XeBr2 በ xenon እና bromine ውስጥ ሊበሰብስ የሚችል በጣም ያልተረጋጋ የኬሚካል ውህድ ነው። ስለ XeBr ባህሪያት እንነጋገር2 ከታች በዝርዝር.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር በአዮዲን-129 መበስበስ ብቻ ነው, xenon እና ብሮሚን ንጥረ ነገሮችን በማጣመር አይደለም. ምክንያቱም ይህ በኋላ ሂደት ብቻ ማመንጨት ይችላል ተቃዋሚ እንደ XeBr.
ይህ የ xenon ብሮሚድ ውህድ ለከፍተኛ ዴልታ ቴርሞዳይናሚክ በጣም ያልተረጋጋ ነው። entropy እና የዴልታ ጊብስ ነፃ የኃይል ዋጋ። እስቲ ስለ ቫሌንስ ኤሌክትሮን፣ ስለማዳቀል፣ ስለ መዋቅር አንግል፣ ስለ ፖላሪቲ እና ስለ XeBr2 ሌዊስ መዋቅር ሌሎች እውነታዎች ከማብራሪያ ጋር እንወያይ።
XeBr እንዴት እንደሚሳል2 የሉዊስ መዋቅር?
በጣም ያልተረጋጋ XeBr2 የሌዊስ መዋቅር በተዋቀረው የአቶሚክ ምልክቶች ከቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር መሳል ይችላል። XeBrን ለመሳል ደረጃዎቹን እንከተል2 የሉዊስ መዋቅር.
ደረጃ 1፡ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ማጠቃለል
አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮን በXeBr ውስጥ ተሳትፏል2 lewis መዋቅር ነው, [8 + (7×2)] = 22. ምክንያቱም XeBr ውስጥ2, xenon (Xe) ከቡድን 18 እና ብሮሚን በዘመናዊው ቡድን 17 ነው ወቅታዊ ሰንጠረዥ. ስለዚህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከቡድናቸው ቁጥር 10 በመቀነስ ሊሰሉ ይችላሉ.
ደረጃ 2፡ የኤሌክትሮን ደመናን በማስተላለፍ ላይ
ዜኖን ከብሮሚን የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ስለሆነ xenon በXeBr ውስጥ ማዕከላዊ አቶም ይሆናል።2 የሉዊስ መዋቅር. ለከፍተኛ ኤሌክትሮ-አሉታዊነት ብሮሚን ኤሌክትሮን ከ xenon ወደ ብሮሚን የሚሸጋገር ተፈጥሮው ባይኖረውም.
ደረጃ 3፡ የ octet ደንብ ማጣራት።
በXeBr2 የሉዊስ መዋቅር ሁለቱም xenon እና bromine በኤሌክትሮኒካዊ የተረጋጋ የ octet መዋቅር አላቸው። በቡድን 17 አባል ምክንያት፣ ብሮሚን ከተረጋጋው ውቅር አንድ ኤሌክትሮን ይጎድለዋል። ስለዚህ የኤሌክትሮኒክ መረጋጋትን ለማግኘት የኤሌክትሮን ደመናን ከ xenon ጋር ይጋራል።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ
VBT የሚያስተጋባ አወቃቀሮችን ይገልፃል፣ የኤሌክትሮን ደመና ወደ ቀኖናዊ መዋቅር እንዲፈጠር የተደረገበት። XeBr ከሆነ እንመልከት2 እንደዚህ ያለ የተዛባ መዋቅር አለው.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር የሚያስተጋባ ቀኖናዊ መዋቅር ማድረግ አይችልም። ዜኖን ጥሩ የጋዝ ንጥረ ነገር ነው ስለዚህ ኤሌክትሮንን ወደ ቀጣዩ ንዑስ ሼል ለማስተዋወቅ የሚያስፈልገው ኃይል በጣም ትልቅ ነው። ስለዚህ የኤሌክትሮን ክላውድ መለቀቅ ቀኖናዊ መዋቅር መፍጠር አይቻልም።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ
የኮቫለንት ሞለኪውል ቅርጽ የተፈጠረው ከትክክለኛው የጂኦሜትሪ መዛባት የተነሳ ነው። XeBrን እንወቅ2 የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ መስመራዊ ነው። በግቢው ውስጥ፣ ለበለጠ ኤሌክትሮ-አሉታዊነት፣ ብቸኛ ጥንዶች የኢኳቶሪያል ቦታን ይይዛሉ። ስለዚህ ከብሮሚን ጋር ያለው ትስስር በአክሱል አቀማመጥ ላይ ይቆያል. ሁለት ብሮሚን አተሞች ከዜኖን በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫ ይደረደራሉ ይህም የመስመራዊውን ቅርጽ ያመጣል።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ
መደበኛ ክፍያ ከብዙ ቀኖናዊ ቅርጾች መካከል ዝቅተኛውን ጉልበት ያለው መዋቅር ለማግኘት ይሰላል። XeBrን እናብራራ2 የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ዜሮ መደበኛ ክፍያ አለው። መደበኛ ክፍያ የሚለካው በቀመር፣ F=(v-l-b/2) በኮቫልንት ሞለኪውል ነው። እዚህ l ብቸኛ ጥንድን ይወክላል እና b የሚገናኙትን ኤሌክትሮኖችን ይወክላል። ስለዚህ በ Xe ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ (8- 6- 4/2) = 0 እና Br (7- 6- 2/2) = 0 በሞለኪውል ውስጥ ነው።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር አንግል
የማስያዣ አንግል የሚለካው በተነባበረ ውህድ ምህዋር መካከል ነው። ስለ XeBr ያሳውቁን።2 የሉዊስ መዋቅር ትስስር አንግል.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ትስስር አንግል 180̊ ነው። የXeBr ጂኦሜትሪ2 መዋቅር ትሪግናል ቢፒራሚዳል ነው። እዚህ የብሮሚን አተሞች የማዕከላዊ አቶም xenon አቅጣጫ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫ ይዘጋጃሉ። ስለዚህ በተደራራቢ ትስስር ምህዋር መካከል ያለው የሚለካው አንግል 180̊ ይሆናል።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ
የረጋውን የሉዊስ ነጥብ አወቃቀሩን ለመረዳት የ Octet ደንብ ዋና ደንብ ነው። XeBr ከሆነ እንመርምር2 የሉዊስ መዋቅር ደንቡን ያከብራል.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ኤለመንቶች Xe እና Br የ octet ህግን ያሟላሉ። Xenon የመጨረሻውን ዛጎል ሙሉ በሙሉ የያዘው ክቡር ጋዝ ንጥረ ነገር ነው። እንደ 'ቡድን 17' ንጥረ ነገር ብሮሚን በ4p ምህዋር ውስጥ አንድ ያነሰ ኤሌክትሮን አለው። በዚህ ሞለኪውል ውስጥ Xenon ደንቡን ለማርካት ኤሌክትሮን ደመናን ከሁለት ብሮሚን አቶሞች ጋር ይጋራል።
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች በኮቫልንት ሞለኪውል ውስጥ ያሉ የማዕከላዊ አቶም ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ናቸው። XeBr ከሆነ እናገኝ2 እንደዚህ አይነት ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች ይዟል.
XeBr2 የሉዊስ መዋቅር ሶስት ነጠላ ጥንድ አለው. እነዚህ ኤሌክትሮኖች የ xenon አቶም ብቻ ስለሆኑ ይበልጥ የተጠናከሩ ናቸው። ለዚህም ሶስት ብቸኛ ጥንዶች በXeBr ባለ ሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚዳል ጂኦሜትሪ ውስጥ ኢኳቶሪያል ቦታን ይይዛሉ።2 የሉዊስ መዋቅር.
XeBr2 ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች
ልቅ የታሰሩ የመጨረሻው ምህዋር ኤሌክትሮኖች ወደ ከፍተኛ የመነቃቃት ሁኔታ ሊሄዱ የሚችሉ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። ስለ XeBr ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ያሳውቁን።2.
XeBr2 ሞለኪውል በሃያ ሁለት ቫልንስ ኤሌክትሮኖች የተሰራ ነው. የዜኖን አቶም በ5 ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች አሉትth ምህዋር፣ ብሮሚን በቫሌንስ ምህዋር 4s እና 4p ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። XeBr2 ሞለኪውል ሁለት ብሮሚን አቶሞች አሉት፣ ስለዚህ አጠቃላይ የውጪ ሼል ኤሌክትሮኖች {8+(7×2)} = 22 ናቸው።
XeBr2 ሂምቦዲዲያሽን ፡፡
ማዳቀል የተለያዩ ሃይለኛ ምህዋር ለመፍጠር የመጨረሻውን የሼል ምህዋር መቀላቀል ነው። ማዳቀል በXeBr ውስጥ ሊታይ ይችል እንደሆነ እናገኝ2 ኦር ኖት.
በXeBr ውስጥ ማዳቀል2 የሉዊስ መዋቅር sp3d ነው። አንድ ኤሌክትሮን ከ5p የXenon (Xe) ምህዋር ወደ 5 ዲ ምህዋር ይሸጋገራል ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ. ከዚያም 5s፣ 5p እና 5d orbitals አዲሱን ቅርፅ sp3d hybrid orbital ያመነጫሉ። ይህ ድቅል ምህዋር በተመጣጣኝ ቦንድ ምስረታ ወቅት የተሻለ መደራረብን ያደርጋል።
XeBr ነው2 በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?
ውሃ የዋልታ ሞለኪውል እንደመሆኑ መጠን በውሃ ውስጥ ያለው ውህድ መሟሟት በፖላሪው ላይ የተመሰረተ ነው። XeBr ከሆነ እንመልከት2 በውሃ ውስጥ ይሟሟል ወይም አይሟሟም.
XeBr2 እንደ ዋልታ ያልሆነ ውህድ በውሃ ውስጥ አይሟሟም። እሱ በጣም ያልተረጋጋ እና የፖላር ያልሆነ ውህድ ስለሆነ የዲፕሎል አፍታ ስለሌለው። ስለዚህ ከውሃ ሞለኪውል ጋር የዲፖል መስተጋብር ምንም ዕድል የለም በተለመደው ሁኔታ.
XeBr ነው2 የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?
የተለያዩ የአተሞች ኤሌክትሮ-አሉታዊነት ያልተመጣጠነ የዲፖል አፍታ ይፈጥራል። ይህ ካልተሰረዘ ሞለኪውል ዋልታ ይሆናል። XeBr እንደሆነ እንወቅ2 ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ ነው.
XeBr2 የዋልታ ያልሆነ ድብልቅ ነው። በ xenon እና bromine መካከል ባለው የኮቫለንት ትስስር ውስጥ የኤሌክትሮ-አሉታዊነት ልዩነት አለ። ነገር ግን ለመስመራዊው ቅርጽ የዲፕሎል ቅፅበት በተቃራኒ አቅጣጫ ስለሚገኙ እርስ በእርሳቸው መሰረዝ ይችላሉ.
ለምን XeBr2 ፖላር ያልሆነ ነው?
XeBr2 የፖላር ያልሆነ ድብልቅ ነው ምክንያቱም የዲፕሎሎች መጠን እርስ በርስ ስለሚቃረኑ። የዳይፖል አፍታ (µ) የተለያየ ከፊል ክፍያ (δ) እና በመካከላቸው ያለው ርቀት (ር) ማባዛት ነው። ዳይፖል ቢኖራቸውም XeBrን ሲሰርዙ2 ዋልታ ያልሆኑ ይሁኑ።
XeBr ነው2 ኤሌክትሮላይት?
ኤሌክትሮላይቶች በመፍትሔው ውስጥ በ ions ውስጥ ተለያይተው ኤሌክትሪክን በሟሟ ውስጥ ማስተላለፍ ይችላሉ። XeBr ከሆነ እንወቅ2 ኤሌክትሮላይት ነው.
XeBr2 በውሃ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሮላይት ሞለኪውል ሊሆን አይችልም. በኤሌክትሮይቲክ ሼል ውስጥ እንደ ionኒክ ውህድ ያሉ ionዎችን ማምረት አይችልም፣ ስለዚህ በአኖድ እና በካቶድ መካከል ያለውን ፍሰት ማስተላለፍ አይችልም። ከመበስበስ በኋላ ገለልተኛ xenon እና ብሮሚን የሚያመነጭ ኮቫለንት ያልተረጋጋ ሞለኪውል ነው።
XeBr ነው2 ጨው?
ጨው ገለልተኛ ኬሚካላዊ ውህዶች ሲሆኑ በመፍትሔው ውስጥ በ ion ክፍል ውስጥ ሊለያዩ ይችላሉ። XeBr ከሆነ እንፈትሽ2 ጨው ነው ወይስ አይደለም.
XeBr2 ጨው አይደለም. በኤሌክትሮን ደመና መጋራት የተሰራ ኮቫለንት ውህድ ስለሆነ በመፍትሔው ውስጥ ካሉት ionዎች ጋር መነጣጠል አይችልም። በተለምዶ ionic ውህዶች በ cation እና anion የተሰሩ ግን በኤሌክትሪክ ገለልተኛ እንደመሆናቸው የጨው ምሳሌዎች ናቸው።
XeBr ነው2 ionic ወይም covalent?
በሞለኪውል ውስጥ፣ የመተሳሰሪያ ተፈጥሮ በቫሌንስ ኤሌክትሮን ውቅር በተዋቀሩ አቶሞች ላይ የተመሰረተ ነው። XeBr ከሆነ እንወያይ2 ionic ወይም covalent ነው.
XeBr2 ኮቫለንት ውህድ ነው። ምክንያቱም ውጫዊው ምህዋር 5p ኤሌክትሮን የ xenon ደመና ከብሮሚን አተሞች ጋር ስለሚጋራ ነው። የኤሌክትሮን ደመናን በሁለት አቶሚክ ኒውክላይዎች መካከል ሙሉ በሙሉ ማስተላለፍ በ ion አይነት ትስስር ውስጥ ሊታይ ይችላል።
ለምን XeBr2 covalent ነው?
XeBr2 የኤሌክትሮን ደመና በኒውክሊየሮች መካከል ስለሚጋራ ኮቫለንት ውህድ ነው። ብሮሚን የኦክቲት ህግን ለማርካት ጥቂት ኤሌክትሮኖች አሉት፣ ስለዚህ የተጋራ ኤሌክትሮን ከ xenon አቶም ይቀበላል። የቫለንስ ኤሌክትሮኖች የXeBr ሞለኪውላዊ ምህዋር ለመመስረት በጋራ ይጋራሉ።2.
ማጠቃለያ:
XeBr2 ሞለኪውል በኤሌክትሮን ደመና መጋራት የመነጨ የኮቫለንት ቦንድ አለው። እንዲሁም ሞለኪውሉ በቴርሞዳይናሚክስ በጣም ያልተረጋጋ ነው። እነዚህ ንብረቶች የኮቫለንት ውሁድ XeBr ኬሚካላዊ ባህሪን ይቆጣጠራሉ።2.
