የኦክስጅን ሌዊስ ዶት መዋቅር፡ ሥዕል፣ በርካታ ውህዶች እና ዝርዝር ማብራሪያዎች

የኦክስጅን ሉዊስ ነጥብ አወቃቀሮችን ከራሱ እና ከሌሎች አካላት ጋር የኬሚካላዊ ትስስር አፈጣጠርን ለመወሰን ሊያገለግል ይችላል። ይህ ጽሑፍ የተለያዩ የኦክስጅን ሌዊስ ዶት አወቃቀሮችን ከጥልቅ ማብራርያቸው ጋር በሥዕላዊ መልኩ ያብራራል።

የኦክስጂን አቶሚክ ቁጥር 8 እና የኤሌክትሮኒክስ ውቅር 2,6 ነው. ይህ ማለት የኦክስጂን አቶም በውጪኛው ዛጎል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት እንዲሁም ቫልንስ ሼል ተብሎ የሚጠራ ሲሆን የተረጋጋውን 2,8 የኖብል ጋዝ ውቅር (ኦክቴት) ኒዮን ለማግኘት ሁለት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል። ስለዚህ ያንን መረጋጋት ለማግኘት አንድ የኦክስጂን አቶም ሁለቱን ኤሌክትሮኖችን ከሌላ የኦክስጂን አቶም ሁለት ኤሌክትሮኖች ጋር በሁለት የኦክስጂን አቶሞች መካከል ድርብ ትስስር ይፈጥራል።

ይህ ድርብ ቦንድ በሁለት ኤሌክትሮን ጥንዶች መጋራት ምክንያት እንደተፈጠረ፣ ድርብ ይባላል ኮንትሮባንድ ቦንድ. በማጋራት ውስጥ የሚሳተፉት ውጫዊ ኤሌክትሮኖች የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ እና ውጫዊ ኤሌክትሮኖች በማጋራት ውስጥ ያልተሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ. ስለዚህ የተረጋጋ የኦክስጂን ሞለኪውል በቀመር O₂ ተፈጥረዋል።

ን ለመረዳት ቀላሉ መንገድ መዋቅራዊ ውክልና እና ሉዊስ ነጥብ በማንኛውም አቶም፣ ሞለኪውል እና ውህድ ላይ የሚሰራ መዋቅር ከዚህ በታች ተሰጥቷል።

• ጠቅላላውን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ይቁጠሩ (12 ኤሌክትሮኖች በኦክሲጅን ሞለኪውል ውስጥ, ከእያንዳንዱ የኦክስጅን አቶም 6).
• የሚፈለጉትን ኤሌክትሮኖች አስሉ (በኦክቲት ህግ መሰረት በኦክስጅን አቶም 8 እና በኦክስጅን ሞለኪውል ውስጥ 16 ነው.
• ተያያዥ ኤሌክትሮኖችን አስሉ (የቦንድንግ ኤሌክትሮኖች ቁጥር = አስፈላጊ ኤሌክትሮኖች - ቫለንስ ኤሌክትሮኖች, 16 -12 = 4 በኦክስጅን ሞለኪውል ውስጥ)
• ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት አስላ (የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ቁጥር = ቫለንስ ኤሌክትሮኖች - ኤሌክትሮኖች ቦንድንግ, 12-4 = 8 በኦክስጅን ሞለኪውል ውስጥ)

በእነዚህ አራት ደረጃዎች ላይ አጽንዖት በመስጠት, ከዚያም ቁ. የቦንድንግ ኤሌክትሮኖች ከላይ በተጠቀሰው ጉዳይ ላይ ድርብ ቦንድ ስለመኖሩ ያሳውቅዎታል። ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች መኖሩን ያመለክታል. ከላይ በተጠቀሰው ሁኔታ 8 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ ይህም በ 2 ሲካፈል የኤሌክትሮኖች ብዛት በኦክስጅን አቶም (4) ይሰጣል. ስለዚህ 2 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ.

