ሲልቨር ናይትሬት(AgNO3) ባሕሪያት (ሊያውቋቸው የሚገቡ 25 እውነታዎች)

አግኖ₃ ወይም የብር ናይትሬት የብር ኢ-ኦርጋኒክ ያልሆነ ionic ጨው ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የብር ናይትሬትን በአጭሩ እንመርምር።

የብር ናይትሬት በተለያየ ሁኔታ በናይትሪክ አሲድ የብር ብረት ምላሽ ሊዘጋጅ ይችላል, አንዱ ፈዛዛ እና ቀዝቃዛ ነው, ሌላው ደግሞ ሙቅ እና የተከማቸ ነው, ሁለቱም የብር ናይትሬትን ይሰጣሉ. በፋጃን ህግ መሰረት የብር ካቴሽን ከፍ ያለ ionክ እምቅ አቅም ያለው እና ናይትሬት ionዎችን በፖላራይዝድ ማድረግ ስለሚችል ion ውህድ ነው።

ሲልቨር ናይትሬት ሶስት የተቀናጀ ባለሶስት ጎንዮሽ ፕላነር ሞለኪውል ነው። በላቲስ መዋቅር ውስጥ እያንዳንዱ የብር ካቴሽን ከስድስት የኦክስጂን ማእከል እና ከ bidenate nitrate ligand ጋር ተያይዟል. አሁን ስለ ናይትረስ ኦክሳይድ አንዳንድ መሰረታዊ ባህሪያት እና የሞላር እፍጋቱ፣ ምላሽ ሰጪነት በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል እንነጋገራለን።

1. AgNO₃ የ IUPAC ስም

የ አይፓፓ (ዓለም አቀፍ ዩኒየን ንጹህ እና ተግባራዊ ኬሚስትሪ) የ AgNO ስም₃ ናይትሪክ አሲድ ብር (I) ጨው ነው ከናይትሪክ አሲድ ሲዘጋጅ እና ብር በ +1 ሁኔታ ውስጥ ነው. የተለመደው ስም የብር ናይትሬት ሲሆን ናይትሬት የአኒዮኒክ ክፍል ነው።

2. AgNO₃ ኬሚካዊ ቀመር

የብር ናይትሬትን የሚወክል ኬሚካላዊ ቀመር AgNO ነው።₃ እንደ cationic ክፍል አግ እና አኒዮኒክ ራዲካል ክፍል ናይትሬት ሲሆን ሁለቱም እንደ 1፡1 ጥምርታ ይገኛሉ። በናይትሬት ion ውስጥ ከአንድ ናይትሮጅን ጋር ሶስት ኦክስጅን ይኖራል.

3. AgNO₃ CAS ቁጥር

የ CAS ቁጥር (በኬሚስትሪ አብስትራክት አገልግሎት የተሰጠው እስከ 10 አሃዝ ያለው አሃዛዊ እሴት) የብር ናይትሬት 7761-88-8 ነው።

4. AgNO₃ የኬም ሸረሪት መታወቂያ

የ የኬም ሸረሪት መታወቂያ የብር ናይትሬትስ 22878 ሲሆን ይህም በሮያል የኬሚስትሪ ሶሳይቲ የተሰጠ ነው።

5. AgNO₃ የኬሚካል ምደባ

የብር ናይትሬት በኬሚስትሪ ውስጥ በሚከተሉት ምድቦች ተከፍሏል.

• አግኖ₃ ኤሌክትሮላይት ነው
• አግኖ₃ ኤሌክትሮድ ነው
• አግኖ₃ ኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው ነው
• አግኖ₃ አነቃቂ ወኪል ነው።
• አግኖ₃ በ redox titration ውስጥ titrant ነው

6. AgNO₃ መንጋጋ የጅምላ

የብር ናይትሬት መጠን 169.87 ግ/ሞል ነው የሚመጣው ከአቶሚክ የብር መጠን 107.8682 ሲሆን ለናይትሬት ራዲካል ደግሞ አንድ ናይትሮጅን እና ሶስት ኦክሲጅን አተሞች ሲሆን ይህም አጠቃላይ የሞላር ክብደት 14.0067 + (15.999*3) = 62.0037 ነው። እና አጠቃላይ የሞላር ብዛት የብር ናይትሬት 107.8682 + 62.0037 = 169.87 ግ/ሞል ነው።

7. AgNO₃ ቀለም

የብር ናይትሬት ቀለም የሌለው ወይም ነጭ ክሪስታል ጠንካራ ውህድ ነው ነገር ግን ከኦርጋኒክ ሞለኪውል ጋር ምላሽ ሲሰጥ ወይም በብርሃን ሲፈነዳ ሌላ ሞለኪውል ለመመስረት ቀለሙን ወደ ጥቁር ይለውጠዋል።

8. AgNO₃ እምቅነት

ድፍን የብር ናይትሬት የፈሳሽ ንብረት ስለሆነ ምንም አይነት viscosity የለውም ነገር ግን የቀለጠ የብር ናይትሬት viscosity አለው ይህም የሙቀት ጥገኛ ነው።

