ZnSO4 መዋቅር እና ባህሪያት (15 ጠቃሚ እውነታዎች)

ZnSO₄ ዚንክ ሰልፌት ተብሎ የሚጠራው ኦርጋኒክ ያልሆነ ጨው ነው። የሞላር መጠኑ 161.47 ግ / ሞል ነው. ስለ አንዳንድ ተጨማሪ እውነታዎችን እንግለጽ ZnSO₄ መዋቅር.

በአጠቃላይ, ZnSO₄ በሄፕታሃይድሬት መልክ ይከሰታል ማለትም፣ ZnSO₄.7 ​​ሰ₂ኦ. ነጭ ቪትሪኦል የሚባል ቀለም የሌለው ጠጣር ዚንክ፣ ዚንክ ኦክሳይድ ወይም ዚንክ ሃይድሮክሳይድ በዲልት ኤች ውስጥ በመሟሟት ይፈጠራል።₂SO₄. ሽታ የሌለው ነጭ ክሪስታላይን ጠጣር ነው።

ZnSO₄ በ Zn የተሰራ ionክ ውህድ ነው።²⁺ እናም₄^2- ions በ 1: 1 ስቲኮሜትሪ. የዜን (Tetrahedral) ዝግጅት ያሳያል²⁺ እናም₄^2- ions. እንደ ማዳቀል፣ ብቸኛ ጥንድ እና የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የZnSO ያሉ ሌሎች እውነታዎችን እንወቅ።₄.

ZnSO እንዴት መሳል እንደሚቻል₄ መዋቅር?

ZnSO₄ ionic inorganic ውህድ ነው። በ Zn የተሰራ²⁺ cation እና SO₄^2- አኒዮን. ይህ ሞለኪውል በ cation እና anion መካከል ionክ ትስስር ይፈጥራል።

ZnSO₄ ሞለኪውል አዎንታዊ ኃይል መሙላትን ያካትታል ማለትም፣ Zn²⁺ እና አሉታዊ ክፍያ anion ማለትም, SO₄^2-. የ cations +2 ክፍያ እና anions -2 ክፍያ እርስ በርስ ይሰረዛሉ ስለዚህ በ ZnSO ላይ አጠቃላይ ክፍያ₄ ዜሮ መሆን አለበት.

በ Zn መካከል ionኒክ ትስስር ይፈጠራል።²⁺ እናም₄^2- ions. በ SO₄^2- አኒዮን ማዕከላዊ አቶም ሰልፈር በ 4 ኦክስጅን አቶም የተከበበ ሲሆን ዚንክ ብረት ደግሞ +2 ክፍያ አለው።

ZnSO₄ የመዋቅር ቅርጽ

የማንኛውም ሞለኪውል መዋቅራዊ ቅርፅ የሚወሰነው በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙ ሁሉም አተሞች አቀማመጥ ላይ ነው። የ ZnSO ቅርፅን እንግለጽ₄.

የ ZnSO መዋቅራዊ ቅርጽ₄ tetrahedral ነው. የማዕከላዊው የሰልፈር አቶም በ 4 ኦክስጅን አተሞች የተከበበ ሲሆን እነዚህም በሰልፈር አቶም ዙሪያ በቴትራሄድራሊነት ተቀምጠዋል። የ ZnSO tetrahedral ቅርጽ₄ በ SO tetrahedral ቅርጽ ምክንያት ነው₄^2- ion።

የሞለኪዩል ቅርጽ የሚወሰነው በ VSEPR ንድፈ ሐሳብ ነው. በዚህ ንድፈ ሃሳብ መሰረት, ሞለኪውሉ AX4 አይነት አለው እና በማዕከላዊ አቶም ላይ ብቸኛ ጥንዶች የሉም ከዚያም የ tetrahedral ቅርጽ ያሳያል.

