ከአቶም ዚንክ የተገኘ Zn2+ የአቶሚክ ቁጥር 30 ሲሆን ሞለኪውላዊ ክብደት 65 g/mol zn2+ ምን እንደሆነ እና እንዴት እንደሚፈጠር እንይ።
Zn2+ በላዩ ላይ 2+ ክፍያ የሚሸከም ኢንኦርጋኒክ ion ነው። Zn2+ የመጣው ከዋናው አቶም ማለትም ነው። የዚንክ አቶም. ዚንክ 2 ኤሌክትሮኖችን ሲያጣ እና ወደ zn2+ ion ሲቀየር። እንደ zn፣ zn2+ ሁሉንም የዚንክ አቶም አካላዊ ባህሪያት አጋርቷል።
የሉዊስ መዋቅርን ለ zn2+ እንዴት እንደሚሳል እንማር እና የ zn2+ ion መደበኛ ክፍያን, ቅርፅን እና ሌሎች አስፈላጊ ገጽታዎችን እናሰላለን.
የ zn2+ lewis መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?
Zn2+ monovalent inorganic ion ነው። እስቲ እንሳል የሉዊስ መዋቅር ከዚህ በታች የተዘረዘሩትን ህጎች በመከተል ለ zn2+
ክፍያዎችን በZn2+ ላይ ምልክት ያድርጉ
Zn2+ ገለልተኛ ሞለኪውል ሳይሆን በምትኩ የተሞላ ሞለኪውል ነው። በዚንክ አቶም ላይ ያለው የ+2 ክፍያ ሁለት ኤሌክትሮኖችን እንደጠፋ ያሳያል። ስለዚህ +2 በዚንክ አቶም የተሸከመው ክፍያ ነው።
ለZn2+ የቫለንስ ቆጠራን ይቁጠሩ
ዚንክ የኤሌክትሮኒክ ውቅር አለው። [አር] 3d¹⁰4s² ለ zn2+ ግን ኤሌክትሮኒክ ውቅር ከ[Ar] 3d¹⁰4s ጋር ይዛመዳል።0. ስለዚህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለ zn2+ 10 ነው።
መሳል Zn2+ lewis መዋቅር
Zn2+ የሌዊስ መዋቅር ከመዋቅራዊ ቀመሩ ጋር ተመሳሳይ ነው። Zn2+. ይህ የሆነበት ምክንያት በ Zn2+ የውጨኛው d orbitals ውስጥ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ሙሉ በሙሉ ተሟልተው በመያዛቸው እና በማያያዝ ውስጥ የማይሳተፉ በመሆናቸው ነው። ስለዚህ ለ Zn2+ lewis መዋቅር የሉዊስ ነጥብ አያስፈልግም።
Zn2+ የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ
በአጠቃላይ፣ የሚስተጋባ አወቃቀሮች በሞለኪውል ውስጥ ባሉ ኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴ ምክንያት የበለጠ መረጋጋት ይጨምራሉ። ለ zn2+ ሊሆኑ የሚችሉ የማስተጋባት አወቃቀሮች ከዚህ በታች ተሰጥተዋል።
በተሞሉ d orbitals ምክንያት Zn2+ ድምጽን አያሳይም። አጠቃላይ ስርዓቱ ቀድሞውኑ በተረጋጋ ቦታ ላይ ነው እናም ስለዚህ ምንም ኤሌክትሮኖች ለአካባቢያዊነት አይገኙም። ሆኖም፣ Zn2+ ከውጪው ሞለኪውል ኤሌክትሮኖችን መቀበል የሚችል ባዶ 4s ምህዋር አለው።
Zn2+ lewis መዋቅር ቅርጽ
ቅርጹ የዚያ ሞለኪውል ስፔክትራል ባህሪያት ላይ ተጽእኖ ስለሚያሳድር የማንኛውም ሞለኪውል አስፈላጊ ገጽታ ነው. በ zn2+ ቅርጽ እንሂድ የሉዊስ መዋቅር.
