SbF5 Lewis መዋቅር፡ ሥዕሎች፣ ማዳቀል፣ ቅርጽ፣ ክፍያዎች፣ ጥንድ እና ዝርዝር እውነታዎች

SbF5 አንቲሞኒ ፔንታፍሎራይድ በመባል ይታወቃል። የኤስቢኤፍ5 ሌዊስ መዋቅር አንድ አንቲሞኒ (ኤስቢ) እና አምስት የዱቄት (ኤፍ) አተሞች በውስጡ አወቃቀሩ ይዟል።

አንቲሞኒ ፔንታፍሎራይድ ዘይታማ የፈሳሽ ቅርጽ ውህድ ነው፣በተፈጥሮው ስ visግ ያለው እና ቀለም የሌለው ይመስላል። የሰው አይን እና የ mucous membranes ከጭሱ የተነሳ ይበሳጫሉ። በተፈጥሮ ውስጥ በጣም አደገኛ ነው. SbF5 በተለያዩ ብረቶች እና የሰውነት ሕብረ ሕዋሳት ላይ የሚበላሽ ነው። SbF5 ለቲሹዎቻችን በጣም አደገኛ ውህድ ነው ተብሎ ይታሰባል ምክንያቱም ሲቃጠል ጋንግሪንን ለማንኛውም ሰው ሊያመጣ ይችላል።

ለ SbF5 የሉዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

ለአንቲሞኒ ፔንታፍሎራይድ የኬሚካል ፎርሙላ SbF5 ነው።

የ SbF5 ሞለኪውል ክብደት 216.752 ግ ሞል ነው።^-1.

የ SbF5 ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ ባለሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚዳል ቅርጽ ነው።

ኤስቢኤፍ5₂ sp አለው³d ማዳቀል.

SbF5 በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ ያልሆነ ነው።

SbF5 የሉዊስ መዋቅር በውስጡ 5 ፍሎራይን እና 1አንቲሞኒ አቶም ይዟል። በSbF1 ውስጥ 5 አንቲሞኒ እና 5 የፍሎራይን አተሞች አሉት የሉዊስ መዋቅር. በSbF10 ሞለኪውል ውስጥ 30 ተያያዥ ኤሌክትሮኖች እና 5 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች አሉ።

እኛ ስንሆን SbF5 lewis መዋቅር ይሳሉበመጀመሪያ ደረጃ በእሱ ላይ የሚገኙትን የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በሙሉ ልብ ማለት ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮን ለመቁጠር አንቲሞኒ የ 15 ስለሆነ የቡድን F እና Sb አተሞችን አቀማመጥ በየጊዜው በሰንጠረዥ ውስጥ ያረጋግጡ ።^th ቡድን እና ፍሎራይን የ 17 ናቸው^th ወቅታዊ ሰንጠረዥ ቡድን. ስለዚህ አምስቱ አንቲሞኒ እና ሰባት በፍሎራይን ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ላይ በቅደም ተከተል አሉ።

ስለዚህ፣ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ Sb = 5 ላይ

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በF = 7 ላይ

ስለዚህ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ SbF5 lewis መዋቅር = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40

ከ SbF5 መዋቅር ያለው ትንሹ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም በመዋቅሩ ውስጥ ማዕከላዊ ቦታ ላይ መሆን አለበት ምክንያቱም ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች አተሞች ጋር በቀላሉ ይጋራሉ። በ SbF5 ውሁድ አንቲሞኒ ኤሌክትሮኔጋቲቭ 2.05 እና የፍሎራይን ኤሌክትሮኔጋቲቭ 3.98 ነው. ስለዚህ አንቲሞኒ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ከፍሎራይን ያነሰ ይመስላል። ለዚያም ነው ማዕከላዊ ቦታ በ SbF5 lewis መዋቅር ውስጥ በአምስት ፍሎራይን አቶም በተሸፈነው አንቲሞኒ ንጥረ ነገር የተያዘው.

የሚቀጥለው ነጥብ እርስ በርስ በመተሳሰር የሁሉንም አተሞች ግንኙነት ነው. ስለዚህ, እርስ በርስ ለመያያዝ በ 1 Sb እና 5 F ንጥረ ነገሮች ውስጥ ነጠላ ቦንድ (Sb-F bond) መሳል ያስፈልጋል. ያ ማለት አምስት ነጠላ ቦንዶች ከማዕከላዊ አንቲሞኒ አቶም ከአምስት የፍሎራይን አተሞች ጋር መገናኘት አለባቸው።

አሁን በ 5 ነጠላ ቦንድ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ስላሉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ስሌት በ SbF1 lewis መዋቅር ውስጥ ያድርጉ። እዚህ አምስት ነጠላ ቦንዶች በ SbF5 ሞለኪውል ውስጥ ይመሰረታሉ። ስለዚህ፣ 10 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጥቅም ላይ ውለዋል። SbF5 lewis መዋቅር በመሳል ከጠቅላላው 40 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ.