ZnSO₄ የመዋቅር አንግል

መዋቅራዊው አንግል በማዕከላዊ አቶም እና በዙሪያው በተጣመሩ አተሞች የተሰራ ነው። የትኛው የሞለኪውል ትክክለኛ አቅጣጫ ያሳያል። በ ZnSO ውስጥ ያለውን አንግል እናሰላለን₄.

የ ZnSO₄ መዋቅር 109.5-ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው። በ tetrahedral ቅርጽ እና በ AX4 የ ZnSO አይነት ምክንያት₄. ማዕከላዊው የሰልፈር አቶም ከ 4 ኦክሲጅን አቶም ጋር ተጣብቋል እና የማጣመጃ አንግል OSO 109.5 ዲግሪ ነው.

ZnSO₄ ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛዎቹ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች መካከል ትስስር የማይፈጥሩ ውጫዊ ምህዋር ኤሌክትሮኖች ናቸው። በ ZnSO ውስጥ ብቸኛ ጥንዶችን እንይ₄.

ZnSO₄ 12 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። Zn ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም ምክንያቱም 2 ኤሌክትሮኖች ስለሚጠፋ ዜድ አለው²⁺ ion. የ SO₄^2- ions ከዚንክ ብረት 2 ኤሌክትሮኖች ያገኛሉ ከነሱ ውስጥ 32 ኤሌክትሮኖች አሉት 8 ኤሌክትሮኖች በ O እና S አቶም መካከል ትስስር ይፈጥራሉ.

ZnSO₄ በ 4 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች የተሰሩ 8 የስርዓተ ክወና ቦንዶች አሉት። የተቀሩት 24 ኤሌክትሮኖች በ SO 4 ኦክስጅን አተሞች ላይ ብቸኛ ጥንዶች ይፈጥራሉ₄ ion. ስለዚህም በእያንዳንዱ ኦ አቶም ላይ 3 ብቸኛ ጥንዶች አሉት። ስለዚህ በ ZnSO₄ 12 ብቸኛ ጥንዶች በ SO ላይ ይገኛሉ₄ ion ብቻ።

ZnSO₄ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫለንስ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን መቀበል ወይም መለገስ በሚችሉት በአተም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ። በ ZnSO ውስጥ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን እናሰላለን₄. 

ZnSO₄ በድምሩ 32 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። Zn አቶም በ12 ውስጥ ተቀምጧል^th የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን እና 2 የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. S እና O በ16 ውስጥ ተቀምጠዋል^th የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን ስለዚህ ሁለቱም 6 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

• የ ZnSO አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች₄ የሚከተሉት ናቸው.
• የZn ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በ ZnSO ውስጥ₄ = 2
• የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ ZnSO ውስጥ የኤስ₄ = 6
• የ 4 O የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ ZnSO₄ = 6×4 = 24
• የ ZnSO አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች₄ = 2+6+24 = 32

ZnSO₄ መዋቅር ድቅል

ማዳቀል የአቶሚክ ምህዋርን በማቀላቀል አዲስ ድቅል ምህዋር የመፍጠር ሂደት ነው። የ ZnSO ድቅልን እንግለጽ₄.

ZnSO₄ መዋቅር የማዕከላዊ ሰልፈር አቶም sp3 ድቅል ያሳያል። ድቅልው የሚወሰነው በስቴሪክ ቁጥር መሠረት ነው. ስቴሪክ ቁ. የ S = የቦንዶች ቁጥር በ S አቶም - ብቸኛ ጥንድ በ S አቶም = 4-0 = 4.