Zn2+ እንደ ion, በመፍትሔው ውስጥ የተወሰነ ቅርጽ የለውም. ነገር ግን, ሟሟ ውሃ በሆነበት መፍትሄ ውስጥ. በተሰጠው ምስል ላይ እንደሚታየው በ zn2+ ion ዙሪያ ግምታዊ ንብርብር ይፈጠራል።
Zn2+ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ
በ zn2+ ion የተከናወነው አጠቃላይ ክፍያ መደበኛ ክፍያ ተብሎ ይጠራል። የ zn2+ መደበኛ ክፍያን እንይ።
በ zn2+ ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ +2 ነው።. እንደ zn2+ ባሉ ionዎች ላይ፣ በእነሱ ላይ ያለው ክፍያ ከመደበኛ ክፍያቸው ጋር እኩል ነው። ብቸኛ ጥንዶችን እና ጥንዶችን ግምት ውስጥ ማስገባት እንዳለብን ከገለልተኛ ሞለኪውሎች በተለየ.
Zn2+ የሉዊስ መዋቅር አንግል
አንግል የሚገኘው በሞለኪውል ውስጥ ካለው ቀጣዩ አቶም ጋር በማዕከላዊ አቶም መካከል ትስስር ሲፈጠር ነው። ለ zn2+ ያለውን አንግል እንወቅ።
በ zn2+፣ በ zn2+ እና በሌላ አቶም መካከል የተፈጠረ አንግል የለም። ምክንያቱም zn2+ ሞኖቫለንት ion ስለሆነ እና በመፍትሔው ውስጥ ብቻ አለ። ነገር ግን, በመፍትሔው ውስጥ, በመካከላቸው ምንም ትስስር ሳይኖር በጠንካራ የውሃ ንብርብር የተከበበ ነው.
Zn2+ በመፍትሔው ውስጥ ብቻ ሊኖር አይችልም። እንደ zncl2፣ znbr2 እና zni2 ያሉ ብዙ የዚንክ ጨዎች ሁሉም በመፍትሔው ውስጥ እንደ zn2+ ions አሉ።
Zn2+ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ
የኦክቲት ህግ መግለጫው ሁሉም ተያያዥነት ያላቸው አተሞች 8 ኤሌክትሮኖች ወይም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ሊኖራቸው ይገባል ይላል። የ zn2+ የ octet ህግን እንመልከት።
ሁለት ኤሌክትሮኖች ከጠፉ በኋላ 2 ኤሌክትሮኖች በመጨረሻው ሼል ውስጥ ስለሚገኙ Zn10+ የተስፋፋውን የ octet ህግን ተከትሏል. የተሞሉ d orbitals የተረጋጋውን የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ያመለክታሉ. Zn2+ የ4 ነው።th ጊዜ እና ስለዚህ በቫሌንስ ዛጎሎች ውስጥ የማስታወቂያ ምህዋር አለው።
Zn2+ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
እያንዳንዱ አቶም ከሁለት ዓይነት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ጋር የተያያዘ ነው። አንደኛው የቫሌንስ ኤሌክትሮን ጥንዶች ሲሆን ሌላኛው ደግሞ ብቸኛ ጥንዶች ነው። ለ zn2+ ከዚህ በታች እንመርምር።
በ zn2+ lewis ውስጥ መዋቅር, ብቸኛ ጥንድ የለም. ይህ የሆነበት ምክንያት ሁሉም የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከምንም ነጠላ ጥንድ ጋር በመተሳሰር ላይ ስለሆኑ ነው። ስለዚህ፣ በ zn2+ ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ብቸኛ ጥንድ አልቀረበም።
Zn2+ valence ኤሌክትሮኖች
ለ zn2+ የሚገኙትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለማወቅ በቫሌንስ ኤሌክትሮኒክ ውቅር ውስጥ እንሂድ።
zn2+ 10 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። የዚንክ አቶም የ3-ል ተከታታይ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ከ [Ar] 3d¹⁰4s² ኤሌክትሮኒክ ውቅር ጋር ነው። ለ zn2+፣ [Ar] 3d¹⁰4s ይሆናል።0 ና iበመጨረሻው ንዑስ ሼል ውስጥ 10 ኤሌክትሮኖች ብቻ መሆናቸውን ያሳያል።
በ zn2+ ion፣ [Ar] 18 ኤሌክትሮኖችን ይወክላል። ነገር ግን, እነዚህ ከኒውክሊየስ ጋር በጣም የተቆራኙ ናቸው, ይህም ለመያያዝ ሊገኙ አይችሉም. ስለዚህ በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ውስጥ አንመለከታቸውም.
