17 Redox Reaction ምሳሌ፡ ዝርዝር ማብራሪያዎች

የድጋሚ ምላሽ ለውጥ ብቻ ነው oxidation ሁኔታ ምላሽ ከመስጠት ወደ ምርት ጎን. የተለያዩ የዳግም ምላሾች ምሳሌዎችን እንመልከት።

የድጋሚ ምላሾች ምሳሌ የሚከተለው ነው።

1. የብረት እና የመዳብ ሰልፌት ምላሽ
2. የሃይድሮጅን ፍሎራይድ መፈጠር
3. የዚንክ እና የመዳብ ሰልፌት ምላሽ
4. የብረት እና የሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ምላሽ
5. የመዳብ ሰልፌት እና የፖታስየም አዮዳይድ ምላሽ
6. የሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና የክሎሪን ምላሽ
7. የአርሴኖስ አሲድ እና የ Bromate ምላሽ
8. የፖታስየም permanganate እና የብረት ሰልፌት ምላሽ
9. የማንጋኒዝ ion እና የክሎሪን ትሪኦክሳይድ ምላሽ
10. የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ እና የፐርክሎሪክ አሲድ ምላሽ
11. በእርሳስ ኦክሳይድ እና በሃይድሮጂን መካከል ያለው ምላሽ
12. የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፈጠር
13. የማግኒዚየም ናይትራይድ መፈጠር
14. በሶዲየም thiosulfate መካከል በአዮዲን መካከል ያለው ምላሽ
15. በማግኒዥየም ኦክሳይድ እና በካርቦን መካከል ያለው ምላሽ
16. የሊቲየም ናይትራይድ መፈጠር
17. በካርቦን ሞኖክሳይድ እና በውሃ መካከል ያለው ምላሽ

የብረት እና የመዳብ ሰልፌት ምላሽ

በ Fe +CuSO መካከል ባለው ምላሽ₄, የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ 0 ወደ +2 ይቀየራል. የኦክሳይድ ቁጥር መቀነስ በመዳብ ከ +2 ወደ 0 ይታያል። የ Redox ምላሽ ነው ምክንያቱም የ Oxidation ቁጥሩ የጨረር መጨመር እና መቀነስ ያሳያል.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ;  ፌ + 2e → ፌ²⁺
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cu²⁺ → Cu + 2e

የድጋሚ ምላሽ ምላሽ ነው- Fe(ዎች) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄ (አቅ) + ኩ (ዎች)

የሃይድሮጅን ፍሎራይድ መፈጠር

በምላሹ ኤች₂ኦ+ኦ₂, የኦክሳይድ ምላሹ በሃይድሮጂን የሚታየው የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ 0 ወደ +1 ሲቀየር ነው. የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ+1 ወደ 0 ሲቀየር የመቀነስ ምላሽ በፍሎራይን ይታያል። የ Redox ምላሽ ነው ምክንያቱም የ Oxidation ቁጥሩ የጨረር መጨመር እና መቀነስ ያሳያል.

የተሳተፈው ሚዛናዊ እኩልነት- 2H₂ኦ + ኦ₂ H 2H₂O₂

የዚንክ እና የመዳብ ሰልፌት ምላሽ

በምላሹ Zn +CuSO₄የኦክሳይድ ምላሹ በዚንክ የሚታየው የኦክስዲሽን ቁጥሩ ከ 0 ወደ +2 ሲቀየር እና የመቀነሱ ምላሽ በመዳብ የሚታየው የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ +2 ወደ 0 ሲቀየር ነው። የአንድ ምላሽ ሰጪ ዝርያ ኦክሲዴሽን ቁጥር ይጨምራል እና ሌሎች ደግሞ ይቀንሳሉ ስለዚህ ይህ የድጋሚ ምላሽ ነው።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; Zn → ዚ²⁺ + 2 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cu²⁺ +2e → ኩ

ተመጣጣኝ የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + ኩ

የብረት እና የሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ምላሽ

በምላሹ, Fe + H₂O_2, የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ +2 ወደ +3 ይጨምራል፣ ወይም ኤሌክትሮኖች መጥፋት ይከሰታል፣ ስለዚህም ኦክሳይድ በብረት ይታያል። የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ 0 ወደ +1 ይቀንሳል ወይም የኤሌክትሮኖች መጨመር ይከሰታል, ይህም በሃይድሮጅን በፔርኦክሳይድ የሚታየው ቅነሳ ነው. 

