SO ወይም ሰልፈር ሞኖክሳይድ የሰልፈር ኦክሳይድ ነው። ብረት ያልሆነ ኦክሳይድ እና የቡድን 16 አባላት ናቸው. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ SO እንወያይ.
SO O እና S ንጥረ ነገሮችን ያካትታል; እንደነሱ፣ እሱ ደግሞ የሶስትዮሽ መሬት ግዛት ቃል አለው። በ IR ክልል አቅራቢያ ሞለኪዩሉ ይደሰታል እና ወደ ነጠላ ይለወጣል። በነጠላ ሁኔታ ውስጥ, ምንም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉም, እና የበለጠ ምላሽ ሰጪ እንደሆነ አድርገው ያስቡበት. በ SO ምላሽ ሊዘጋጅ ይችላል2 እና ኦ3.
በተጨማሪም በቤተ ሙከራ ውስጥ ኤትሊን ኤፒሱልፎክሳይድ በመበስበስ ሊዋሃድ ይችላል. አሁን በሚከተለው የጽሁፉ ክፍል፣ ስለ So አካላዊ እና ኬሚካላዊ ተፈጥሮ እንደ ፣ መቅለጥ እና መፍላት ፣ ምላሽ ተፈጥሮ ፣ መንጋጋ ክብደት ፣ viscosity ፣ ወዘተ ጋር የተገናኘ ስለ መሰረታዊ ንብረቱ ማወቅ አለብን።
1. SO IUPAC ስም
የ የ IUPAC ስም የ SO thionyl ሞኖክሳይድ ነው, ምክንያቱም በ IUPAC ስያሜ ስርዓት S ይባላል ቲዮ, እና 1 ሞኖ ነው. ስለዚህ እዚህ አንድ የኦክስጂን አቶም ከሰልፈር ጋር ተያይዟል እና ኦክሳይድ ተፈጥሯል, ስለዚህ ቲዮኒል ሞኖክሳይድ ይባላል ምክንያቱም የኦክስጂን ቁጥር ከተያያዘው የኦክስጂን አቶም በፊት ነው. በተጨማሪም ሰልፊኒል ተብሎም ይጠራል.
2. SO ኬሚካላዊ ቀመር
የ SO ኬሚካላዊ ቀመር ኤስ1O1 ምክንያቱም ሞለኪውሉ አንድ ድኝ እና አንድ የኦክስጂን አቶም ብቻ ያካትታል. ሌሎች አተሞች የሉም እና ሁለቱም አንድ አካል ብቻ ስላላቸው ጥቅም ላይ የዋለው ቅጥያ 1 ነው ነገር ግን በኮንቬንሽን 1 ን እንደ ቅጥያ ልንጠቀም አንችልም ስለዚህ ትክክለኛው ኬሚካላዊ ቀመር SO የንጥረቶችን ብዛት ይወክላል።
3. የ SO CAS ቁጥር
13827-32-2 ነው። CAS ቁጥር የ SO በኬሚካል አብስትራክት አገልግሎት የሚሰጥ እና በዚህ ቁጥር በመታገዝ የሞለኪውልን አካላዊ ንብረት ማወቅ እንችላለን።
4. SO Chem Spider ID
102805 የኬሚስትሪ ንጉሣዊ ማህበረሰብ የሚሰጠው ለ SO የኬም ሸረሪት መታወቂያ ነው።
5. SO ኬሚካላዊ ምደባ
SO በሚከተሉት ምድቦች ተከፍሏል.
- SO የብረት ያልሆነ ኦክሳይድ ነው።
- SO አሲዳማ ኦክሳይድ ነው።
- SO ገለልተኛ ተፈጥሮ ያለው የጋዝ ሞለኪውል ነው።
- ኦርጋኒክ ያልሆነ ኮቫለንት ሞለኪውል እንዲሁ ነው።
6. SO molar mass
የ መንጋጋ የጅምላ የ SO 48.064 ግ / ሞል ነው. ምክንያቱም የ SO ብዛት በ ግራም የሚሰላው ለአንድ ሞል ግቢ ነው። እሱ የኤስ እና ኦ የአቶሚክ ክብደት ድምር ነው። የኤስ አቶሚክ ክብደት 32.064 ግ/ሞል እና ኦ 15.999 ግ/ሞል ነው። ስለዚህ የ SO molar mass 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol ነው።
7. የ SO ቀለም
SO ምንም የተለየ ቀለም የለውም, ቀለም የሌለው ነው. በ S እና O መካከል ያለው የኤሌክትሮኒካዊ ሽግግር ኃይል በጣም ከፍተኛ ስለሆነ ለዚህ ሽግግር የሚዛመደው የሞገድ ርዝመት በጣም ዝቅተኛ ነው እና በሚታየው ክልል ውስጥ ምንም አይነት ቀለም አይታይም, ነገር ግን ሲጨናነቅ ጉልበቱ ይቀንሳል እና ቀለሙ ብርቱካንማ-ቀይ ይታያል. .