Zn2+ ማዳቀል
ማዳቀል የሚለው ቃል ማንኛውም ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ ሁሉ ጥቅም ላይ ይውላል። ለ zn2+ የማዳቀል ክስተት ከዚህ በታች ተሰጥቷል።
የ zn2+ ማዳቀል የሚወሰነው በእሱ ላይ ምን ዓይነት ሊጋንድ እንደተያዘ ነው። ኤክስሬይ የፎቶ ኤሌክትሮን ስፔክትሮስኮፒ ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላልg ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ ኦርጋኒክ ባልሆኑ ions ውስጥ. አንዳንድ የተለመዱ የ zn2+ ጨዎችን የማዳቀል ዓይነቶች በተሰጠው ሠንጠረዥ ውስጥ ተመዝግበዋል።
| ዚንክ ጨው (zn2+ ions የያዙ) | ጅብሪድጂን |
| ZnCl2 | Sp |
| ZnBr2 | Sp |
| ZnC₄H₆O₄ | Sp3 እ.ኤ.አ. |
| ዚንኦ | Sp3 እ.ኤ.አ. |
zn2+ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?
የማንኛውም ኬሚካላዊ ሞለኪውል የመሟሟት መለኪያ ውሃ ሁለንተናዊ መሟሟት ስለሆነ ሁል ጊዜ በውሃ ይፈትሻል። zn2+ በውሃ ሞለኪውሎች ውስጥ መሟሟት ወይም አለመሟሟቱን እንይ።
Zn2+ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ይሟሟል። ይህ የሚከሰተው zn2+ እና ውሃ አንድ ላይ ሲቀላቀሉ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ውህድ ስለሚፈጠር ነው።
zn2+ በውሃ ውስጥ እንዴት እና ለምን ይሟሟል?
የ zn2+ በውሃ ውስጥ የሚሟሟበትን ምክንያት ለማወቅ እንሞክር.
Zn2+ የሚሟሟት በZn(OH) መፈጠር ምክንያት ነው።2 በምላሹ እንደሚታየው አካል: Zn2+ +ኦህ- = ዚን (ኦኤች)2. ውሃ አፍቃሪው ምርት Zn(OH)2 ለሟሟት ተጠያቂ ነው.
zn2+ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?
ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ሙሉ ለሙሉ የሚለያይ የኬሚካል ዝርያ ነው. ከዚህ በታች እንደተገለጸው zn2+ን እንመርምር።
Zn2+ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው። ምክንያቱም zn2+ የነበረበት zncl2 ጨው ሙሉ በሙሉ በ ions ውስጥ ስለሚለያይ ነው። ስለዚህ በጠንካራ ኤሌክትሮላይት ምድብ ስር ነው የሚመጣው.
zn2+ አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?
እንደ የታሰበው ion ባህሪ እና የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች መገኘት ላይ በመመስረት. እነዚህ ሁለት ምክንያቶች መሠረታዊ ወይም አሲዳማ ተፈጥሮን ይወስናሉ. zn2+ን እንፈልግ።
Zn2+ ሁለቱም አሲዳማ እና መሰረታዊ ናቸው. ምክንያቱም zn2+ ኤሌክትሮኖችን መቀበል እና ኤሌክትሮኖችን መስጠት ስለሚችል ነው። zn2+ እንዲሁም amphoteric ion በመባልም ይታወቃል እንደ ሁለቱም እንደሚሰራ.
ለምን እና እንዴት zn2+ ሁለቱም አሲዳማ እና መሰረታዊ ናቸው?
ለምን zn2+ ሁለቱም አሲዳማ እና መሰረታዊ እንደሆኑ እንወቅ።
Zn2+ OH በመስጠት እንደ መሰረት ሆኖ ኤች+ በመተው እንደ አሲድ ይሰራል- ከዚህ በታች በተሰጡት የ Zn (OH) 2 ግብረመልሶች ላይ እንደሚታየው በመፍትሔው ውስጥ ion.
- Zn(OH)2(s)+2H+(aq) →Zn2+(aq)+2H2O(l)
- Zn(OH)2(ዎች)+2OH−(aq) →[Zn(OH)4]2−(aq)]
zn2+ ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?
ፖላሪቲ እና ፖላሪቲ ያልሆኑት በሞለኪዩል ኤሌክትሮኒካዊ ጂኦሜትሪ ይወሰናሉ. zn2+ የየትኛው እንደሆነ እንይ።
Zn2+ በተፈጥሮ ዋልታ ያልሆነ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት እንደ zncl2 እና znBr2 ያሉ አብዛኛዎቹ የዚንክ ጨዎች ቀጥተኛ የኤሌክትሮኒክስ ዝግጅት ስላላቸው ነው። በውጤቱም የተጣራ መግነጢሳዊ ጊዜ ዜሮ ነው.
zn2+ ሌዊስ አሲድ ነው ወይስ ቤዝ?
ኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚቀበል ህጋዊ አካል ሌዊስ አሲድን ይመለከታል እና ከለገሰ የሉዊስ መሰረትን ያስቡ። የሉዊስ አሲድ ወይም የ zn2+ መሰረት ተፈጥሮ መግለጫ ከዚህ በታች ተሰጥቷል።
- Zn2+ ከታች እንደተገለጸው መሰረት ሆኖ መስራት ይችላል።- Zn(OH)2+ HCL(አሲድ) → ZnCl2(aq) + 2H2O(l)
- Zn2+ ከመሠረቱ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ እንደ አሲድ ይሠራል- Zn (OH) 2 + 2 KOH (ቤዝ) → ኬ2Zn (OH)4 + ኤች 2 ኦ (ል)
በመጀመሪያው ምላሽ zn2+ እንደ መሰረት ይሰራል፣ ብቸኛ ጥንድን ለHCl ይለግሳል እና በሁለተኛው ምላሽ እንደ አሲድ ሆኖ ከ KOH የኤሌክትሮን ጥንድ ሲቀበል ያሳያል።
zn2+ መስመራዊ ነው?
አንድ ሞለኪውል 180 አንግል ሲፈጠር መስመራዊ ነው ይባላል0 በማዕከላዊው አቶም እና በአጎራባች አቶሞች መካከል. ለ zn2+ እንለይ።
Zn2+ በመስመራዊ ቅርጽ ያለው በእነዚያ ጨዎች ውስጥ ብቻ ሲሆን ይህም ሞኖደንቴይት ሊጋንድ ብቻ ነው። ለምሳሌ zncl2 እና znbr2. ይህ ማለት መስመራዊ ማለት ነው። የ zn2+ መዋቅር በእውነታው ላይ የተመሰረተ ነው የትኛው ሊጋንድ እንደሚያያይዘው.
zn2+ ማግኔቲክ ነው?
መግነጢሳዊነት የሚነሳው በኤሌክትሮኖች ዘንግ ላይ በማሽከርከር ምክንያት ነው። ስለ zn2+ መግነጢሳዊ ተፈጥሮ ዝርዝሩ ከዚህ በታች ተሰጥቷል።
Zn2+ በተፈጥሮ ውስጥ መግነጢሳዊ ያልሆነ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት, በ zn2+ ውህዶች ውስጥ ምንም ነፃ ኤሌክትሮኖች መግነጢሳዊ መስክን ለማመንጨት አይገኙም.
ለምን እና እንዴት zn2+ መግነጢሳዊ ያልሆነው?
ማግኔቲዝም ያልሆኑት የነጻ ኤሌክትሮኖች አለመኖራቸው ነው።
Zn2+ መግነጢሳዊ ያልሆነው ምህዋሮቹ ሙሉ በሙሉ የተሞሉ እና የተረጋጉ በመሆናቸው ነው። ኤሌክትሮኖች ወደ 4S ምህዋር መቀየር እንዲችሉ የስርዓቱን መረጋጋት ለመስበር ከፍተኛ መጠን ያለው ሃይል ያስፈልጋል። ይህ የኃይል መቆራረጥ ተግባራዊ አይደለም.
zn2+ ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ?
ፓራማግኔቲክ ውህዶች መግነጢሳዊ መስክ ማሳየት የሚችሉ ሲሆኑ ዲያማግኔቲክ ግን ተመሳሳይ ነገር ማድረግ የማይችሉ ናቸው። zn2+ን እንመርምር።
Zn2+ ዲያማግኔቲክ ነው። በራሱ ዙሪያ ያሉትን መግነጢሳዊ መስመሮች ለማመንጨት ነፃ የሚሽከረከር ኤሌክትሮኖች የሉትም።
በተፈጥሮ ውስጥ zn2+ ለምን እና እንዴት ዲያግኔቲክ ነው?
ዲያግኒዝም የሚነሳው የታሰበው ion ከውጭው መግነጢሳዊ መስክ ጋር በማይተባበርበት ጊዜ ነው. የ zn2+ ዲያማግኔቲክ ባህሪ በስተጀርባ ያለው ምክንያት ከዚህ በታች ቀርቧል።
Zn2+ ዲያማግኔቲክ ነው ምክንያቱም በዲ ንኡስ ሼል ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች መግነጢሳዊ ጊዜ ተሞልተዋል እናም እርስ በእርሳቸው መግነጢሳዊ መስመሮችን ይሰርዛሉ። ስለዚህ, ውጫዊው መግነጢሳዊ መስክ ሲተገበር, zn2+ ለእሱ ምንም ምላሽ አይሰጥም. ስለዚህ, ለዲያግኒዝም ተጠያቂ.
zn2+ መሪ ነው?
ዳይሬክተሩ ለማንኛውም የውጭ ምንጭ ሲጋለጥ ኤሌክትሪክ ወይም ጅረት የሚያመነጭ ንጥረ ነገር ወይም ማንኛውም አካል ነው። ለ zn2+ እንከታተል።
Zn2+ መሪ አይደለም። ይህ የሆነበት ምክንያት የመተላለፊያው ንብረት በቀጥታ ከማግኔትዝም ጋር የተቆራኘ እና zn2+ ዲያማግኔቲክ ነው.
ለምን እና እንዴት zn2+ ያልሆነ መሪ ነው?
የ zn2+ ionዎችን አለመምራት በስተጀርባ ያለውን ምክንያት እንወያይ.
Zn2+ ኤሌክትሪክ አያመነጭም ኮንዳክተር ያልሆነ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት ሁሉም ኤሌክትሮኖች ስለሚሳተፉ እና ኤሌክትሪክ ሊያመነጭ የሚችል ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ስለሌለ የኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴ ሊኖር አይችልም.
zn2+ ሜታል ነው ወይስ ብረት ያልሆነ?
ከኤለመንቱ በስተጀርባ ያለው ምክንያት ብረት ተብሎ የሚጠራው ወይም ብረት የማይባልበት ምክንያት በተፈጥሮው ነባራዊ ባህሪያት ላይ ብቻ የተመካ ነው. ለ zn2+ እንፈልግ።
Zn2+ የብረቱን ንጥረ ነገር ባህሪያት ስላሟላ በተፈጥሮ ውስጥ ብረት ነው. ከዚህም በላይ፣ zn2+ ion የሚመጣው ከዚንክ ኤለመንት ነው እሱም ሀ የሽግግር ብረት እና በየጊዜው በሠንጠረዥ ውስጥ እንደ ብረት ምልክት ተደርጎበታል.
zn2+ ድብልቅ ነው?
ionዎች ቆጣሪ ion እንደሚያስፈልጋቸው ወይም ከሌላ አካል ጋር በማጣመር መረጋጋትን ለማግኘት አይገኙም። ከዚህ በታች እንደተገለጸው ለ zn2+ እንወያይ።
Zn2+ ድብልቅ ነው። ይህ በኬሚስትሪ ህጎች መሰረት zn2+ መኖር የማይቻልበት ምክንያት ነው. ስለዚህ, zn2+ ለመፍጠር, አንዳንድ ጊዜ ወይም ሌላ ተስማሚ ኬሚካል ከውሃ ጋር ይደባለቃል.
zn2+ ተሰባሪ ነው?
