የOF2 lewis መዋቅር፡ ሥዕሎች፣ ማዳቀል፣ ቅርጽ፣ ክፍያዎች፣ ጥንድ እና ዝርዝር እውነታዎች

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኦኤፍ2 ሌዊስ መዋቅር (ኦክሲጅን ዲፍሎራይድ) እና ስለ ማዳቀል ፣ ቅርፅ ፣ ክሶች ፣ ጥንድ እና ዝርዝር እውነታዎች ዝርዝር ማብራሪያ እንነጋገራለን ።

የኦክስጂን አቶም በሁለቱም በኩል ማዕከላዊ አቶም እና ሁለት ፍሎራይን አቶም ስለሚገኙ የOF2 ሌዊስ መዋቅር አንድ የኦክስጂን አቶም ያካትታል። የሉዊስ መዋቅር OF2 ሞለኪውል 16 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ማለትም 8 ነጠላ ጥንዶች ይዟል። ከ 8 ብቸኛ ጥንዶች 3 ብቸኛ ጥንዶች በፍሎራይን አቶም ላይ እና 2 ብቸኛ ጥንድ በማዕከላዊ አቶም ኦክሲጅን ላይ ይገኛሉ።

OF2 ሞለኪውል ዝርዝሮች-

ሞለኪውላዊ ስምኦክስጅን difluoride
የኬሚካል ፎርሙላOF2
የሉዊስ መዋቅር ማዕከላዊ አቶምኦክስጅን
በማዕከላዊ አቶም ላይ የብቸኛ ጥንዶች ብዛት 2
የOF2 ሞለኪውላር ጂኦሜትሪአጥንት
ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ የ OF2ቴትራሄድራል
የቦን አንግል FOF103 ዲግሪ
ለOF2 ሞለኪውል የቫልዩል ኤሌክትሮን ቁጥር20
የF2 ሞለኪውል መደበኛ ክፍያ0

ለኦኤፍ2 የሉዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

የሉዊስ መዋቅርን ለመሳል የሚከተሏቸው ደረጃዎች የሚከተሉት ናቸው። ኦፍ2 ሞለኪውል

ደረጃ 1፡ በOF2 ሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይቁጠሩ

የመጀመሪያው እርምጃ ቁ. በOF2 ሞለኪውል ውስጥ የሚገኙ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች።

ኦክስጅን የ 16 ኛ ቡድን ነው እና ፍሎራይን የፔርዲክቲክ ሰንጠረዥ 17 ኛ ቡድን ነው.

የቫሌንስ ኤሌክትሮን ኦክሲጅን = 6

የፍሎራይን የቫሌንስ ኤሌክትሮን = 7

                                                     

ቫለንስ ኤሌክትሮኖችአቶም በOF2ጠቅላላ ኤሌክትሮኖች
O611 * 6 = 6
F727 * 2 = 14
20
ጠረጴዛ: ጠቅላላ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች የOF2 ሞለኪውል   

ደረጃ 2፡ በOF2 ውስጥ ቢያንስ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኤለመንት ያግኙ ሞለኪውል

ኤሌክትሮኔጋቲቭ በአንድ ጊዜ ውስጥ ከግራ ወደ ቀኝ ስለሚጨምር ኦክስጅን ከፍሎሪን ያነሰ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው. በመሃል ላይ ትንሹን ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ያቆዩ።

አሁን የአጥንትን መዋቅር ይሳሉ የ OF2 ሞለኪውል

                            ኤፍ ኦ ኤፍ

ደረጃ 2: እንዴት እንደሚሳል የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር

ደረጃ 3፡ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ወይም በF እና O አቶም መካከል ትስስር ያድርጉ