8. SO viscosity
የ SO viscosity 0.0124mPa በ ላይ ነው። 180C የሙቀት መጠን. Viscosity ለፈሳሽ አንድ ዓይነት የግጭት ኃይል ነው ነገር ግን SO በጋዝ ውስጥ አለ ስለዚህ ዋጋው በጣም ዝቅተኛ ነው። በቀመርው ሊሰላ ይችላል፣ F = µA(u/y)፣ F የተተገበረው ኃይል፣ µ viscosity ነው፣ A አካባቢው፣ እና (u/y) የመበላሸት መጠን ነው።
9. SO molar density
የ SO molar density 1.434 g/L ነው ምክንያቱም የሞላር ክብደት 48.064 g/mol ያለው እና የ SO መጠን እንደ አቫጋሮድ ስሌት 2*22.4 L = 44.8 L ነው፣ ስለዚህ መጠኑ 48.064/44.8 = 1.434 ግ/ሊ. ምንም እንኳን የእንፋሎት እፍጋት ቢኖረውም በጋዝ መልክ እንዳለ እና ዋጋው 2.26 ግ / ሚሊ ሜትር ነው.
10. SO የማቅለጫ ነጥብ
ለ SO የሚቀልጥ የሙቀት መጠን -75 ነው0C ወይም 198K፣ SO እንደ ጋዝ በክፍል ሙቀት ውስጥ ስለሚኖር፣ ስለዚህ በጠንካራ እና በፈሳሽ መልክ እንዲኖር በጣም አነስተኛ ሃይል ይፈልጋል እናም በዚህ ምክንያት የሟሟ የሙቀት መጠን በጣም ዝቅተኛ እና የበለጠ አሉታዊ ነው።
11. SO መፍላት ነጥብ
የ SO መፍላት ነጥብ -120C ወይም 261K ምክንያቱም በክፍል ሙቀት ውስጥ በጋዝ ሊኖር ስለሚችል ፈሳሽ ሁኔታው በአሉታዊ የሙቀት መጠን እና በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን እንኳን ሊበስል ይችላል. የቫን ደር ዋል የመሳብ ሃይል በጣም ዝቅተኛ ስለሆነ ትንሽ ሃይል ያስፈልጋል።
12. በክፍል ሙቀት ውስጥ SO ሁኔታ
SO በጋዝ መልክ በክፍል ሙቀት ውስጥ አለ፣ ምክንያቱም የቫን ደር ዋል የመሳብ ሃይል ለዚህ ሞለኪውል በጣም ዝቅተኛ ስለሆነ እና እንዲሁም መደበኛው ሞላር ኤንታልፒ በጣም አወንታዊ ስለሆነ ሞለኪውሉን በጋዝ መልክ በክፍል ሙቀት ውስጥ እንዲቆይ ማድረግ ይችላል።
13. SO covalent ቦንድ
ኤስ ኦ ኮቫለንት ቦንድ አለው፣ እና በቦንዱ ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ከኤስ እንዲሁም ኦ ማዕከላዊ ኤስ ጋር በትክክል ይጋራሉ።2 ማዳቀል እና ማዳቀል የሚከሰተው ለኮቫለንት ቦንድ ብቻ ሳይሆን ለአይዮን ቦንድ አይደለም፣ ምክንያቱም በማዳቀል ውስጥ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች ኤሌክትሮኖቻቸውን በማጋራት በመካከላቸው ትክክለኛ ትስስር ለመፍጠር።
14. SO covalent ራዲየስ
SO የ 166 ፒኤም ራዲየስ አለው ይህም የቫን ደር ዋል ራዲየስ ነው ምክንያቱም ኮቫለንት ራዲየስ ለ cirdicle ሞለኪውሎች ተግባራዊ ይሆናል ነገር ግን SO heterronuclear ሞለኪውል ነው ስለዚህ የ O እና S ራዲየስ እንጨምራለን እና ሁለት አተሞች ስለሚገኙ ለሁለት እንከፍላለን. ሁለቱንም አቶሞች ለመገመት የቫን ደር ዋል ራዲየስ ሉል ናቸው።
15. SO የኤሌክትሮን ውቅሮች
የኤሌክትሮን ውቅር በአንድ የተወሰነ ሼል ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ኳንተም ቁጥር ያለው የኤሌክትሮኖች ዝግጅት ነው። የ SO ኤሌክትሮን ውቅርን እናገኝ።
SO ሁለት ቦንድ ጥንዶች እና አራት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ እሱ ሞለኪውል ስለሆነ እና እንደ አቶም ያለ ሞለኪውል የኤሌክትሮኒክ ውቅር ማግኘት አንችልም። እዚህ ሁለቱም S እና O እያንዳንዳቸው ሁለት ነጠላ ጥንዶችን ይይዛሉ እና በድርብ ትስስር ምክንያት ሁለት ጥንድ ጥንዶች ይገኛሉ, እያንዳንዱ ጥንድ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ያካትታል.