ተሰባሪ የሚለው ቃል በቀላሉ ሊሰበር የሚችል ማንኛውንም ነገር ማለት ነው። ስለ zn2+ የተሰበረ ተፈጥሮ ዝርዝሩ ከዚህ በታች ተሰጥቷል።
Zn2+ አይሰበርም ምክንያቱም በብረት ምድብ ስር ስለሚመጣ እና ብረት በአጠቃላይ የማይበጠስ ነው። ሆኖም፣ zn2+ በመፍትሔው ውስጥ አለ። ስለዚህ, ለጠንካራነቱ ተጠያቂ የሆኑት የመለጠጥ መጠኑ ይጨምራል.
zn2+ ክሪስታላይን ነው ወይስ አሞርፎስ?
አንድ ንጥረ ነገር በደንብ የተገለጸ ቅርጽ ካለው ክሪስታላይን በመባል ይታወቃል, አለበለዚያ ግን የተዘበራረቀ አቀማመጥ ያለው ቅርጽ ያለው እንደሆነ አድርገው ያስቡ. ለ zn2+ እንወቅ።
ሁሉም ኤሌክትሮኖች በተወሰነ መልኩ የተሰማሩ እና በስርዓቱ ላይ መረጋጋት ስለሚጨምሩ Zn2+ ክሪስታል ነው።
zn2+ ከባድ ነው?
የማንኛውም ion ጥንካሬ የሚወሰነው በኤሌክትሮኔጋቲቭነት እና በ ion መጠን ላይ ነው. zn2+ ከባድ ወይም ለስላሳ መሆኑን ይመልከቱ።
Zn2+ አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት እና ትልቅ መጠን ስላለው ለስላሳ አሲድ ion ነው.
zn2+ ከብረት ይቀላል?
Zn2+ ion ሲሆን ብረት ደግሞ ከካርቦን፣ ሲሊከን እና ማንጋኒዝ ወዘተ የተዋቀረ ቅይጥ ነው። በሚቀጥለው አንቀጽ ስለ zn2+ እንወያይ።
Zn2+ የአቶሚክ ቁጥር 30 ካለው የከባድ ሽግግር ብረት ተከታታይ ስለሆነ ከብረት አይቀልልም ።ስለዚህ እንደ ከባድ ብረት ይቆጠራል።
zn2+ ሊበላሽ የሚችል ነው?
ማሌሌብል ምንም ዓይነት ቅርጽ ሳይሰበር እና የመለጠጥ ችሎታውን ሳያጣ የማንኛውም ንጥረ ነገር ንብረት ነው። የሚከተለው አንቀጽ ስለ zn2+ ተመሳሳይ ነው የሚናገረው።
Zn2+ በቀላሉ ሊበላሽ የሚችል አይደለም ምክንያቱም zn2+ የዚንክ አቶም ስለሆነ እና በተፈጥሮው በንፁህ መልክ ductile ነው። ስለዚህ ion ነው ie. zn2+ ductile ነው፣ የማይንቀሳቀስ አይደለም።
zn2+ ራዲዮአክቲቭ ነው?
ውህድ ራዲዮአክቲቭ እንዲሆን የሚጠራው ራዲዮአክቲቭ ጨረሮችን ሲያወጣ ብቻ ነው። zn2+ ሬዲዮአክቲቭ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።
Zn2+ የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር እና በተፈጥሮ የማይፈርስ የተረጋጋ ኒውክሊየስ ስላለው ሬዲዮአክቲቭ አይደለም።
መደምደሚያ
Zn2+ በ ላይ በመመስረት ማንኛውንም ጂኦሜትሪ እና ማዳቀል የሚችል የተረጋጋ ion ነው። እውነታ በየትኛው ሞለኪውል የሚታሰር ይሆናል። በተጨማሪም, በአምፕቶሪክ ion ስር የሚመጣ እና ለስላሳ አሲድ ነው.
ስለ ሌዊስ መዋቅር ስለመከተል የበለጠ ያንብቡ