ትኩሳት (oC)	Viscosity (እንዴት)
256.8	3.606
258.5	3.571
258.9	3.556
259.5	3.541
261.8	3.494
262.1	3.487
279.0	3.128
280.3	3.123
299.8	2.784
300.0	2.782
300.2	2.775
320.2	2.503

9. AgNO₃ የሞላር ጥግግት

ጠንካራ ሞለኪውል ስለሆነ እና ዋጋው ወደ 4.35 ሴ.ሜ አካባቢ ስለሆነ የብር ናይትሬት የመንጋጋ ጥርስ ከፍተኛ ነው።³/ኤል የሞላር ክብደት 169.87 ግ/ሞል ስላለው እና የሞለኪዩሉ መጠን 22.4L እያንዳንዳቸው ለካቲን እና አኒዮን በአቫጋሮድ ስሌት። 

10. AgNO₃ ቀለጠ

የብር ናይትሬት እንደ 212 ከፍ ያለ የማቅለጫ ነጥብ አለው።⁰C ወይም 485K ምክንያቱም አዮኒክ ውሁድ ስለሆነ እና የብር ናይትሬት ክሪስታል በጣም ጠንካራ ስለሆነ ክሪስታሉን ለመስበር እና ወደ ፈሳሽ ሁኔታ ለመቀየር ተጨማሪ ሃይል ይፈልጋል።

11. AgNO₃ የሚፈላበት ቦታ

የብር ናይትሬትም ከፍተኛ የመፍላት ነጥብ 440 ነው።⁰C ወይም 713K ምክንያቱም ለኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው እንደ AgNO₃ ለማፍላት ተጨማሪ ጉልበት ያስፈልገዋል. ኃይለኛ የቫን ደር ዋል መስህብ እና አዮኒክ ሃይል ስላለው የመፍላት ነጥቡ በጣም ከፍተኛ ነው።

12. AgNO₃ በክፍል ሙቀት ውስጥ ሁኔታ

የብር ናይትሬት በክፍል ሙቀት ውስጥ እንደ ክሪስታላይን ጠንካራ ውህድ አለ፣ ይህም በንጥረ-ነገር አተሞች መካከል ባለው ጠንካራ ግንኙነት የተነሳ ነው።

13. AgNO₃ ionic ትስስር

በብር (I) እና በናይትሬት ራዲካል መካከል ያለው ትስስር በብር ናይትሬት ሞለኪውል ውስጥ ንጹህ አዮኒክ ነው። ምክንያቱም ብር አዎንታዊ ክፍያ ስለሚኖረው ናይትሬት ion አሉታዊ ቻርጅ ስለሚይዝ እና ከአዮኒክ መስተጋብር ጋር የተቆራኙ ሲሆኑ ናይትሬት ደግሞ ለብር cation የሚሰጠው ተጨማሪ ኤሌክትሮን ስላለው ነው።

14. AgNO₃ ionic ራዲየስ

አዮኒክ ሞለኪውል የብር ናይትሬት መሆን አዮኒክ ራዲየስ ያለው ሲሆን የብር ion ራዲየስ 156 ፒኤም ሲሆን ናይትሬት ion ደግሞ 177 ሰአት ነው።

15. AgNO₃ የኤሌክትሮን ውቅሮች

የኤሌክትሮን ውቅር በአንድ የተወሰነ ሼል ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ኳንተም ቁጥር ያለው የኤሌክትሮኖች ዝግጅት ነው። የ AgNO ኤሌክትሮኒክ ውቅር ለማግኘት እንሞክራለን።₃.

የኤግ፣ኤን እና ኦ ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Kr] 4d ናቸው።¹⁰5s¹, [እሱ] 2s²2p³, እና [እሱ] 2s²2p⁴ እንደየቅደም ተከተላቸው፣ ስለ ውስብስብ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር መተንበይ ስለማንችል የአተሞችን ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር በተናጠል መወሰን አለብን።

16. AgNO₃ oxidation ሁኔታ

በአጠቃላይ የብር ናይትሬት ኦክሲዴሽን ሁኔታ በ cation እና በአኒዮኒክ ክፍል ምክንያት ገለልተኛ ነው ምክንያቱም ብር +1 ኦክሳይድ ሁኔታ ሲሆን ለናይትሬት ion N +5 ኦክሳይድ ሁኔታ ነው ምክንያቱም እያንዳንዱ ኦ -2 oxidation ሁኔታ።

17. AgNO₃ አሲድነት / አልካላይን

የብር ናይትሬት አሲዳማ ወይም መሠረታዊ አይደለም ይልቁንም በአሲድ ምላሽ ላይ የሚፈጠረው ኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው ነው፣ ስለዚህ እሱ በተለይ አሲዳማ ጨው ነው እና አነስተኛ አሲዳማ ባህሪ አለው።

Ag + HNO₃ = AgNO₃

18. AgNO ነው₃ ሽታ የሌለው?

የብር ናይትሬት ሽታ የሌለው ነጭ ክሪስታል ጠንካራ ሞለኪውል ነው።

19. AgNO ነው₃ ፓራማግኔቲክስ?

ፓራማግኔትዝም በተተገበረው መግነጢሳዊ መስክ አቅጣጫ የንጥሉ ዝንባሌ ነው። AgNO እንደሆነ እንይ₃ ፓራማግኔቲክ ነው ወይም አይደለም.

የብር ናይትሬት ፓራማግኔቲክ አይደለም ይልቁንም ዲያማግኔቲክ ነው በብር ውጫዊው ምህዋር ውስጥ አምስት የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው። እንደገና፣ የናይትሬት ራዲካልን በተመለከተ ሁሉም የ N እና O ኤሌክትሮኖች በተጣመሩ ቅርጽ ውስጥ ይገኛሉ፣ መግነጢሳዊ ተጋላጭነት ዋጋ -45.7 · 10^-6 cm³/ሞል.

20. AgNO₃ ሃይታስ

የብር ክሽን በዙሪያው ያለውን የውሃ ሞለኪውል ሊስብ እና እርጥበት ያለው ጨው ይፈጥራል ይህም የውሃ ብር ናይትሬት ተብሎ የሚጠራ እና እንደ አግኤች የተቀመረ ነው።₂አይ₄, አንድ የውሃ ሞለኪውል ከብር ናይትሬት ክሪስታል ጋር እንደ እርጥበት ክፍል ሲጨመር.

21. AgNO₃ ክሪስታል መዋቅር

ከ ዘንድ ክሪስታሎግራፊ ጥናቱ የብር ናይትሬት ኦርቶሆምቢክ ክሪስታል መዋቅር እንዳለው ተወስኗል።⁰የማስተባበሪያ ቁጥሩ 8 በሆነበት.

22. አግኖ₃ polarity እና conductivity

ናይትረስ ኦክሳይድ በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ እና አስተላላፊ ነው ምክንያቱም

• የብር ናይትሬት ወደ ብር እና ናይትሬት ion ሊፈጠር ይችላል።
• የብር ion እንደ ናይትሬት ion አይነት የበለጠ የሚመራ ተፈጥሮ አለው።
• የብር ion ተንቀሳቃሽነት ከፍተኛ ስለሆነ በቀላሉ ኤሌክትሪክን ይይዛል
• የሞለኪዩል ቅርጽ ያልተመጣጠነ ነው.
• በፕላነር ትሪግናል መዋቅር ምክንያት, ዲፕሎል-አፍታ አለው
• የዲፖል-አፍታ አቅጣጫ እና መጠን ዜሮ አይደለም.
• ከብር ወደ ናይትሬት ion የሚፈሱ የዲፖል-አፍታ ፍሰቶች አሉ።

23. AgNO₃ ከአሲድ ጋር ምላሽ

ሲልቨር ናይትሬት በአሲድ ውስጥ ይሟሟል ፣ ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ስለሆነም የብር ናይትሬትን ከአሲድ ሞለኪውል ጋር ያለውን ምላሽ መተንበይ አንችልም። ነገር ግን ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ የማይሟሟ የብር ክሎራይድ ጨው ይሰጣል።

አግኖ₃ + HCl = AgCl (ዝናብ)+ HNO₃

24. AgNO₃ ከመሠረቱ ጋር ምላሽ

እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ያለ ጠንካራ አልካሊ ከብር ናይትሬት ጋር ምላሽ ሲሰጥ የብር ኦክሳይድ ሲሆን ይህም ጥቁር ግራጫ ቀለም ይኖረዋል.

• 2 አግ₃ + 2ናኦህ → አግ₂ኦ + 2ናኖ₃ + ሸ₂O

25.   አግኖ₃ ከኦክሳይድ ጋር ምላሽ

የብር ናይትሬት ከኦክሳይድ ጋር ያለው ምላሽ አልተገኘም ነገር ግን የብር ናይትሬት ጨው ቀልጦ ሲወጣ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድን ይሰጣል።

2 አግ₃(ል) → 2 አግ(ዎች) + ኦ₂(ሰ) + 2 አይ₂(ሰ)

26. AgNO₃ ከብረት ጋር ምላሽ

የመዳብ ዘንግ በብር ናይትሬት መፍትሄ ውስጥ በሚንጠለጠልበት ጊዜ የብር ክሪስታል ከሰማያዊ ቀለም ያለው የመዳብ ናይትሬት መፍትሄ ጋር እናገኛለን ፣ የብር ናይትሬት ከሽግግር ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል ። ምትክ ምላሽ ነው.

2 አግ₃ + ኩ → ኩ (አይ₃)₂ + 2አግ

መደምደሚያ

የብር ናይትሬት በጥንታዊ ኬሚስት የጨረቃ ካስቲክ ተብሎ ይጠራል, በፎቶግራፍ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. እንደ አግ ባሉ ብዙ ኦርጋኒክ ውህደት ውስጥ መጠቀም ይችላል።⁺ በሚፈለገው ምላሽ ላይ ለመሳተፍ ብዙ የተግባር ቡድንን ሊከላከል ወይም ከእነሱ ጋር መያያዝ ይችላል። ለረጅም ጊዜ የሚቆይ ቀለም ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል.