P2O5 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት(15 ጠቃሚ እውነታዎች)

P₂O₅ (ፎስፎረስ ፔንታክሳይድ) ሁለት ፎስፎረስ አተሞች በአምስት የኦክስጂን አተሞች የተገናኙበት ሜታል ያልሆነ ኦክሳይድ ነው። ስለ P. አንዳንድ ዝርዝሮችን እንመልከት₂O₅. 

P₂O₅ የሞለኪውል ክብደት 283.9 ግ/ሞል ነው። 2.30 ግ / ሴሜ አለው³ ጥግግት. ቶሎ ቶሎ የሚሞቅ ከሆነ በአየር ግፊት በ 423 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ሊወድቅ ይችላል. በፎስፈረስ አተሞች ሁሉም ሌሎች የኦክስጂን አቶሞች ድርብ ትስስር ፈጥረዋል። ፒ₂O₅ ነጭ ሞኖክሊን ዱቄት ወይም እንደ ክሪስታል ይታያል.

ዝርዝር መግለጫ እንሰጣለን P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር, ቅርጽ, ቫልንስ ኤሌክትሮኖች, ማዳቀል, እና ተጨማሪ ከታች.

ፒን እንዴት መሳል እንደሚቻል₂O₅ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ ኤሌክትሮን ነጥብ መዋቅር በሞለኪውል ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ቦንዶች ይገልፃል፣ የቀሩትን ብቸኛ ጥንዶች በማያያዝ አተሞች መካከልም ይጨምራል። ፒን የመሳል ሂደት እዚህ አለ።₂O₅ የሉዊስ መዋቅር.

አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ብዛት በፒ₂O₅ የቫሌንስ ዛጎሎች;

P₂O₅ ፎስፈረስ (ፒ) እና ኦክሲጅን (ኦ) ያቀፈ ነው። የፔርዲክቲክ የጠረጴዛ ቡድን 15 ኤለመን ፒ ውጫዊ ቅርፊት አምስት ኤሌክትሮኖች አሉት. O በጊዜ ሰንጠረዥ 16 ቡድን ውስጥ ነው እና በቅርፊቱ ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት። 5*2 + 6*5 = 40 አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው።

የማዕከላዊ አቶም ምርጫ;

ማዕከላዊ አቶም ፒ₂O₅ የፎስፈረስ አቶም መሆን አለበት። የፎስፈረስ (P) እና የኦክስጅን (O) ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ሲነፃፀሩ የፎስፎረስ አቶም አነስተኛ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ሆኖ ተገኝቷል። ስለዚህ ሁለት ፎስፈረስ አተሞች ሁለቱን መካከለኛ ቦታዎች ይሞላሉ እና አምስት የኦክስጂን አተሞች ፎስፈረስን ይከብባሉ።

ነጠላ ጥንዶችን (ቀሪ ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን) ያስቀምጡ እና አስፈላጊ ከሆነ የኮቫለንት ቦንድ ይፍጠሩ፡

• ጠቅላላ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች = ሲግማ ቦንዶች + ፓይ ቦንድ + የቫለንስ ሼል ብቸኛ ጥንዶች።
• እንደ ቦንድ እና ብቸኛ ጥንዶች ለመለየት በአጠቃላይ 20 ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉ።
• አሁን በአተሞች ላይ ምልክት ለማድረግ አስራ አራት (20-6=14) ብቸኛ ጥንዶች ቀርተዋል።
• የተቀሩት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በአተሞች ውጫዊ ክፍል ላይ ምልክት ለማድረግ ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው.
• ሶስት ጥንዶች በአራት የውጭ ኦክሲጅን አተሞች ይወሰዳሉ።
• አሥራ ሁለት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሁን በኦክሲጅን አተሞች ውጫዊ ክፍል ላይ እንደ ብቸኛ ጥንዶች ምልክት ተደርጎባቸዋል።
• በማዕከላዊው የኦክስጅን አቶም ላይ ሁለቱ ብቸኛ ጥንድ.

ክፍያዎች ካሉ፣ በአተሞች ላይ ምልክት ያድርጉባቸው፡-

እያንዳንዱ አቶም ክፍያዎችን ይይዛል። እያንዳንዱ የውጭ ኦክሲጅን አቶም በአሉታዊ መልኩ ይሞላል, እያንዳንዱ ፎስፎረስ አቶም በአዎንታዊ መልኩ ይሞላል. እነዚያ ክፍያዎች በጣም የተረጋጋ እንዲሆኑ ምልክት ማድረግ በጣም አስፈላጊ ነው። ስለዚህ ለተረጋጋ መዋቅር መደበኛ ክፍያን እናሰላለን.