በ VSEPR ቲዎሪ መሠረት 4 ስቴሪክ ቁ. የ sp3 ድቅል ከ tetrahedral ጂኦሜትሪ ጋር ያሳያል። በ ZnSO₄ የ sp3 ድቅል ምህዋር ለመፍጠር የአንዱ ምህዋር ከ3p ምህዋር ጋር ይደራረባል።

የ ZnSO ባህሪያት₄

የ የ ZnSO ባህሪያት₄ የሚከተሉት ናቸው።

ንብረቶች	ዋጋ
ሞለኪዩል ክብደት	161.47 g / mol
Density	3.8 ግ / ኩብ
የመቀዝቀዣ ነጥብ	680o (ይበሰብሳል)
ቦይሊንግ ፖይንት	740o (ይበሰብሳል)

ZnSO₄ መበታተን

የማንኛውም ውህድ መሟሟት የሚወሰነው በሶሉቱ ውስጥ በሟሟ የመሟሟት እና ወደ ion የመከፋፈል ችሎታ ላይ ነው። የ ZnSO መሟሟትን እንይ₄.

ZnSO₄ በውሃ ውስጥ ይሟሟል. በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ወደ ዘንዶ ይከፋፈላል²⁺ እናም₄^2- ions. የ ZnSO የእርጥበት ኃይል₄ በጣም ከፍተኛ ነው. እንዲሁም, Zn²⁺ ion እና SO₄^2- ion በቀላሉ ታስረዋል. ስለዚህ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ሙሉ በሙሉ ይከፋፈላል.

ZnSO₄ በተጨማሪም በሚከተለው ፈሳሽ ውስጥ ይሟሟል.

• አልኮል
• አሲድ HNO₃

ZnSO ነው።₄ ጠንካራ ወይስ ፈሳሽ?  

በጠንካራ ሞለኪውል አተሞች ውስጥ እርስ በርስ በቅርበት የታሸጉ ናቸው. በፈሳሽ አተሞች ውስጥ በቀላሉ ተጣብቀዋል። ZnSO እንይ₄ ጠንካራ ወይም ፈሳሽ ነው.   

ZnSO₄ ጠንካራ ሞለኪውል ነው. በዚህ ውስጥ Zn, S እና O አተሞች እርስ በርስ በቅርበት የታሸጉ ናቸው. የእንቅስቃሴ ኃይላቸውም ዝቅተኛ ነው።

ZnSO ነው።₄ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

ፖላሪቲ በሞለኪዩል ውስጥ ባሉ አተሞች መካከል ባለው የኃይል አቅርቦት እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ላይ የተመሠረተ ነው። ZnSO እንደሆነ እንወያይ₄ የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ ነው.

ZnSO₄ በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው. ፖላር ያልሆነ ኤስ.ኦን የያዘ አዮኒክ ሞለኪውል ነው።₄^2- አኒዮን. ይህ SO₄^2- አኒዮን ከ Zn ጋር ተያይዟል²⁺ ZnSO የሚያደርገው cation₄ በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ. እንዲሁም ሰልፈር ከዚንክ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው. በመካከላቸው የኤሌክትሮኒካዊ ልዩነት 0.93 ነው. በፖልንግ ስኬል ይህ እሴት በፖላር ተፈጥሮ ስር ይመጣል።

ሁለቱም SO₄^2- አኒዮን እና ዚን²⁺ cation እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች ስርጭት አለው። ስለዚህ, የዲፕሎል አፍታ በከፊል አዎንታዊ እና ከፊል አሉታዊ ክፍያ ምክንያት በመካከላቸው ይፈጥራል.

ZnSO ነው።₄ አሲድ ወይስ ቤዝ ወይስ ጨው?

አሲዶች ፕሮቶን ሊለግሱ የሚችሉ ዝርያዎች ሲሆኑ ቤዝ ደግሞ ፕሮቶን ተቀባይ ናቸው። ZnSO እንይ₄ አሲድ, ቤዝ ወይም ጨው ነው.

ZnSO₄ ጨው ነው. እሱ በ Zn ምላሽ ነው።²⁺ ብረት እና SO₄^2- ion ደግሞ ZnSO ለመመስረት የዚንክ ሃይድሮክሳይድ እና የሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ ነው።₄ ጨው. Zn እና SO₄ ion እንደቅደም ተከተላቸው የ+2 እና -2 ክፍያ አላቸው። ሁለቱም ተቃራኒ ክፍያዎች እርስ በእርሳቸው ተሰርዘዋል እና ZnSO ይመሰርታሉ₄ ሞለኪውል.