አንድ ሳቢ ስለ O2 ሞለኪውል እውነታ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ምክንያት ፓራማግኔቲክ ነው. ምንም እንኳን ይህ እውነታ በኦክሲጅን ሊገለጽ አይችልም የሉዊስ ነጥብ መዋቅር እና የሞለኪውላር ምህዋር ዲያግራም O2 ያስፈልገዋል ይህም በጣም የተወሳሰበ ነው። አሁን ስለ ኦክስጅን እንወያይ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር ከተለያዩ አካላት ጋር እንደሚከተለው ይታያሉ-

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር (አይዮን)

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር (አቶም)

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሃይድሮጅን ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከሊቲየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከቤሪሊየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከካርቦን ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከፍሎራይን (ኦ.ኤፍ₂)

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሶዲየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከማግኒዚየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከአሉሚኒየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሲሊኮን ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከክሎ ጋርሪን (ኦ.ሲ.ኤል₂)

·       ኦክስጅን ሌዊስ የነጥብ መዋቅር ከፖታስየም ጋር

·       የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከካልሲየም ጋር

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር (አይዮን)

ኦክሲጅን ion እንደ ኦ^2-. 2 ኤሌክትሮኖችን በማግኘት የተገኘ ድርብ አሉታዊ ክፍያ አለው። ይህ በቀላሉ ሊብራራ ይችላል የሉዊስ ነጥብ መዋቅር. በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ኦክሲጅን መሰረት (አቶሚክ ቁጥር=8 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር= 2,6) የ16 ነው.^th ቡድን ስለዚህ የኦክስጂን አቶም በቫሌሽን ዛጎል ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ በኦክቲት ህግ መሰረት መረጋጋትን ለማግኘት ሁለት ኤሌክትሮኖችን ማግኘት እና ከኤለመንታዊ ቅርጹ ይልቅ ወደ አኒዮን መለወጥ አለበት. ይህ ደግሞ የኦክስጂን አተሞች መጋራት ብቻ ሳይሆን ኤሌክትሮኖችን ማግኘት እንደሚችሉ እንዲሁም መረጋጋትን ለማግኘት እንደሚያስችል አጽንዖት ይሰጣል።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር (አቶም)

የ የሉዊስ መዋቅር የኤሌክትሮኖች ማጋራትን ወይም ማስተላለፍን ስለማያካትት የኦክስጅን አቶም ለማሳየት በአንፃራዊነት ቀላል ነው። የኦክስጂን አቶም ዲያግራም ለኤለመንቱ የቫሌሽን ኤሌክትሮን ያሳያል. የኦክስጅን አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 8 እና የኤሌክትሮኒክስ ውቅር = 2,6) የቡድን 16 በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ እንደመሆናቸው መጠን በ 6 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይከበባል. ነገር ግን በኦክሲጅን አቶም ዙሪያ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጥምረት ጠቃሚ ነው. ብዙውን ጊዜ, በሁለቱም በኩል እያንዳንዱ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን የተቀሩት ሁለት ጎኖች ደግሞ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት.

 

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሃይድሮጅን ጋር

የ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የሃይድሮጅን እና ኦክስጅን የውሃ መፈጠርን (H2O) ያስከትላል. የሃይድሮጅን አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 1 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 1) በቫሌሽን ሼል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ ወደ ክቡር ጋዝ ሄሊየም አቅራቢያ ያለውን የተረጋጋ ውቅር ለማግኘት አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ብቻ ይፈልጋል። በተመሳሳይም የኦክስጂን አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 8 እና ኤሌክትሮኒክስ ውቅር = 2,6) ወደ ክቡር ጋዝ ውቅር ቅርብ ወደሆነው ኢላማ ጥቅምት ለመድረስ 2 ኤሌክትሮኖች በጣም አናሳ ነው. ስለዚህ በዚህ ሁኔታ እያንዳንዱ የ 2 ሃይድሮጂን አቶም ኤሌክትሮኖች ከ 2 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር በአንድ ኦክሲጅን አቶም አማካኝነት የውሃ ሞለኪውል ይፈጥራሉ።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከሊቲየም ጋር

የ ሉዊስ ነጥብ የሊቲየም እና የኦክስጅን ውክልና የሊቲየም ኦክሳይድ (Li2O) መፈጠርን ያሳያል. በተሻለ መልኩ በእይታ ሊገለጽ ይችላል. እያንዳንዱ ሊቲየም አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 3 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,1) በአንድ ጊዜ በኦክሲጅን አቶም የተገኘውን አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ያጣል. ይህ ሊቲየም-አዮን እያንዳንዳቸው የ+1 ቻርጅ እንዲኖራቸው ያደርጋል ይህም ወደ ክቡር ጋዝ ውቅር ሄሊየም ቅርብ ነው። በሊቲየም ላይ ያሉ ክፍያዎች 2 [ሊ⁺] እና በኦክስጅን ላይ እንደ [ኦ^2-] በኤሌክትሮን መጥፋት እና በኤሌክትሮን መጨመር ምክንያት ናቸው.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከቤሪሊየም ጋር

የ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የቤሪሊየም እና ኦክስጅን በአንጻራዊነት ቀላል ናቸው. ቤሪሊየም (አቶሚክ ቁጥር = 4 እና ኤሌክትሮኒክ ውቅር = 2,2) የ 2 ነው^nd የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን እና 2 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. ኦክስጅን የ16ቱ ነው።^th የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን እና 6 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ በጥቅምት ህግ መሰረት መረጋጋትን ለማግኘት ቤሪሊየም በኦክሲጅን የሚያገኙትን 2 ኤሌክትሮኖችን ያጣል። በተመሳሳይ፣ ቤሪሊየም ወደ ቤ ይለወጣል²⁺ cation, እና ኦክስጅን ወደ O ይቀየራል^2- አኒዮን በዚህም ቤሪሊየም ኦክሳይድ (ቤኦ) ይፈጥራል።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከካርቦን ጋር

ከካርቦን እና ከኦክስጅን ጋር, ሁለት የሉዊስ ነጥብ መዋቅሮች መረጋጋትን ለማግኘት በኤሌክትሮኖች መካከል ባለው መጋራት መሰረት ሊፈጠር ይችላል. እነዚህ መዋቅሮች ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO₂) እና ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO).

ካርቦን ዳይኦክሳይድን አጽንዖት መስጠት ከዚያም ኦክቲት ነጠላ የካርቦን አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 6 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,4) ለማጠናቀቅ ከ 2 የኦክስጅን አተሞች ጋር መያያዝ አለበት. ካርቦኖች 4 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው እና 4 ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋሉ እና ኦክስጅን 6 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት እና መረጋጋትን ለማግኘት 2 ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል። ስለዚህ በ2 የኦክስጂን አተሞች እና በካርቦን አቶም መካከል የኤሌክትሮኖች መጋራት አለ ይህም እንደ ድርብ ኮቫለንት ቦንድ ነው።

የካርቦን ሞኖክሳይድ መረጋጋትን ለማግኘት በነጠላ የካርቦን አቶም እና በኦክሲጅን አቶም መካከል የኦክቶት ማጠናቀቅ ያስፈልጋል። እዚህ በካርቦን እና በኦክስጅን አተሞች መካከል 2 ጥንድ ኤሌክትሮኖች መጋራት አለ። የኦክቲት መረጋጋትን ለማጠናቀቅ ኦክሲጅን በካርቦን እና በኦክስጅን መካከል ያለውን ትስስር ለማስተባበር አንድ ጥንድ ኤሌክትሮን ለካርቦን ይለግሱ። ይህ የሶስትዮሽ ኮቫልንት ቦንድ መፈጠርን ያስከትላል።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከፍሎራይን (ኦ.ኤፍ₂)

የሉዊስ ነጥብ የOF₂ ነጠላ ትስስርን ስለሚያካትት ብዙ ውስብስብ አይደለም. የኦክስጂን አቶም በቡድን 16 ከ 6 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር እና የፍሎራይን አቶም (አቶሚክ ቁጥር = 9 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅረት = 2,7) በቡድን 17 ውስጥ እና 7 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. ኦክስጅን ትንሹ ኤሌክትሮኔጅቲቭ በ 2 ፍሎራይን አተሞች መሃል ላይ ይኖራል. ስለዚህ የኦክስጂን አቶም 2 ኤሌክትሮኖች በእያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም አንድ ኤሌክትሮን በሁለቱም በኩል መጋራት ይኖራል። ለእያንዳንዱ ኤለመንት ኦክተቱን ማጠናቀቅ.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሶዲየም ጋር

ሶዲየም (አቶሚክ ቁጥር = 11 እና ኤሌክትሮኒክ ውቅር = 2,8,11) የ 1 ነው.^st በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ቡድን እና ና ለመመስረት 1 ኤሌክትሮን ማጣት ያስፈልገዋል⁺ እና የተረጋጋ ክቡር ጋዝ ውቅር ለማግኘት. በሌላ በኩል ኦክሲጅን የቡድን 16 ነው እና የኦክቴድ መረጋጋትን ለማጠናቀቅ 2 ኤሌክትሮኖችን ማግኘት ያስፈልገዋል. ስለዚህ እያንዳንዱ የሶዲየም አቶም በኦክስጅን የሚገኘውን ኤሌክትሮን ያጣል እና ናኦን ይፈጥራል₂ኦ እዚህ 2 [ና⁺] እና [ኦ^2-] በጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች ተይዘዋል.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከማግኒዚየም ጋር

ማግኒዥየም (አቶሚክ ቁጥር = 12 እና ኤሌክትሮኒክ ውቅር = 2,8,2) የ 2 ናቸው.^nd በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ቡድን እና መረጋጋት ለማግኘት 2 ኤሌክትሮኖችን ማጣት ያስፈልገዋል. በተገላቢጦሽ በኩል፣ ኦክሲጅን ኦክቶቱን ለማጠናቀቅ 2 ኤሌክትሮኖችን ያገኛል። ስለዚህ MG²⁺ እና ኦ^2- በእኩል እና በተቃራኒ ክስ እርስ በርስ ይሳባሉ እና MgO ይመሰርታሉ ይህም በጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች የተያዘ ነው.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከአሉሚኒየም ጋር

በአሉሚኒየም (አቶሚክ ቁጥር = 13 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,8,3) እና ኦክስጅን መካከል የተፈጠረው መዋቅር አልሙኒየም ኦክሳይድ (አል) ነው.₂O₃) ወደ₂O₃ አዮኒክ ውህድ ሲሆን ይህም ማለት በአሉሚኒየም እና በኦክስጅን መካከል የኤሌክትሮኖች ልውውጥ አለ ማለት ነው. ስለዚህ አሉሚኒየም በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የቡድን 13 ነው እና 3 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ኦክስጅን ደግሞ የቡድን 16 ሲሆን 6 ኤሌክትሮኖች አሉት። አሉሚኒየም አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ በመሆኑ 3 ኤሌክትሮኖችን ይለግሳል እና ኦክሲጅን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ይሆናል. ስለዚህ 2 የአሉሚኒየም አተሞች ወደ 2 [አል³⁺} cation እና 3 የኦክስጂን አተሞች ወደ 3 [ኦ^2-] anions.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከሲሊኮን ጋር

የ SiO መፈጠርን ያስከትላል₂. ሲሊኮን (አቶሚክ ቁጥር = 14 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,8,4) 4 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና ኦክስጅን 6 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ ኦክቶት 2 የኦክስጅን አተሞችን ለማጠናቀቅ ኤሌክትሮኖቻቸውን ከአንድ የሲሊኮን አቶም ጋር ይጋራሉ። ድርብ ኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ይኖራል።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ከክሎሪን (ኦ.ሲ.ኤል₂)

ክሎሪን (የአቶሚክ ቁጥር = 17 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,8,7) የወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን 17 ነው እና የተረጋጋውን ክቡር ጋዝ ውቅር ለማጠናቀቅ 1 ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል. በሌላ በኩል ኦክስጅን የቡድን 16 ነው እና የተከበረውን የጋዝ ውቅር ለማግኘት 2 ኤሌክትሮኖች በጣም ጥቂት ናቸው. ስለዚህ ኦክስጅን ማዕከላዊ አቶም ይሆናል እና እያንዳንዱን ኤሌክትሮኖች ከሁለት ክሎሪን አተሞች ይጋራሉ። ይህ አንድ ነጠላ የት OCl2 ምስረታ ይመራል የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ በተሳታፊ አተሞች መካከል አለ።