ኤፍ፡ ኦ፡ ኤፍ

or     

   ኤፍ - ኦ - ኤፍ

ደረጃ 3: እንዴት የሉዊስ መዋቅርን ይሳሉ

ደረጃ 4፡ የውጪ አተሞች ኦክተቱን ያጠናቅቁ

በውጭ አተሞች ላይ ኦክተቱን ያጠናቅቁ ከዚያም ወደ ማዕከላዊ አቶም ይሂዱ።

ደረጃ 5፡ የማዕከላዊ አቶም ኦክተቱን ያጠናቅቁ ወይም አስፈላጊ ከሆነ የኮቫለንት ቦንዶችን ያድርጉ

ደረጃ 6፡ የመደበኛ ክፍያ ዋጋን ያረጋግጡ

ይህ ፍጹም መሆኑን ከማረጋገጡ በፊት የሉዊስ መዋቅር, መደበኛ ክፍያ ዋጋዎችን ማረጋገጥ አለብን

መደበኛ ክፍያ = ቫለንስ ኤሌክትሮኖች - (1/2) * ኤሌክትሮኖችን ማገናኘት - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የኦክስጅን = 6

ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ኦክስጅን = 4 (2 ነጠላ ጥንድ)

የኦክስጅን ኤሌክትሮኖች ማሰር = 4 (2 ጥንድ)

ለኦክስጂን አቶም መደበኛ ክፍያ = 6 - 1/2 * 4 - 4 = 0

የፍሎራይን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች = 7

ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች የፍሎራይን = 6 (3 ብቸኛ ጥንድ)

የፍሎራይን ኤሌክትሮኖች ማሰር = 2

የፍሎራይን አቶም መደበኛ ክፍያ =7 - 1/2*2 - 6 = 0

የF እና O አካላት በትንሹ ሊሆኑ የሚችሉ መደበኛ ክፍያዎች ስላሏቸው፣ ተስማሚ አግኝተናል የሉዊስ መዋቅር

OF2 የሉዊስ መዋቅር

በኦኤፍ2 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ያለው መደበኛ ክፍያ ምንድ ነው እና እንዴት ይሰላል?

መደበኛ ቻርጅ በሞለኪውል ውስጥ ባለው አቶም ላይ ያለው ክፍያ ሁሉም ተያያዥ ኤሌክትሮኖች በእኩል ሲጋራ ወይም የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ችላ በተባለበት ጊዜ ነው።

መደበኛ ክፍያ = ቫለንስ ኤሌክትሮኖች - (1/2) * ኤሌክትሮኖችን ማገናኘት - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የኦክስጅን = 6

ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ኦክስጅን = 4 (2 ነጠላ ጥንድ)

የኦክስጅን ኤሌክትሮኖች ማሰር = 4 (2 ጥንድ)

ለኦክስጂን አቶም መደበኛ ክፍያ = 6 - 1/2 * 4 - 4 = 0

የፍሎራይን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች = 7

ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች የፍሎራይን = 6 (3 ብቸኛ ጥንድ)

የፍሎራይን ኤሌክትሮኖች ማሰር = 2

የፍሎራይን አቶም መደበኛ ክፍያ =7 - 1/2*2 - 6 = 0

ስለዚህ በኦክስጂን እና በፍሎራይን አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ በኦኤፍ2 ውስጥ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር ዜሮ ነው።

የOF2 ሞለኪውል የ octet ህግን ይከተላል?

ኦኤፍ2 20 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል እና በOF2 ውስጥ ያሉት ሁሉም አቶሞች ኦክቶታቸውን ያጠናቅቃሉ ከ የሉዊስ መዋቅር የ OF2 ሞለኪውል. ይህ የኦክቴት ህግ በኦፍ2 ሞለኪውል መከተሉን ያረጋግጣል።

የOF2 ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ ለምን የታጠፈው?

 የቫለንስ ሼል ኤሌክትሮን ጥንድ ሪፑልሽን ቲዎሪ (VSEPR) በብቸኛ ጥንድ - ብቸኛ ጥንድ, ብቸኛ ጥንድ - ቦንድ ጥንድ እና ቦንድ ጥንድ - ቦንድ ጥንድ መካከል ያለውን የመጸየፍ ኃይሎች ግምት ውስጥ ያስገባል እና በዚህ መንገድ የሞለኪውል መረጋጋትን ያስተካክላል.