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; Fe²⁺ . ፌ³⁺ + 1 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; H₂O₂ → ኤች₂O

የተሳትፎ ምላሽ ምላሽ ነው- H₂O₂ + ፌ²⁺ → ኤች₂ኦ + ፌ³⁺

የመዳብ ሰልፌት እና የፖታስየም አዮዳይድ ምላሽ

እሱ የመዳብ ሰልፌት እና የፖታስየም አዮዳይድ ምላሽ ነው። የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ በአዮዳይድ ይታያል ፣ የግማሽ ምላሽ ደግሞ በመዳብ ይታያል።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; 2I^- → I₂ +2ሠ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cu²⁺ + ኢ → ኩ⁺

የተመጣጠነ ቀመር- 2 ኮሱ₄ + 4ኪ → 2CuI + I₂ + 2 ኪ₂SO₄

የሃይድሮጅን ሰልፋይድ እና ክሎሪን ምላሽ

በሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና በክሎሪን ምላሽ ውስጥ የሃይድሮጂን መጥፋት ኦክሳይድ ይባላል ፣ ይህም በ H ይታያል₂ኤስ እና የሃይድሮጅን መጨመር ይባላል ቅነሳ በክሎሪን ይታያል. የመቀነስ እና የኦክሳይድ ምላሾች በተመሳሳይ ጊዜ ሲከሰቱ እንደ ሪዶክስ ምላሽ ይቆጠራል።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; S^2- → S + 2e
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cl +1e → Cl^-

የድጋሚ ምላሽ ምላሽ ይሆናል- H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

የአርሴኖስ አሲድ እና የ Bromate ምላሽ

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; As³⁺ → እንደ⁵⁺ +2ሠ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Br⁵⁺ + 6e → ብር^-

የተሳትፎ ምላሽ ምላሽ ነው- 3H₃አሶ₃ + ወንድም₃^- →ብር^- + 3 ኤች₃አሶ₄

የፖታስየም permanganate እና የብረት ሰልፌት ምላሽ

የፖታስየም permanganate እና Ferrous sulphate ምላሽ የኦክሳይድ ቁጥር ከ +2 ወደ +3 ስለሚቀያየር የድጋሚ ምላሽ ነው። የብረታ ብረት የኦክሳይድ ብዛት ይጨምራል። የኦክሳይድ ቁጥር መቀነስ በማንጋኒዝ ከ +7 እስከ +2 ይታያል.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; Fe²⁺ . ፌ³⁺ + 1 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Mn⁷⁺ → ሚ²⁺ + 5 ኢ

የድጋሚ ምላሽ ምላሽ ነው- 2 ኪ.ሜ.₄ + 8 ኤች₂SO₄ + 10 ፌሶ₄ . ኬ₂SO4 + 2MnSO₄ + ፌ₂(SOA)₄)₃ + 8 ኤች₂O

የማንጋኒዝ ion እና የክሎሪን ትሪኦክሳይድ ምላሽ

በ Mn ምላሽ²⁺ +ክሎ₃^-, የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ +2 ወደ +4 ከተቀየረ አንድ ምላሽ ሰጪ ዝርያዎች ሌሎች ደግሞ ከ +5 ወደ +4 ይቀንሳል. ይህ ምላሽ አሲዳማ መካከለኛ ያስፈልገዋል. የ Redox ምላሽ ነው ምክንያቱም የ Oxidation ቁጥሩ የጨረር መጨመር እና መቀነስ ያሳያል.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; Mn²⁺ → ሚ⁴⁺
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cl⁵⁺ → Cl⁴⁺