16. SO oxidation ሁኔታ
የኤስኦ ኦክሲዴሽን ሁኔታ 2 ነው፣ ምክንያቱም እዚህ የኤስ ወይም ኦ ኦክሲዴሽን ሁኔታን የምንተነብይ እና ሁለቱም ተመሳሳይ የኦክሳይድ ሁኔታ አላቸው። በ O እና S መካከል ሁለት ቦንዶች እንዳሉ ሁሉ ሁለት ኤሌክትሮኖች ከቫሌንስ ምህዋር ይጎድላሉ እና እንደ ኦክሳይድ ሁኔታቸው መታሰብ አለበት።
17. SO አሲድነት / አልካላይን
SO አሲዳማ ኦክሳይድ ነው፣ ምክንያቱም ከውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ አሲድ ይፈጥራል እና ሁሉም ከብረት ያልሆኑት ኦክሳይድ በተፈጥሯቸው አሲዳማ እንደሆኑ እና ሜታ ኦክሳይድ መሰረታዊ መሆናቸውን እናውቃለን።
18. SO ሽታ የለውም?
SO ሽታ የሌለው የጋዝ ሞለኪውል ነው, ስለዚህ በውስጡ ምንም አይነት ባህሪይ ሽታ የለውም.
19. SO paramagnetic ነው?
የአንድ ሞለኪውል ፓራማግኔቲክ ተፈጥሮ የተመካው በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ላይ ነው። SO paramagnetic ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።
በሦስትዮሽ ግዛት SO በተፈጥሮ ውስጥ ፓራማግኔቲክ ነው ምክንያቱም በዚያ ልዩ ቅርፅ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት ፣ ግን ሞለኪዩሉ ሲደሰት ወደ ነጠላ ሁኔታ ይለወጣል ፣ እና ምንም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉም እና ከዚያ ሞለኪዩሉ በተፈጥሮው ዲያማግኔቲክ ይሆናል።
20. SO hydrates
SO ምንም የሃይድሬት ክፍል የለውም ምክንያቱም በክሪስታል ቅርፅ ውስጥ ምንም አይነት የውሃ ሞለኪውሎች ስለሌሉ ሃይድሬትስ በብረታ ብረት ውህዶች ክሪስታል ውስጥ ይመጣሉ እና ኤስ ወይም ኦ ብረት አይደሉም።
21. SO ክሪስታል መዋቅር
SO orthorhombic ክሪስታል በጠንካራ ቅርጽ አለው እና በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን -75 ላይ የተረጋጋ ነው0C.
22. SO polarity እና conductivity
ኤስ ኦ የማይመራ ነው ምክንያቱም ምንም ኤሌክትሮላይቲክ ተፈጥሮ የለም ነገር ግን የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም በሞለኪውሎች መካከል የዲፕሎል አፍታ አለ.
23. SO ምላሽ ከአሲድ ጋር
SO አሲዳማ ኦክሳይድ ስለሆነ እና አሁን ያለው መሰረታዊ ንብረት በጣም ዝቅተኛ ስለሆነ በሱፐር አሲድ ብቻ ምላሽ ይሰጣል። በመጀመሪያ ወደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ይቀየራል ከዚያም ከአሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል.
C6(CH3)6 + ሶ2 + 3 ኤችኤፍኤኤስኤፍ5 → [ሲ6(CH3)6SO][ኤስኤፍ6]2 + [ኤች3ኦ][ኤስኤፍ6]
24. SO ምላሽ ከመሠረት ጋር
አሲዳማ ኦክሳይድ በመሆኑ ወደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ከተቀየረ በኋላ ከዋናው ጠንካራ መሰረት ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል ምክንያቱም በሰልፈር ሞኖክሳይድ እና በሰልፈር ዳይኦክሳይድ መካከል ያለው ሚዛን አለ።
SO2 + 2ናኦህ → ናኦ2SO3 + ሸ2O.
25. SO ምላሽ ከኦክሳይድ ጋር
SO ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር ተጨማሪ ምላሽ በመስጠት ሰልፈር ትሪኦክሳይድ ይፈጥራል።
- SO + O = SO2
- SO2 + ኦ = SO3
26. SO ምላሽ ከብረት ጋር
SO በብረት ሳይሆን በ SO2 ከብረት ጋር ምላሽ ይሰጣል ሜታሊክ ኦክሳይድ እና ሰልፈርን ለመለየት እና የውሃ ምላሽ ከተገኘ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ይፈጠራል።
- SO2 + M (የመሸጋገሪያ ብረት) = MO + S +O2
- SO2 + ኤም + ኤች2ኦ = MO + H2ኤስ + ኦ2
መደምደሚያ
ኤስ ኦ ብረት ያልሆነ ኦክሳይድ ሲሆን በከባቢ አየር ውስጥ ይገኛል የአየር ብክለት ያስከተለው ምክንያቱም ለሰው ልጅ የማይጠቅም ሰልፈር ዳይ ኦክሳይድ ይፈጥራል። ነጠላ SO ከተለያዩ ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል እና እንደ አክራሪ ጀማሪ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።
ስለ ተጨማሪ ያንብቡ Lawrencium ንብረቶች.
ተጨማሪ የሚከተሉትን ንብረቶች ያንብቡ