የመጨረሻው የፒ₂O₅:

አቶሞች በጣም ጥቂት ክፍያዎች ሲኖራቸው, መዋቅሩ በጣም የተረጋጋ ነው. ምክንያቱም አብዛኞቹ አተሞች በፒ₂O₅ መዋቅሩ ክፍያዎች አሉት, መዋቅሩ በጣም ያልተረጋጋ ነው. በውጤቱም፣ ብቸኛ ጥንዶችን ወደ ቦንድ በመቀየር የአቶም ክፍያዎችን ቀስ በቀስ መቀነስ እንችላለን እና የመጨረሻው መዋቅር ከዚህ በታች እንደሚታየው።

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

ሞለኪውሎች ከተገለሉ ገለልተኛ አተሞች ጋር ሲወዳደሩ የኤሌክትሮኖቻቸውን ብዛት የሚያንፀባርቅ ክፍያ አላቸው። መደበኛውን በፒ₂O₅.

P₂O₅ ዜሮ መደበኛ ክፍያዎች አሉት። መደበኛ ክፍያን ለመወሰን የፒ₂O₅ ሞለኪውል፣ የሚከተለውን ቀመር ተጠቀም፡ መደበኛ ክፍያ = ቫለንስ ኤሌክትሮኖች በፒ₂O₅ - ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በፒ₂O₅ - ½ የታሰሩ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በፒ₂O₅.

የመደበኛ ክፍያ ሠንጠረዥ በፒ₂O₅ ከዚህ በታች ይታያል

አተሞች ተሳትፈዋል በፒ2O5	ቫሌሽን ኤሌክትሮኖች	ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች	ከማስታገስ ኤሌክትሮኖች	መደበኛ ክፍያ
ማዕከላዊ አቶም (ፒ)	5	0	10 / 2	(5-0-10/2) =0
ውጫዊ አቶም (ኦ)	6	4	4 / 2	(6-4-4/2) =0

P₂O₅ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በአቶም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ የሚገኙ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በፒ₂O₅.

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 10 + 30 = 40 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ይዟል. ወቅታዊው ሰንጠረዥ እዚህ አስፈላጊ ነው ምክንያቱም ፎስፈረስ በቡድን 15 እና ኦክስጂን በቡድን 16 ውስጥ ነው ። እያንዳንዳቸው አምስት እና ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

• P ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት 2*5=10።
• ኦ ቫልንስ ኤሌክትሮን= 5*6 አለው።
• አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት በፒ₂O₅ 10+ (5*6)=40 ነው።

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የኦክቲት ህግ አቶም በጣም የተረጋጋ የሚሆነው የቫሌንስ ዛጎሉ ስምንት ኤሌክትሮኖች ሲኖረው ነው። ፒ₂O₅ የ octet ደንቡን አሟልቷል ወይም አላሟላም።

P₂O₅ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በመጠቀም የ octet ህግን አሟልቷል. በአተሞች ላይ ምልክት ለማድረግ 14 ጥንዶች ብቻ ይቀራሉ። ሶስት ነጠላ ጥንዶች ኦክቶታቸውን ለማጠናቀቅ በአራት የኦክስጂን አተሞች (በውጭ) ላይ ይቀመጣሉ።

ሁለት ጥንዶች በአንድ የኦክስጂን አቶም (ውስጥ) በሁለት ፎስፈረስ መካከል ይቀመጣሉ። በዚህ ስርዓት ውስጥ ያለው እያንዳንዱ የኦክስጂን አቶም የኦክቴድ አወቃቀሩን አጠናቋል።

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ትስስር ከፈጠሩ በኋላ በኬሚካል ወይም ሞለኪውል ውስጥ የሚቀሩ ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ናቸው። እስቲ የፒ₂O₅ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮን.

P₂O₅ በኦክሲጅን አተሞች ላይ በአጠቃላይ 20 ብቸኛ ጥንዶች አሉት. ሁለት ፎስፈረስ አተሞች በፒ₂O₅ ሞለኪውል ብቸኛ ጥንድ የለውም፣ አምስት የኦክስጂን አተሞች እያንዳንዳቸው ሁለት ነጠላ ጥንድ አላቸው። ፒ₂O₅ ሞለኪውል 20 ብቸኛ ጥንዶች እና 6 ቦንድ ጥንዶች አሉት።

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

አወቃቀሮች ተፈጥረዋል እና አንድ ላይ ይደረጋሉ, ነገር ግን ነገሮች በቦታ አቀማመጥ የተቀረጹ ናቸው. በዝርዝር የፒ₂O₅ መዋቅር.

ፒ₂O₅ ሞለኪውል ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ቅርፅ እና ጂኦሜትሪ አለው። እንደ VSEPR ቲዎሪ፣ አጠቃላይ ቀመር AXn (AX3)። ለኮር አቶም የቆመ AX3፣ ፎስፈረስ እንደ መሃል አቶም በፒ₂O₅. X በዙሪያው ያሉትን አተሞች ቁጥር ያሳያል እና n ለሦስት ይቆማል።

1. ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ እና ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ የፒ₂O₅ = ባለ ሶስት ጎን ፕላነር.
2. በፖሊሞርፊዝም ወይም ከአንድ በላይ ክሪስታል ቅርጽ አለ. የተለመደው ቅርጽ ተብሎ የሚጠራው የሜታስተር ቅርጽ በጣም የተረጋጋ ነው. 
3. ቴትራሄድሮን በሚፈጠርበት ጊዜ ሁለት የኦክስጂን አተሞች ተርሚናል ኤሌክትሮኖቻቸውን ለኦክሲጅን-ፎስፈረስ ቦንድ ተቃራኒ ለግሰዋል፣ ይህም ተርሚናል P=O ቦንድ ይመሰርታሉ።
4. በ143 pm P=O ማስያዣ ርዝማኔ ምክንያት የPO ሲግማ ቦንድ ርዝመቱ 160 ፒኤም ነው።
5. አወቃቀሩን የሚያብራራ ምስል ከዚህ በታች አለ።

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር አንግል

በሁለት ተያያዥ ቦንዶች የተሰራ ጂኦሜትሪክ አንግል የቦንድ አንግል በመባል ይታወቃል። ስለ ፒ₂O₅ ሞለኪውል.

P₂O₅ ሁለት የማስያዣ ማዕዘኖች 102° OPO ቦንድ አንግል እና 123° POP ቦንድ አንግል አለው። ይህ የሆነበት ምክንያት የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች ሞለኪውሎቹን አንድ ላይ የሚይዝ እንደ ማሰሪያ ስለሚሠሩ ነው። ከታች የማስያዣ አንግል ምስል ነው፡-

P₂O₅ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ተመሳሳይ የኢነርጂ ደረጃዎች ትንሽ ጉልበት ያላቸው ነገር ግን የበለጠ የተረጋጉ አዲስ እና የማይበታተኑ ምህዋሮችን ለመፍጠር መስተጋብር ሊፈጥሩ ይችላሉ። ድቅልቅሉን በፒ₂O₅.

P₂O₅ በሌዊስ መዋቅሩ ውስጥ sp2 hybridization አለው። ድቅልው የሚሰላው የስቴሪክ ቁጥር ቀመር በመጠቀም ነው፡ በፒ₂O₅ ሞለኪውል = ማዕከላዊው ፒ አቶም ብቸኛ ጥንድ ያለው + ማዕከላዊው ፒ አቶም ሶስት የተጣመሩ አተሞች (እያንዳንዱ ሶስት ኦክስጅን) ያለው።

• በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው ስቴሪክ ቁጥር 0+3 = 3 ነው።
• የስቴሪክ ቁጥሩ ሶስት ነው, ይህም sp2 ማዳቀልን ያመለክታል.

ፒ₂O₅ ጠንካራ ወይስ ፈሳሽ?

የሚታወቀው የጅምላ እና መጠን, ጥብቅ ማሸግ እና የተወሰነ ክብደት እና መጠን የጠንካራዎችን ቅርጽ ይገልፃሉ. እስቲ ስለ ፒ₂O₅ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

P₂O₅ (phosphorous pentaoxide) ፈሳሽ ነገር ሳይሆን ጠንካራ ነው። ንጥረ ነገሩ ነጭ እና ክሪስታል ነው. የዚህ ንጥረ ነገር በርካታ ቅርጾች አሉ, ነገር ግን ብዙውን ጊዜ በተጨባጭ ቀመር P₂O₅.

• ይህ የሆነበት ምክንያት በርካታ የአሞርፎስ ወይም የብርጭቆ ጠጣሮች እንዲሁም አራት የታወቁ ክሪስታላይን ፖሊሞርፎች በመኖራቸው ነው።
• በጣም የተረጋጋው የፒ₂O₅ ባለ ስድስት ጎን ወይም የአልፋ ማሻሻያ ነው።
• ይህ ቅጽ በፒ₄O₁₀ ሞለኪውሎች።

ፒ₂O₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

አንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር እንደ ውሃ ባሉ ፈሳሾች ውስጥ ምን ያህል ሊሟሟ እንደሚችል መሟሟት (solubility) በመባል ይታወቃል። ምን ያህል እንደሚሟሟ እንመልከት ፒ₂O₅ ውሃ ውስጥ ነው.

P₂O₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና አብዛኛውን ጊዜ ፎስፎሪክ አሲድ ያመነጫል. ከውሃ ጋር ጠንካራ ግንኙነት ያለው እና ውሃን ከኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶች ያስወጣል. ይህ በጣም ውጤታማ የሆነ የእርጥበት ክፍል ያደርገዋል.

ለምን ፒ₂O₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው?

P₂O₅ የተለያዩ ስቶቲዮሜትሪ ያላቸው የተለያዩ አሲዶችን በማምረት በውሃ ውስጥ ይሟሟል። ምላሹም የሚከተለው ነው።

• ምላሹ 1 ሞለ ውሃ የሚያካትት ከሆነ ሜታፎስፈሪክ አሲድ አመነጨ።

                     P₂O₅ + ሸ₂ኦ —-> 2 HPO₃.

• ምላሹ ከ 2 ሞለ ውሃ ጋር ከሆነ ፓራፎስፎሪክ አሲድ አመነጨ።

                      P₂O₅ + 2 ኤች₂ኦ --> ኤች₄P₂O₇

• በምላሹ ውስጥ 3 ሞሎች ውሃ ካለ ፣ Orthophosphoric አሲድ ይፈጠራል ፣

                      P₂O₅  + 3 ኤች₂ኦ —-> 2 ኤች₃PO₄

ፒ₂O₅ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮኔጋቲቭ፣ የኤሌክትሮን ስርጭት፣ እና የዲፖል አፍታ ሞለኪውል ዋልታነቱን ለመረዳት መረዳት አለበት። እስቲ ስለ ፒ₂O₅ የዋልታ ወይም nonpolar.

P₂O₅ የሉዊስ መዋቅር ዋልታ ነው። ይህ እንደ ፓውሊንግ ሚዛን ነው፣ የአንድ አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከሌላው ከ0.5 በላይ የሚለይ ከሆነ፣ ያ አቶም የፖላሊዝም ባህሪ ይኖረዋል።

• የፎስፈረስ ኤሌክትሮኔጋቲቭ 2.19 ከኦክስጂን ያነሰ ነው 3.44. 
• በውጤቱም, ኦክስጅን ኤሌክትሮንን ወደ ራሱ ለመሳብ የበለጠ ጥንካሬ አለው.
• በፎስፈረስ እና በኦክስጅን መካከል ያለው የኤሌክትሮኒካዊ ልዩነት ከ (3.44 - 2.19 = 1.5) ይበልጣል.

ለምን ፒ₂O₅ ዋልታ ነው?

P₂O₅ ከፍተኛ የዋልታ ቁሳቁሶችን ያመነጫል ምክንያቱም በኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት አንዳንድ የዲፕሎፕ ጊዜያት በሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ። የዋልታ ተፈጥሮ በሁለት ምክንያቶች ላይ የተመሰረተ ነው.

• Dipole አፍታ 
• ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ

ፒ₂O₅ ሞለኪውላዊ ውህድ?

በኬሚካል የተዋሃዱ ንጥረ ነገሮች በንፁህ ቁሳቁስ ምድብ ስር ይወድቃሉ ሞለኪውላዊ. ፒ.ፒ₂O₅ ሞለኪውል ነው።

P₂O₅ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው. ሞለኪውላዊ ነው አንድ ኤለመንት በሚሰራው የስበት ፑል እና የሚጋራው ኤሌክትሮኖች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር በተሳሰረ መልኩ የሚለካው በኤሌክትሮማግኔቲክ እሴቱ ነው። 

ፒ₂O₅ አሲድ ወይም ቤዝ?

ኦክሳይድን የሚፈጥረው የንጥረ ነገር አይነት የሚፈጠረውን የኦክሳይድ አይነት ይወስናል። ፒ₂O₅ አሲድ ወይም መሠረት ነው.

P₂O₅ ከመሠረት ይልቅ አሲድ ነው. ከውኃ ጋር ሲጣመር ፎስፈረስ አሲድ የሚያመነጨው አሲዳማ ንጥረ ነገር ነው. የኦክሳይድ ሁኔታው ​​በፎስፎረስ ፔንታክሳይድ እጅግ በጣም ከፍተኛ ነው። የተጠቀሰው አሲድ ከውሃ ጋር በሚፈጠር ውጫዊ ምላሽ አማካኝነት ይመረታል.

P₂O₅ + 3 ኤች₂ኦ → 2 ኤች₃PO₄ 

እነዚህ ሞለኪውሎች ኦክሶአኒዮቻቸውን እና ኤች⁺ ከዚህ በታች ባለው ምላሽ ውስጥ ከውሃ ጋር ሲገናኙ

• SO₃ +H₂ኦ → SO₄^2- + 2 ኤች⁺
• P₂O₅ + 3 ኤች₂O→ 2PO^3-₄ + 6 ኤች⁺

ፒ₂O₅ ኤሌክትሮላይት?

ውሃ ወይም ሌሎች ኬሚካሎች ኤሌክትሮላይቶችን ያሟሟቸዋል, ይህም ሲሟሟ ኤሌክትሪክን ይመራሉ. ፒ₂O₅ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

P₂O₅ ከብረት ባልሆነ ኦክሳይድ እና ዲመር ቅርጽ የተነሳ ኤሌክትሮላይት በተናጠል አይደለም. በፔሪዮዲክ ጠረጴዛው ተመሳሳይ ጎኖች ላይ ስለሚገኙ ነው. በስርዓቶቹ ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮላይቶች ጥምረት ሊ በሚከተልበት ጊዜ ብቻ ነው₂ኦብ₂O₃-P₂O₅ (ሊቲየም ላይ የተመሰረተ ብርጭቆ ኤሌክትሮላይት).

ፒ₂O₅ ጨው?

የኬሚካል ውህድ ጨው ምንም እንኳን የተጣራ ክፍያ ባይኖረውም cations እና anions ያቀፈ ነው። ፒ₂O₅ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

P₂O₅ ጨው አይደለም. በውሃ ውስጥ አሲድ የሆነ ውህድ ነው. እንደ ጨው አያገለግልም ምክንያቱም ውጫዊው ኤሌክትሮኖች በፒ እና ኦ መካከል ባለው የመጠን ትንሽ ልዩነት ምክንያት በሁለቱም ኒዩክሊየሎች መካከል በተዋሃዱ ግንኙነቶች ውስጥ ስለሚካፈሉ. 

ፒ₂O₅ ionic ወይም covalent?

በሁለት ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው ኮቫለንት ማገናኛ አንድ ሞለኪውል ኮቫልንት መሆኑን የሚያመለክት የተለመደ አመልካች ነው። እስቲ ፒ₂O₅ ionic ወይም covalent ነው.

P₂O₅ ከ ionic ውህድ ይልቅ ኮቫለንት ነው። እንደ SO3 ባሉ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ውስጥ በመገኘቱ ሞለኪውሉ የዋልታ ኮቫልንት ነው። የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከ 1.4 በላይ ስለሆነ ኮቫለንት ነው. የኦክስጂን አተሞች ከፎስፈረስ አተሞች ይልቅ በጋራ ኤሌክትሮኖች ላይ የበለጠ ትኩረት ይሰጣሉ።  

መደምደሚያ

እንደ ፒ₂O₅ ክሪስታላይዝስ, ቢያንስ አራት ፖሊሞርፎች አሉት. የፒ₄O₁₀ በጣም ተወዳጅ የሆኑት ሞለኪውሎች. ፒ₂O₅ ኮቫለንት የዋልታ ሞለኪውል ነው። እሱ hygroscopic ጠንካራ ነው። ፒ₂O₅ 102° ማስያዣ አንግል አለው።