፍያዎች በ NSF ሞለኪውል = 6 - 4 - 4/2 = 0
- መደበኛ የF ክፍያዎች በ NSF ሞለኪውል = 7- 6 - 2/2 = 0
- ስለዚህ, በ NSF ሞለኪውል ናይትሮጅን ውስጥ, ሰልፈር እና ፍሎራይን አቶም ዜሮ አላቸው
መደበኛ ክፍያዎች.
NSF ሉዊስ መዋቅር አንግል
የሉዊስ መዋቅር አንግል በሞለኪዩል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች የተሰራው አንግል ሲሆን ይህም የኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራል። የማዕዘን ቅርጽን በ NSF ሞለኪውል እንወቅ።
የኤንኤስኤፍ ሌዊስ መዋቅር በAX ምክንያት የ120° ማስያዣ ማዕዘኖችን ያሳያል2ኢ ዓይነት ሞለኪውል. ስለዚህ, የታጠፈ ቅርጽ ያለው ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ጂኦሜትሪ ያሳያል. NSF ሞለኪውል በአተሞች ላይ ብቸኛ ጥንዶችም አሉት።
በብቸኝነት ጥንድ መገኘት ምክንያት, በብቸኛ ጥንድ መፀየፍ አለ ይህም ትስስር ይቀንሳል
ስለ 116.92 °
NSF ሉዊስ መዋቅር octet ደንብ
በጥቅምት ህግ መሰረት ሁሉም አቶሞች በአቅራቢያው የሚገኘውን የተከበረ ጋዝ ውቅር ለማግኘት 8 ኤሌክትሮኖች በውጫዊ ምህዋር ውስጥ አላቸው። NSF የ octet ህግን ይከተል እንደሆነ እንይ።
የኤንኤስኤፍ ሌዊስ መዋቅር የ octet ህግን ይከተላል። ሶስቱም የናይትሮጅን-ኦክሲጅን እና የሰልፈር አተሞች ስምንት ኤሌክትሮኖች እርስበርስ እና ነጠላ ጥንድ ትስስር በመፍጠር ስምንት ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ስለዚህ በ NSF ውስጥ ያሉት ሁሉም አተሞች S, F እና N ኤሌክትሮኖች ሙሉ ኦክቶት ያሳያሉ.
በ NSF Lewis መዋቅር ናይትሮጅን አቶም 6 ተያያዥ ኤሌክትሮኖች እና 2 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች አሉት። እንዲሁም ሰልፈር አራት የማይገናኙ እና 4 ተያያዥ ኤሌክትሮኖች አሉት። ፍሎራይን ግን 6 የማይገናኙ እና 2 ተያያዥ ኤሌክትሮኖች አሉት። በዚህ መንገድ ኦክቶታቸውን ያጠናቅቃሉ.
NSF ሌዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
የብቸኛ ጥንዶች የሉዊስ መዋቅር ቦንድ መፍጠርን አያካትትም። በነጥብ የሚገለጽ። ብቸኛ ጥንድ NSF እናገኝ።
NSF Lewis መዋቅር ስድስት ብቸኛ ጥንዶች አሉት። በአጠቃላይ 18 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ከእነዚህ ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ። ቀሪዎቹ 12 ኤሌክትሮኖች በ NSF ሞለኪውል ላይ ብቸኛ ጥንዶችን ይፈጥራሉ።
ኤን.ኤስ.ኤፍ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውል ውጫዊ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ. በጣም አጸፋዊ ምላሽ የሚሰጡ እና ስለዚህ ቦንድ ይመሰርታሉ። የNSF የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንፈልግ።
NSF 18 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ከነሱ ውስጥ ናይትሮጅን ሶስት ቦንድ ጥንድ እና አንድ ነጠላ ጥንድ አለው. ከዚያም ሰልፈር 4 ቦንድ ጥንዶች እና 4 ብቸኛ ጥንዶች ሲኖሩት ፍሎራይን ደግሞ 2 ቦንድ ጥንድ እና 6 ብቸኛ ጥንዶች አሉት።
ሁሉም የናይትሮጅን፣ ሰልፈር እና የፍሎራይን አቶም ጥምረት ለመመስረት የቦንድ ጥንዶች እና ብቸኛ ጥንዶች ናቸው።
በጠቅላላው 18 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች.
NSF ማዳቀል
ማዳቀል የአቶሚክ ምህዋር መቀላቀል እና መደራረብ ሂደት ነው።
ቦታ ። የ NSF ድቅልን እንወያይ.
NSF sp2 ማዳቀልን ያሳያል። የማዕከላዊ ናይትሮጅን አቶም ስቴሪክ ቁጥር 3. በቁጥር የተሰላ ነው። የተሳሰረ አቶም እና ቁ. የብቸኝነት ጥንዶች. N= 2 የተጣመሩ አተሞች + 1 ነጠላ ጥንድ = 3።
በ VSEPR ቲዎሪ መሰረት በ 3 ስቴሪክ ቁጥሮች ምክንያት, sp2 hybridization ያሳያል. NSF 1ዎች አሉት
& 2p ምሕዋር ተጣምሮ sp2 hybrid orbital ተፈጠረ።
NSF በውሃ ውስጥ ይሟሟል?
ማንኛውም አዮኒክ ወይም የዋልታ ሞለኪውል ionization በሃይድሮጂን ከውሃ ሞለኪውል ጋር በማያያዝ በውሃ ውስጥ ይሟሟል። NSF በውሃ ውስጥ መሟሟት ወይም አለመሟሟን እንይ።
NSF በውሃ ውስጥ አይሟሟም. ወደ አወንታዊ እና አሉታዊ ions ሊለያይ ስለማይችል. የኤንኤስኤፍ ሞለኪውል የሃይድሮጅን ትስስር የለውም. የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር የለውም ስለዚህ NSF በውሃ ውስጥ መሟሟት አልቻለም።
NSF ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?
አንድ ሞለኪውል ዋልታ የሚሆነው የተጣራ ወይም ዜሮ ዲፕሎል አፍታ ያልተመጣጠነ አተሞች ዝግጅት እና ወጥ ኤሌክትሮን ስርጭት ሲኖረው ነው። NSF ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ መሆኑን እንወቅ።
NSF በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው። ያልተመጣጠነ የናይትሮጅን፣ የሰልፈር እና የፍሎራይን አተሞች አደረጃጀት ያለው ዜሮ ዲፖል አፍታ የለውም።
ለምን እና እንዴት NSF ዋልታ ነው?
NSF ዋልታ ነው ምክንያቱም የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ናይትሮጅን አቶም ስላለው በራሱ ዙሪያ የኤሌክትሮን ደመናዎችን ይፈጥራል። እንዲሁም፣ ያልተመጣጠነ የታጠፈ ቅርጽ ጂኦሜትሪ አለው፣በዚህም ምክንያት የተወሰነ የተጣራ የዲፕል አፍታ ያለው እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች መጋራት አለው።
NSF ሞለኪውላዊ ውህድ ነው?
ሞለኪውላር ውህዶች ኤሌክትሮኖችን እርስ በርስ በመጋራት የተዋሃዱ ቦንድ የሚፈጥሩ ኮቫለንት ውህዶች ይባላሉ። NSF ሞለኪውላዊ ወይም አዮኒክ ስለመሆኑ እንወያይ።
NSF ሞለኪውላዊ ውህድ ነው። ምክንያቱም በሰልፈር-ናይትሮጅን እና በናይትሮጅን-ፍሎራይን አቶም መካከል እኩል ያልሆነ መጋራት የጋራ ትስስር ይፈጥራል። ወደ አወንታዊ እና አሉታዊ ionዎች መለየት አይችልም.
NSF አሲድ ነው ወይስ መሠረት?
እንደ ሉዊስ ፅንሰ-ሀሳብ አሲዳማ ሞለኪውሎች ኤሌክትሮኖች ተቀባይ ሲሆኑ መሰረታዊ ሞለኪውሎች ኤሌክትሮን ለጋሾች ናቸው። የ NSF ሞለኪውል ተፈጥሮን እንወያይ.
የኤንኤስኤፍ ሞለኪውል ኔይተር አሲድ ወይም ቤዝ። እሱ ገለልተኛ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ጋዝ ያለው ሞለኪውል በተጨማሪም ድርብ ቦንድ ስላለው ይህንን ትስስር ለመስበር የበለጠ ጉልበት ይፈልጋል። እንዲሁም፣ NSF ብቸኛ ጥንዶች ያሉት ሲሆን እነሱም ከኤሌክትሮን ተቀባይ ወይም ለጋሽ ናቸው።
NSF ኤሌክትሮላይት ነው?
ኤሌክትሮላይቶች በመፍትሔ ውስጥ የሚሟሟ እና ወደ ionዎች የሚከፋፈሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. ኤሌክትሪክን የሚሸከሙ እነዚህ ionዎች. NSF ኤሌክትሮላይት መሆኑን እንወቅ።
ኤን.ኤስ.ኤፍ ኤሌክትሮላይት አይደለም, ምክንያቱም በመፍትሔ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ወደ ions ውስጥ አይከፋፈልም. ኤሌክትሪክ ማካሄድ አይችልም.
NSF ጨው ነው?
ማንኛውም ጨው ሁለቱንም አኒዮኖች እና cations የሚይዝ የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው። NSF ጨው ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንወቅ።
NSF እንደ ጨው አይሰራም. ምክንያቱም ቀለም የሌለው ጋዝ ነው ይህም ወደ cation እና anion ያልተከፋፈለ ነው. ሞለኪውላዊ ውህድ እንጂ አዮኒክ ውህድ አይደለም።
NSF አዮኒክ ነው ወይስ ኮቫልንት?
አዮኒክ ውሁድ ionizes ወደ cation እና anion ሲሆን ኮቫለንት ውህድ ደግሞ በአተሞች መካከል ያለው ትስስር በሞለኪውል ውስጥ ይገኛል። NSF ionic ወይም covalent መሆኑን እንይ።
ኤንኤስኤፍ በተፈጥሮ ውስጥ የጋራ ነው ምክንያቱም ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ በመጋራት በአተሞች መካከል የጋራ ትስስር ይፈጥራል። ወደ ion አይለወጥም.
መደምደሚያ
NSF ቀለም የሌለው ጋዝ ነው። እሱ 18 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና 6 ነጠላ ጥንዶች የታጠፈ ቅርጽ ያለው ጂኦሜትሪ አለው። NSF ያሳያል sp2 ማዳቀል ከ 117 ቦንድ አንግል ጋርo. እንዲሁም፣ ስለ NSF Lewis መዋቅር ሌሎች ባህሪያት ተወያይተናል።
ስለ ሌዊስ መዋቅር ስለመከተል የበለጠ ያንብቡ