ስለዚህ, 40 - 10 = 30 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች

ስለዚህ፣ እዚህ ሠላሳ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለግንኙነት ቀርተዋል።

አሁን አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንዶችን ማግኘት አለብን. ጠቅላላ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ቆጠራን ለማግኘት 40 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉ እና በቁጥር 2 ይከፈላል ።

ፎርሙላ፡ ጠቅላላ ኤሌክትሮን ጥንዶች = ጠቅላላ ቁ. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች / 2

ስለዚህም ጠቅላላ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች = 40 ÷ 2 = 20

SbF5 lewis መዋቅር octet ደንብ

የኦክቴት ህግ ማለት ስምንት ኤሌክትሮኖች በውጭኛው የቫሌንስ ሼል ምህዋር ውስጥ መኖር ማለት ነው። በ SbF5 የውጨኛው ሼል ውስጥ በፍሎራይን አቶም ላይ ስምንት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩ ይገባል። የሉዊስ መዋቅር. አንቲሞኒ በ SbF5 ውስጥ የተራዘመ ኦክቶት አለው፣ እንዲሁም 5 Sb-F ቦንዶች ማለትም 10 ኤሌክትሮኖች ከ 8 ኤሌክትሮኖች ይልቅ በውጪ ሼል ውስጥ አሉ። የቀሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ኦክቶትን ለማጠናቀቅ ኤሌክትሮኖች እስኪኖራቸው ድረስ ወደ ፍሎራይን አቶም ይሄዳሉ።

ስለዚህ፣ 10 ኤሌክትሮኖች ከ SbF5 ሞለኪውል 40 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ከ 5 F አቶሞች ጋር አምስት ማያያዣ ጥንዶችን በመስራት ላይ ይገኛሉ። እንዲሁም 15 ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከ 30 ቀሪ ኤሌክትሮኖች በ 5 ፍሎራይን አተሞች ውስጥ እኩል ይጋራሉ ማለት በአንድ የፍሎራይን አቶም 3 ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉት።

ከላይ ባለው ምስል ላይ ያሉት ነጥቦች ስድስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ እና ቦንድ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን በአጠቃላይ ስምንት ኤሌክትሮኖች በፍሎራይን ላይ ይገኛሉ ይህም ማለት ሙሉ ኦክቲት ማለት ነው.

ስለዚህ እዚህ የ octet ደንብ በ SbF5 እንደማይታዘዝ ተወስኗል የሉዊስ መዋቅር በማዕከላዊ ኤስቢ አቶም ላይ 10 ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ምክንያት የተራዘመ ጥቅምት

SbF5 የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያዎች

በአተሞች ላይ አነስተኛ መደበኛ ክፍያ በሚኖርበት ጊዜ የሉዊስ ዲያግራም የበለጠ የተረጋጋ ይሆናል። በሌዊስ ዲያግራም ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች መደበኛ ክፍያ ለመገምገም የተሰጠ ቀመር ይኸውና።

መደበኛ ክፍያ በአተሞች ላይ= (ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች - ½ ኤሌክትሮኖች ማያያዣ)

በመጀመሪያ መደበኛ ክፍያውን በ SbF5 ሞለኪውል አምስት የፍሎራይን አተሞች ላይ ይቁጠሩ። ፍሎራይን እኩል ነጠላ ጥንድ እና የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ ስለዚህ የነጠላ ፍሎራይን አቶም መደበኛ ክፍያ ያስሉ።

የፍሎራይን አቶም; Fluorine Valence ኤሌክትሮኖች = 07

   ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በፍሎራይን=06 ላይ

የፍሎራይን አቶም ማያያዣ ኤሌክትሮኖች = 2 (አንድ ነጠላ ቦንድ)

በFluorine ላይ መደበኛ ክፍያ = (7 - 6 - 2/2) = 0

ስለዚህ፣ በአምስት የፍሎራይን አተሞች ላይ ዜሮ መደበኛ ክፍያዎች አሉ።

አንቲሞኒ አቶም; ሴንትራል ኤስቢ አቶም ቫለንስ ኤሌክትሮን = 05 አለው።

                          ሴንትራል ኤስቢ አቶም የሎን ጥንድ ኤሌክትሮኖች = 00 አለው።

                          የማዕከላዊ ኤስቢ አቶም ቦንዲንግ ኤሌክትሮኖች = 10 (አምስት ነጠላ ቦንዶች) አሉት

አንቲሞኒ አቶም መደበኛ ክፍያ = (05 – 0 – 10/2) = 0 አለው።

ስለዚህ, SbF5 የሉዊስ መዋቅር ዜሮ መደበኛ ክፍያ አለው። ለማዕከላዊ አንቲሞኒ አቶም.