የታጠፈው ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ OF2 ሞለኪውል በማዕከላዊ ኦክሲጅን አቶም ላይ 2 ነጠላ ጥንዶች በመኖራቸው ነው። በኦክሲጅን አቶም ላይ የብቸኝነት ጥንዶች መኖራቸው በኤሌክትሮኖች የተጣበቁ ጥንዶች መጸየፍን ይፈጥራል። በአስጸያፊ ኃይሎች ምክንያት እንደ ውጫዊ አተሞች ያሉት ፍሎራይን ወደ ታች በመግፋት በVSEPR ንድፈ-ሐሳብ መሠረት አፀያፊውን ለመቀነስ።

ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ በሞለኪዩል ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች ብቻ እንደሚያስብ የOF2 ሞለኪውል ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ የታጠፈ ነው።

የOF2 ሞለኪውል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ምንድን ነው?

ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ቅርጹን ለመወሰን ሁሉንም ኤሌክትሮኖችን እና ብቸኛ ጥንዶችን እንደሚያስብ የኦኤፍ2 ሞለኪውል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ነው።

የOF2 ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ እንዴት ማግኘት ይቻላል?

የOF2 ሞለኪውል ጂኦሜትሪ (ሞለኪውላር/ኤሌክትሮን) ለማግኘት ሦስቱ ደረጃዎች መከተል አለባቸው። ናቸው -

1) በኦኤፍ2 ሞለኪውል የሉዊስ መዋቅር ውስጥ በማዕከላዊ አቶም ላይ የሚገኙትን የብቸኝነት ጥንዶች ቁጥር ያግኙ

                Or

ቀመሩን በመጠቀም የብቸኝነት ጥንዶች ብዛትም ሊገኙ ይችላሉ።

ብቸኛ ጥንድ =1/2*(VE-NA)

VE= ቫልንስ ኤሌክትሮን በማዕከላዊ አቶም ላይ

NA= ከዚያ ማዕከላዊ አቶም ጋር የተያያዙት የአተሞች ብዛት

በOF2 ሞለኪውል ውስጥ፣ የማዕከላዊ ኦክሲጅን አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 6 ናቸው እና ሁለት ውጫዊ አተሞች ከሱ ጋር ተያይዘዋል።

ብቸኛ ጥንዶች = 1/2* (6 - 2) = 2

2) የOF2 ሞለኪውል የማዳቀል ቁጥር ያግኙ

ቀመሩን በመጠቀም የማዕከላዊ አቶም ድብልቅነትን ማወቅ ይቻላል.

የማዳቀል ቁጥር = NA + LP

 የት NA = ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተያያዙ አተሞች ብዛት

LP = በማዕከላዊ አቶም ላይ ብቸኛ ጥንዶች ቁጥር

ከማዕከላዊው አቶም ኦክሲጅን ጋር የተያያዙ ሁለት አተሞች አሉ እና በላዩ ላይ ሁለት ብቸኛ ጥንዶች አሉ.

 የማዳቀል ቁጥር = 2+2 = 4

የOF2 ሞለኪውል የማዳቀል ቁጥር 4 ነው።

ስለዚህ የOF2 ሞለኪውል ማዳቀል Sp3 ነው።

3) የOF2 ሞለኪውላር/ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ለመወሰን የVSEPR ቲዎሪ ይጠቀሙ

ወስነናል። የOF2ን እንደ SP3 እና ብቸኛ ጥንዶች ማዳቀል 2

አሁን በ AXnEx የ VSEPR ንድፈ ሐሳብ መሠረት የ VSEPR ማስታወሻ ለ OF2 ሞለኪውል እናገኛለን

የ AXnEx ማስታወሻ

የት,

 መ: ማዕከላዊ አቶም

  X፡ ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተያያዙ የአተሞች ብዛት

  ኢ፡ በማዕከላዊ አቶም ላይ የብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ብዛት

እንደ እየ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የኦክስጅን ዲፍሎራይድ፣ ኦክስጅን ማዕከላዊ አቶም ሲሆን 2 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት እና 2 የፍሎራይን አተሞች ከሱ ጋር የተገናኙ ናቸው።

ስለዚህ OF2 ቀመር AX2N2 ይሆናል።

በVSEPR ገበታ መሠረት፣ ከ AX2N2 ቀመር ጋር ያለው ሞለኪውል እንደ ሞለኪውላዊ ቅርጽ አለው። ቆልማማ ያለዉ እና ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ tetrahedral.

ጠቅላላ ጎራዎችአጠቃላይ ቀመርየታሰሩ አቶሞችብቸኛ ጥንዶችሞለኪውላዊ ቅርጽኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ
1AX10ሊኒየርሊኒየር
2AXXXTX20ሊኒየርሊኒየር
 ኤክስኤን11ሊኒየርሊኒየር
3AXXXTX30ባለሶስትዮሽ እቅድባለሶስትዮሽ እቅድ
 AX2E21አጥንትባለሶስትዮሽ እቅድ
 ኤክስኤ 212ሊኒየርባለሶስትዮሽ እቅድ
4AXXXTX40ቴትራሄድራልቴትራሄድራል
 AX3E31ባለ ሶስት ጎን ፒራሚድቴትራሄድራል
 ኤክስ 2E222አጥንትቴትራሄድራል
 ኤክስኤ 313ሊኒየርቴትራሄድራል
የVSEPR ገበታ

                      

ለምንድነው የ Off2 ማስያዣ አንግል ከመደበኛው እሴት ያነሰ የሆነው?

በኦክሲጅን ሞለኪውል ላይ የሚገኙት ሁለቱ ብቸኛ ጥንዶች የማስያዣ አንግል ዋጋን ከመደበኛው ዋጋ ስለሚቀንስ የቦንድ አንግል OF2 103 ዲግሪ ነው። በብቸኛ ጥንዶች መካከል ባለው መፀየፍ ምክንያት፣ የማስያዣ አንግል 103 ዲግሪ ነው።

የማስያዣው ርዝመት 140.5pm ነው።

OF2 ሞለኪውል ዋልታ ነው ወይስ ዋልታ ያልሆነ?

OF2 የዋልታ ሞለኪውል በሦስት ነገሮች የተረጋገጠ ነው።

1) ኤሌክትሮኒካዊነት;

 ፍሎራይን (ኤሌክትሮኔጋቲቭ 4) ከኦክሲጅን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው (ኤሌክትሮኔጋቲቭ 3.5) ከኦክስጅን የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ በመሆኑ ፍሎራይን ኤሌክትሮኖችን ወደ እሱ በጠንካራ ሁኔታ ይስባል።

 ሞለኪውሉ ዋልታ ነው ይባላል በሞለኪዩል ውስጥ ባሉ አተሞች መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከ 0.4 በላይ ከሆነ

በኦክስጅን እና በፍሎራይን ኤሌክትሮኔክተሮች መካከል ያለው ልዩነት 0.5 ነው.

2) ጂኦሜትሪክ/ሞለኪውላዊ ቅርጽ፡ 

የOF2 ሞለኪውል ቅርጽ ታጠፈ።

ሁለቱ ዲፖሎች - በፍሎራይን አቶም ላይ አሉታዊ ክፍያ እና በኦክስጅን አቶም ላይ ያለው አወንታዊ ክፍያ የOF2 የታጠፈ ሞለኪውላዊ ቅርፅ ሊሰረዝ አይችልም።

3) የዲፖል አፍታ፡-

የዲፕሎል አፍታ በOF2 ሞለኪውል ውስጥ በOF bond polarity ምክንያት አለ። የፍሎራይን አቶም ኤሌክትሮኑን ወደ እሱ ለመሳብ ሲሞክር ይህ የዲፕል አፍታ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ፍሎራይን አቶም ይሆናል።

የታጠፈው የኦኤፍ2 ሞለኪውል ቅርፅ በማዕከላዊ ኦክሲጅን አቶም ላይ 2 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ነው። በተጣመመ ቅርጽ ምክንያት ሁለቱም እነዚህ የዲፕሎፕ አፍታዎች አልተሰረዙም ይልቁንም ተደምረዋል፣ ይህም OF2ን የዋልታ ሞለኪውል አድርገውታል።

እነዚህ ሁሉ ምክንያቶች OF2 የዋልታ ሞለኪውል መሆኑን ያሳያሉ።

ማዕከላዊው አቶም ኦክሲጅን አቶም ከሁለቱም የፍሎራይን አቶም ጋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ይጋራል። ስለዚህም በ የሉዊስ መዋቅር በኦክስጂን አቶም ላይ ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖች እና ሁለት የማይገናኙ ጥንዶች ማለትም ሁለት ነጠላ ጥንድ በኦክስጅን አቶም ላይ ይገኛሉ። የሉዊስ መዋቅር የ OF2 ሞለኪውል

የOF2 ሞለኪውል ድብልቅ ምንድነው?

ኤሌክትሮኖችን ከፍሎራይን አተሞች ጋር ለመጋራት፣ የኦክስጅን አቶም ምህዋሮች ኤሌክትሮኖችን ለማስተናገድ ድቅል (hybridization) ያደርጋሉ።

በመሬት ሁኔታ ውስጥ የኦክስጅን እና የፍሎራይን ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ነው-

ኦክስጅን በመሬት ውስጥ 1S2 2S2 2P4

ፍሎራይን በመሬት ሁኔታ 1S2 2S2 2P5

ሁለት ኤሌክትሮኖች ካገኙ በኋላ የኦክስጂን ኤሌክትሮኒክ ውቅር ከፍሎራይን ጋር ትስስር በመፍጠር ኦክተቱን ለማሟላት

ኦክስጅን 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2

ስቴሪክ ቁጥር = ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተቆራኙ የአቶሞች ብዛት + ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተያያዙ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ብዛት

ስቴሪክ ቁጥር = 2+2 = 4

ስለዚህ፣ በOF2 ውስጥ ላለው ማዕከላዊ አቶም ኦክስጅን ማዳቀል Sp3 ነው።

OF2 ሞለኪውል ሬዞናንስ ያሳያል?

ኦክስጅን ዲፍሎራይድ ድርብ ቦንድ ስለሌለው ሬዞናንስ አያሳይም።

አንድ ሞለኪውል ሬዞናንስ ሊኖረው ይችላል-

  • ሞለኪውሉ ተለዋጭ ድርብ እና ነጠላ ቦንዶች አሉት.
  • ሞለኪውሉ ከድርብ ቦንድ ጋር በማጣመር የብቸኛ ጥንድ መኖር አለው።

መደምደሚያ

ኦኤፍ2 የሉዊስ መዋቅር በውስጡ 4 ተያያዥ ኤሌክትሮኖች ማለትም ሁለት ማያያዣ ጥንዶች እና 16 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ማለትም 8 ነጠላ ጥንዶች።

  • ኦክስጅን ዲፍሎራይድ ከአንድ ኦክስጅን እና ሁለት የፍሎራይን አተሞች የተሰራ ነው።
  • በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የተመለከትነውን ለማጠቃለል ያህል በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የተማርነውን እንመልከት
  • OF2 የ 0.3D የዲፖል አፍታ ያለው የዋልታ ሞለኪውል ነው።
  • የOF2 ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ የታጠፈ ነው።
  • የOF2 ሞለኪውል ቴትራሄድራል እንደ ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው።
ወደ ላይ ሸብልል