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከፖታስየም ጋር

የ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የፖታስየም (የአቶሚክ ቁጥር 19 እና የኤሌክትሮኒክስ ውቅር = 2,8,8,1) ከሶዲየም እና ኦክሲጅን ጋር በተመሳሳይ መስመር ላይ ነው. ፖታስየም በየወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን 1 ነው እና መረጋጋትን ለማግኘት 1 ኤሌክትሮን ማጣት አለበት. በሌላ በኩል ኦክስጅን መረጋጋትን ለማጠናቀቅ 2 ኤሌክትሮኖችን ማግኘት ያስፈልገዋል. ስለዚህ እያንዳንዱ የፖታስየም አቶም 1 ኤሌክትሮን ለኦክሲጅን ይለግሳል እና ውጤቱን ያመጣል ionic ውሁድ K2O እና ionዎቹ በጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች አንድ ላይ ይያዛሉ.

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ከካልሲየም ጋር

ካልሲየም (አቶሚክ ቁጥር = 20 እና ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር = 2,8,8,2) መረጋጋትን ለማግኘት 2 ኤሌክትሮኖችን ያጣል እና ኦክስጅን ብዙ ጊዜ እንደተጠቀሰው መረጋጋት ለማግኘት 2 ኤሌክትሮኖች ማግኘት ያስፈልገዋል. አሁን በዚህ የኤሌክትሮኖች የካልሲየም እና ኦክሲጅን ሽግግር ተቃራኒ ቻርጅ ይሆናሉ እና ion ውሁድ CaO ይመሰርታሉ

የኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር (ተዛማጅ ተደጋጋሚ ጥያቄዎች)

በኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር የተብራሩ ንብረቶች

የኦክስጅን ሌዊስ መዋቅር ፍፁም የተመጣጠነ እና ዋልታ ያልሆነ ነው። በተጨማሪም የፖላር ያልሆኑ ሞለኪውሎች በተፈጥሮ ውስጥ ብዙውን ጊዜ ጋዞች ናቸው ስለዚህ በዲኦክሲጅን ሞለኪውል እና በኦክሲጅን ጋዝ ውስጥ ብዙ ልዩነት የለም.

በኦክስጅን ሌዊስ ነጥብ መዋቅር ውስጥ የውጪ ኤሌክትሮኖች ሚና

ውጫዊው ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ. ለኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ እና ምላሽ ተጠያቂ ናቸው ምክንያቱም እነሱ ከኒውክሊየስ ጋር በቀላሉ የተሳሰሩ ናቸው. ባነሰ የኒውክሌር ትስስር ሃይል ምክንያት ኤሌክትሮኖችን በማጋራት እና በማስተላለፍ ላይ በቀላሉ መሳተፍ ይችላሉ። በሌላ በኩል፣ ከቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ወደ ውስጠኛው ኤሌክትሮኖች ስንሸጋገር የኑክሌር ትስስር እየጨመረ በመምጣቱ በማንኛውም ቦንድ ምስረታ እና ምላሽ ላይ ለመሳተፍ አስቸጋሪ ያደርገዋል።

የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር እና የሞለኪውላዊ መዋቅር ልዩነት

የሉዊስ መዋቅሮች በተረጋጋ ሁኔታ መሠረት የኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴን እና መገኘትን ይወክላሉ። የአተሞች፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና ቦንዶች ብዛት ያሳያል። ነገር ግን የሞለኪውላዊ ውህዶች ቅርፆች በተለያዩ አቶሞች መካከል ባሉ ኃይሎች ተጽዕኖ ይደረግባቸዋል እና በቦንድ ማዕዘኖች እና በማያያዝ ርዝመት ላይ ይወሰናሉ