ዜን (ኦኤች)₂ + ሸ₂SO₄ → ZnSO₄ + 2 ኤች₂O

ZnSO ነው።₄ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ውህዱ ወደ cation እና anion እንዲከፋፈሉ እና እነዚህ ionዎች ኤሌክትሪክን ይይዛሉ። ZnSO ን እንወቅ₄ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

ZnSO₄ እንደ ኤሌክትሮላይት ይሠራል. በውሃ ወይም በሟሟ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ወደ ዚን ውስጥ ይከፋፈላል²⁺ ና SO₄^2- ion እነዚህ ionዎች ኤሌክትሪክን ይይዛሉ ስለዚህ እንደ ኤሌክትሮላይት ይሠራሉ. ZnSO₄ በቀላሉ ከውሃ ጋር አይነጣጠልም.

ብዙ ጥልፍልፍ ሃይል ስላለው በውሃ ውስጥ ለመሟሟት እና ከዚያም ወደ Zn ለመቀየር ተጨማሪ የሙቀት ሃይል ይፈልጋል²⁺ እናም₄^2- ኤሌክትሪክ የሚያጓጉዙ ions.

ZnSO ነው።₄ ionic ወይም covalent?

አዮኒክ ውህድ የተፈጠረው በኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ሃይል ሲሆን የኮቫለንት ውህድ ግን በጠንካራ የመሳብ ሲግማ ትስስር ነው። ZnSO እንይ₄ ionic ወይም covalent ነው.

ZnSO₄ አዮኒክ ውህድ ነው። ይህ ውህድ በZn የተሰራ ነው።²⁺ cation እና SO₄^2- አኒዮን በኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል እና በመካከላቸው ጠንካራ ionክ ትስስር ይፈጥራሉ. ስለዚህ ZnSO₄ ionic ባህሪ ያሳያል እና covalent አይደለም.

ZnSO ነው።₄ ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ?

ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ በሁለቱ ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ ኬሚካላዊ ውህደት በተወሰነ መጠን። ZnSO እንይ₄ ኦርጋኒክ ወይም ኦርጋኒክ ነው.

ZnSO₄ ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው። በዚንክ እና በሰልፌት ion የተዋሃዱ ናቸው የተወሰነ መጠን. በዚህ ውህድ የካርቦን እና ሃይድሮጂን ትስስር ውስጥ የለም ሁልጊዜ በኦርጋኒክ ውህድ ውስጥ የሚፈጠረውን CH ቦንድ አይፈጥርም።

መደምደሚያ

ZnSO₄ አወቃቀሩ 32 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና 12 ብቸኛ ጥንዶች አሉት። ከ sp ጋር tetrahedral መዋቅር አለው³ ማዳቀል, እና የማስያዣው አንግል 109.5 ነው ^o. የዋልታ አዮኒክ ጨው ነው. እና የዋልታ ኢንኦርጋኒክ ውሃ የሚሟሟ ውህድ።

ስለመከተል መዋቅር እና ባህሪያት የበለጠ ያንብቡ

ዚንኦ ዜን.ኤስ. ፌ3O4 NaClO2 ሊቲየም krypton ኒዮን Peptide ቦንድ ናሆሶ 4 KMnO4

ናህ 2PO4 ፌኦ Fe2S3 ሃያዩሮኒክ አሲድ ዲሰልፋይድ ቦንድ አላኒን አሚኖ አሲድ ግሉኮሊክ አሲድ ሄፕታይን ጊሊሲን ወርቅ

ግሉትአሚክ አሲድ ግራጫ ሄክሳኖይክ አሲድ NH3BF3 ና 2 ኦ 2 N2S ሜርኩሪ KNO2 Cl2O6 አሉሚንየም