SbF5 የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በእያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም SbF5 ሞለኪውል ላይ ስድስት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ፣ ምክንያቱም አምስት የፍሎራይን አተሞች ስላሉ በአጠቃላይ 30 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ።

በተመሳሳይም ብቸኛ ኤሌክትሮን የለም በ SbF5 ሌዊስ መዋቅር ማዕከላዊ አንቲሞኒ አቶም ላይ ጥንድምክንያቱም አንቲሞኒ ኦክቶት ማለትም 10 ኤሌክትሮኖችን በአምስት ነጠላ ቦንዶች ከF አቶሞች ጋር ስላራዘመ። ስለዚህ, SbF5 የሉዊስ መዋቅር (6×5) F + (0) Sb = 30 ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ አለው። ስለዚህ፣ በ Sbf5 ላይ በአጠቃላይ ሠላሳ ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ። የሉዊስ መዋቅር.

SbF5 lewis መዋቅር ቅርጽ

የ SbF5 ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ መዋቅር የ SbF5 lewis ባለ ሶስት ጎን ባለ ሁለትዮሽ ቅርጽ ያሳያል መዋቅር. እንደ VSEPR ቲዎሪ ቦንድ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በማንኛውም መዋቅር ውስጥ ከሌሉ ምንም እምቢታ የላቸውም። ስለዚህ፣ ባለሶስት ጎንዮሽ ቢፒሪሚዳል ቅርጽ በ SbF5 ውስጥ ይመሰረታል። የሉዊስ መዋቅር እንደ 5 Sb-F ቦንዶች በመዋቅር ውስጥ ከ90 ዲግሪ ቦንድ አንግል ጋር። አክስ₅N₀ በ VSEPR ንድፈ ሐሳብ መሠረት ለ SbF5 አጠቃላይ ቀመር ነው። ስለዚህ አምስት የኤሌክትሮን ጥግግት ክፍሎች አምስት ቦንድ ጥንዶች እንጂ ብቸኛ ጥንዶች የሉም። SbF5 የሚላከው በሲሊንደር ስር ብቻ ነው። ለረጅም ጊዜ ለሙቀት መጋለጥ ከሆነ, ሲሊንደሮችን እና ሮኬቶችን በኃይል ሊሰብር ይችላል.

SbF5 ማዳቀል

የ SbF5 የሉዊስ አወቃቀሮችን ማዳቀል በማዕከላዊው አንቲሞኒ አቶም በስታሪክ ቁጥር ሊመደብ ይችላል።

ከመካከለኛው (ማእከላዊ) አቶም እና ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ጋር የተገናኙ አጠቃላይ የተጣመሩ አተሞች መጨመር ስቴሪክ ቁጥር በመባል ይታወቃል።

የSbF5 ተከታታይ ቁጥር = (በአንቲሞኒ አንቲሞኒ ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንድ የተስተካከሉ የታሰሩ አተሞች ጠቅላላ ብዛት)

ኤስቢኤፍ5 የሉዊስ መዋቅር አንቲሞኒ እና አምስት የፍሎራይን አተሞች ከግንኙነት ጋር እርስ በርስ የተያያዙ ዜሮ ነጠላ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች እንዳሏቸው ያሳያል።

ስለዚህ፣ SbF5 ስቴሪክ ቁጥር = 5 + 0 = 5

ኤስቢኤፍ5 የሉዊስ መዋቅር የስቴሪክ ቁጥር ስሌት 5 ነው፣ ይህም የኤስቢ አቶም በSbF3 ሞለኪውል ውስጥ ያለውን sp5d ማዳቀል ያሳያል።

SbF5 የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

ኤስቢኤፍ5 የሉዊስ መዋቅር ምንም አይነት ሬዞናንስ ማሳየት አይችልም፣ የ SbF5 የማስተጋባት መዋቅር አይቻልም ምክንያቱም በ SbF5 ሞለኪውል መዋቅር ላይ ምንም አይነት መደበኛ ክፍያ የለም። SbF5 እንኳን በአወቃቀሩ ውስጥ ነጠላ ቦንድ ብቻ ነው ያለው እንደ ባለሶስት እጥፍ ቦንድ ወይም ድርብ ቦንድ ያሉ ብዙ ቦንዶች የሉም። SbF5 ከአምስት የፍሎራይን አተሞች ጋር የተያያዙ አምስት ነጠላ የኮቫለንት ቦንዶች አላቸው እና አንቲሞኒ አቶም እንኳ ኦክቶት የተራዘመ ነው። ከላይ በተጠቀሱት ምክንያቶች ሁሉ SbF5 በተፈጥሮ ውስጥ የተረጋጋ ሞለኪውል እንደሆነ እና ምንም አይነት ድብልቅ መዋቅር መፍጠር እንደማይችል እንመለከታለን.