የድጋሚ ምላሽ ምላሽ ነው- Mn²⁺ +ክሎ₃^- → MnO₂ +ክሎ₂

የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ እና የፐርክሎሪክ አሲድ ምላሽ

የ HClO ምላሽ₄ + ሸ₂O₂ የድጋሚ ምላሽ ነው ምክንያቱም የኦክሳይድ ቁጥሩ እየተለወጠ ነው። ከላይ በተጠቀሰው ምላሽ, የኦክሳይድ ቁጥሩ ከ -1 ወደ 0 ይቀየራል. የ 1 ጭማሪ ያሳያል. የክሎሪን ትሪኦክሳይድ ኦክሲዴሽን ቁጥር ከ +7 ወደ +3 እየቀነሰ ነው። ይህ ምላሽ አሲዳማ መካከለኛ ያስፈልገዋል.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; O₂^2- → ኦ₂
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cl⁷⁺ → Cl^-

የተሳትፎ ምላሽ ምላሽ ነው- ኤች.ሲ.ኦ.₄ + 4 ኤች₂O₂ → HCl + 4H₂ኦ + 4ኦ₂

በእርሳስ ኦክሳይድ እና በሃይድሮጅን መካከል ያለው Redox ምላሽ

በ PbO + H ምላሽ₂, H₂ እንደ መቀነሻ ኤጀንት እና PbO በሊድ ኦክሳይድ (PboO) እና በሃይድሮጅን መካከል ባለው ምላሽ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሰራል። Pb²⁺ ወደ Pb(0) ኦክሳይድ ሁኔታ ተለውጧል። የሃይድሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ ከ 0 ወደ +1 ይቀየራል.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; H₂ H 2H⁺ + 2 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Pb²⁺ + 2e → ፒቢ

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- ፒቦ + ኤች₂ →Pb + H₂O

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፈጠር

የኤች.አይ₂ + ክላ₂ የ redox ምላሽ ምሳሌ ነው። በዚህ ምስረታ ምላሽ, የሃይድሮጂን ኦክሳይድ ሁኔታ ከ 0 ወደ +1 እና ከ 0 ወደ -1 ለክሎሪን ይቀየራል. ሁለቱም ሃይድሮጂን እና ክሎሪን በሞለኪውላዊ ቅርጽ በሪአክታንት በኩል ይገኛሉ.

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; H₂ H 2H⁺ + 2 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Cl₂ + 2e → 2Cl^-

የተጣራ ሪዶክስ ምላሽ የሚከተለው ነው- H₂ + ክላ₂ → 2 ኤች.ሲ.ኤል

የማግኒዥየም ናይትሬድ መፈጠር

የማግኒዚየም ናይትራይድ መፈጠር (Mg₃N₂) የ redox ምላሽ ምሳሌ ነው ምክንያቱም ሁለቱም የማግኒዚየም እና የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ ከሪአክታንት ወደ ምርት ጎን እየተቀየረ ነው።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; Mg → ኤም²⁺ + 2 ኢ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; N₂ +3ሠ → 2n^3-

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- 3Mg + N₂ → ኤም₃N₂

በሶዲየም ቲዮሶልፌት መካከል በአዮዲን መካከል ያለው ምላሽ

ይህ በሶዲየም thiosulfate መካከል በአዮዲን መካከል ያለው ምላሽ ሶዲየም tetrathionate እና ሶዲየም አዮዳይድ ያመነጫል። የአዮዲን የኦክሳይድ ሁኔታ ከ 0 ወደ -1 ስለሚቀየር በእንደገና ምላሽ ውስጥ አዮዲን ይቀንሳል.

• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; I₂ +2ሠ → 2I^-

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- 2Na₂S₂O₃ + እኔ₂ → ና₂S₄O₆ + 2 ናኢ

በማግኒዥየም ኦክሳይድ እና በካርቦን መካከል ያለው ምላሽ

በ 2000 በማግኒዥየም ኦክሳይድ እና በካርቦን መካከል ያለው ምላሽ⁰ ሲ ማግኒዥየም ብረታ እና ካርቦን ሞኖክሳይድ ለመመስረት የማግኒዚየም ኦክሳይድ ወደ ማግኒዚየም ብረት የመቀነስ ምሳሌ ነው። በዚህ ምላሽ, የማግኒዚየም ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +2 ወደ 0 እና ከ 0 ወደ +2 ለካርቦን ይቀየራል.

• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; Mg²⁺ +2e → mg (0)
• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; ሲ (0) → ሐ²⁺ + 2 ኢ

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- MgO + C → Mg + CO

የሊቲየም ናይትሬድ መፈጠር

በ Li + N ምላሽ₂, ሊቲየም ኦክሳይድ ነው እና ናይትሮጅን ከ reactant ወደ ምርት ጎን ይቀንሳል ስለዚህ ሊ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ይሠራል whwreas ናይትሮጅን እንደ ኦክሳይድ ወኪል ይሠራል።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; ሊ → ሊ⁺ +1ሠ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; N +3e . ኤን^3-

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- 6 ሊ + ኤን₂ → 2 ሊ₃N

በካርቦን ሞኖክሳይድ እና በውሃ መካከል ያለው ምላሽ

የ CO+ H ምላሽ₂O የድጋሚ ምላሽ ምሳሌ ነው ምክንያቱም የ የካርቦን ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +2 ወደ +4 ይጨምራል ፣ የሃይድሮጂን ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +1 ወደ 0 ይቀንሳል።

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ; C²⁺ → ሐ⁴⁺ +2ሠ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ; 2H⁺ +2ሠ → ኤች₂

የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ፡- CO(g) + ኤች₂ኦ(ግ) → CO₂(ሰ) + ኤች₂(ሰ)

የኦክሳይድ ምላሽ ምንድነው?

በኦክሳይድ ወቅት አንዳንድ አተሞች የኦክሳይድ ቁጥራቸውን ይለውጣሉ ወይም የኤሌክትሮኖች መጥፋት ይከሰታል ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኤለመንት ሲጨመር ወይም የኦክስጂን መጨመር ወይም የሃይድሮጅን መጥፋት ይከሰታል, ከዚያም ኦክሳይድ ይባላል.

መቀነስ ምንድን ነው?

በሚቀነሱበት ጊዜ የኤሌክትሮኖች መጨመር በአንዳንድ አተሞች ወይም ኤሌክትሮፖዚቲቭ ኤለመንትን በመጨመር ወይም የሃይድሮጅን መጨመር ወይም የኦክስጅን ማጣት ይከሰታል.

ኦክሳይድ ወኪሎች ምንድን ናቸው?

ኦክሳይድ ኤጀንት እንደ ንጥረ ነገር ወይም ሌላ ንጥረ ነገር ወይም ዝርያ ኦክሳይድን የሚያመጣ እና ራሱ ይቀንሳል እና ኦክሳይድ ወኪል ወይም ኦክሳይድ ይባላል። ኤሌክትሮን ተቀባይ ዝርያ ነው.

የሚቀንሱ ወኪሎች ምንድን ናቸው?

የሚቀንሱ ኤጀንቶች እንደ ንጥረ ነገር ወይም ሬጀንት ይገለፃሉ ይህም የሌላ ንጥረ ነገር ወይም ዝርያ እንዲቀንስ የሚያደርግ እና ራሱ የሚቀንስ ኤጀንት ወይም reductant ይባላል። የኤሌክትሮን ለጋሽ ዝርያ ነው።

የኦክሳይድ እና የመቀነሻ ወኪሎች ምሳሌዎች ምንድ ናቸው?

የኦክሳይድ እና የመቀነስ ወኪሎች ምሳሌዎች የሚከተሉት ናቸው ።

• ኦክሳይድ ወኪሎች፡ ኦ₂፣ ኦ₃የ H₂SO₄፣ HNO₃፣ KMnO₄የ H₂O₂ ወዘተ
• የሚቀንሱ ወኪሎች: LiH, LiAlH₄, ናህ, ካኤች₂ ወዘተ

የድጋሚ ምላሽ ዓይነቶች ምንድ ናቸው?

አራቱ የዳግም ምላሾች ዓይነቶች፡-

• የተዋሃዱ ምላሾች
• ተመጣጣኝ ያልሆነ ምላሽ
• የመበስበስ ምላሾች
• የመፈናቀል ምላሾች.

መደምደሚያ

Redox reactions እንደ ኤሌክትሮፕላቲንግ ሂደት ባሉ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ቀጭን የሆነ ንጥረ ነገርን በንጥል ላይ ለመተግበር ጉልህ አፕሊኬሽኖች አሏቸው። ብረቶችን ለማጣራት ጥቅም ላይ የሚውለው ኤሌክትሮይሲስ እንዲሁ በእንደገና ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው.